可能用到的相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64

Mg 24 Zn 65 H 1 O 16 S 32 N 14 C 12 Cl 35.5

一、选择题:(共16小题, 只有1个选项符合题意，共48分)

1．下列叙述正确的是 (　　)

A．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂

B．非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂

C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝

D．金属元素被还原时一定生成金属单质

2．在反应SO2＋2H2S===3S＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 (　　)

A．1∶1 B．2∶1 C. 1∶2 D．3∶1

3．将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是 (　　)

A．稀硫酸 B. 硫酸铜溶液 C．稀盐酸 D．AlCl3溶液

4. 下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件(如温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 (　　)

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2

5．从反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑（Ca(ClO)2 中Cl元素显+1价）可以看出，盐酸具有的性质是(　　)

①酸性　 ②氧化性　 ③还原性

A．只有③ B．只有① C．①② D. ①③

6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

A．3∶4 B．1∶4 C．1∶2 D．3∶2

7．下列各项正确的是(　　)

A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

B 铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe＋3H2O(g)  Fe2O3＋3H2

C．碳酸钠与少量盐酸反应的离子方程式：CO32- + H+ === HCO3-

D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu

8．将4.6 g钠用铝箔包住投入到足量水中，充分反应后，产生的气体标准状况下的体积是 (　　)

A．11.2L B．2.24L C. 3.36L D．8.96L

9．下列化学式与俗名相符的是(　　)

A．纯碱NaOH，食盐NaCl B．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH

C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3 D．胆矾CuSO4·5H2O， 消石灰Ca(OH)2

10．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)

A．78g过氧化钠中含阴离子2mol

B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂

C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

D. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

11．已知①N2＋3H2 === 2NH3 ②3Cl2＋8NH3 === N2＋6NH4Cl

判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是(　　)

A．NH4Cl>NH3>H2 B. H2>NH3>NH4Cl

C．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH3

12.某氧化还原反应中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化成SO42-，则X2O72-离子还原后X的化合价为( )

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

13．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列说法正确的是(　　)

A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B．铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠，但产生的气体最多

C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D．反应结束时产生的气体一样多

14．下列物质的分类组合正确的是 (　　)

A B C D

化合物 HCl NaOH Cu2(OH)2SO4 FeSO4?7H2O

氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4

电解质 浓盐酸 纯碱 胆矾溶液 铁

15．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为(　　)

A．溶液仍为紫色 B．溶液最终变蓝色

C．最终溶液褪色，而无其他现象

D. 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色

16．天平左右两盘的烧杯中放有足量的盐酸，天平已达平衡，现向左盘烧杯中加入2.3 g Na， 若要使天平仍保持平衡，则应在右盘烧杯中加入 (　　)

A．2.3g Mg B． 2.7g Al

C．2.4 g Mg D． 2.8g Fe

一、选择题答题卡

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 3

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二．非选题：（本题包括6小题，共52分）

17．（13分）(1) 反应2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，①氧化剂是______________，氧化产物是___________(填化学式)。

②若生成71gCl2，则消耗的HCl是__________mol，

被氧化的HCl是_________mol，转移电子的物质的量是_____________。

(2)某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H＋、

K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、SO32-、CO32-，试推断：

第一种情况，无色透明溶液中一定有__________，可能有_____________离子。

第二种情况，无色透明溶液中一定有__________，可能有______________离子。

18．(9分)化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：

① CO2＋C2CO ② Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑

③ Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ④ 3O2
2O3

⑤ CO2＋H2O===H2CO3 ⑥ CuO＋COCu＋CO2

⑦ 4NH3＋3O2(纯)2N2＋6H2O ⑧ 2H2O2H2↑＋O2↑

(1)其中属于化合反应的有____________， 属于置换反应的有____________。

(2)属于非氧化还原反应的是____________。

(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是__________。

(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是__________。

(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是__________。

A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变

19．（8分）欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及化学方程式。

欲除去的少量杂质

方法或试剂

反应的化学方程式



(1)Na2CO3固体中的NaHCO3







(2)金属Mg中的Al







(3)NaOH溶液中的Na2CO3







(4)CO2中的HCl气体









20．（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式

A________；B________；C________；D________；E________；F________。

(2)写出F和H反应的化学方程式_____________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①D＋盐酸_______________________________________________；

②B＋水_________________________________________________；

③D＋A_______________________________________________。

21．（7分）工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如下图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。实验过程的主要步骤是：

①准确称取干燥试样x g(x>2)，放入广口瓶C中。

②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g。

③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。

④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为W g。

根据以上实验，填写下列空格：

(1)装置A的作用是__________________，如果不用装置A，会导致实验结果偏________(填“大”、“小”或“不变”，下同)。

(2)装置B的作用是__________________，如果不用装置B，会导致实验结果偏________。

(3)通入空气的作用是_________________________________________________。

如果不通入空气，会导致实验结果偏__________。

(4)有同学认为实验装置存在不足之处，你认为是_________________________。

22．（5分）将7.8gNa2O2固体投入到193.8g水中充分反应，回答：（1）标出电子转移的方向和数目。（2）产生气体标准状况下的体积是多少？（3）所得溶液溶质的质量分数是多少？（要写计算过程）

南昌十九中高一年级第二次月考化学测试卷参考答案

一、选择题

17　(13分) （1）①KMnO4 Cl2 ②3.2mol 2mol 2mol（每空1分）

(2) OH－　K＋, Cl－、SO32- 、CO

H＋　、Cl－ ， K＋、Mg2＋、（每空2分）

18.（9分）

（1）①⑤ （2分）, ③⑦ （2分） （2）②④⑤（2分） （3）⑧（1分） （4）③（1分） （5）C（1分）

21（7分））(1) 除去空气中的CO2　（1分） 大　（1分）

(2) 吸收水分，干燥CO2　（1分） 大（1分）

(3) 使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2排出　（1分） 小（1分）

（4）干燥管中得碱石灰会吸收空气中的水和二氧化碳（1分）

22（5分） （1）略（1分） （2）1.12L(2分) （3）4%（2分）