时间：90分钟 满分：100分 命题人：韩仁政

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65

选择题（每题2分，共54分）

1．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A．动物呼吸 B．植物光合作用 C．金属生锈 D．石膏点制豆腐

2．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

3．下列物质能用于扑灭金属钠着火的是

A．干冰灭火剂 B．黄砂

C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂

4．每次操作焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是

A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．稀盐酸

5．从元素的化合价态上判断，下列物质中硫元素不能表现氧化性的是

A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4

6．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是

A. Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应

B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去

C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2

D．分别向Na2O2和Na2O的水溶液中滴入酚酞溶液，现象相同

7．在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是

A．H2→HCl B．CO→CO2 C．CuO→Cu D．SO2→SO3

8．下列物质中属于碱性氧化物的是

A．Na2O2 B．SiO2 C．P2O5 D．MgO

9．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是

A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．木炭（C）和O2

10．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是

A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠

11．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素

A．一定被氧化 B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原 D．既不被氧化，也不被还原

12．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH(＝AlO2(＋H2(

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe3+＋H2(

13．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是

A．1∶2 B．2∶1 C． 1∶1 D．8∶53

14．铝在空气中能够稳定存在的原因是

A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差

C．铝表面有氧化膜 D．铝与氧气不反应

15．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生

H2 0.2g，则被氧化的钠是

A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g

16．从反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是 ①酸性　②氧化性　③还原性

A．只有③ B．只有① C．①② D．①③

17．氧化还原反应发生在同种元素之间的是

A．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O B．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

C． H2＋CuO
Cu ＋H2O D．2H2O
2H2↑＋O2↑

18．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应为2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O，该反应中的氧化剂是

A．C2H5OH B．CrO3 C．H2SO4 D．Cr2(SO4)3

19．根据下列反应：① Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ② 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是

A．Fe3+>Fe2+>Cu2+ B．Fe2+>Cu2+>Fe3+

C． Fe3+>Cu2+>Fe2+ D．Cu2+>Fe3+>Fe2+

20．将1.15g钠投入水中，若使每100个水分子中含有一个钠离子，则需水的量为

A．0.5mol B．5.5mol C．5mol D．5.05mol

21．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，对这一反应的描述正确的是

A．NaH是氧化剂 B．生成1 mol H2转移2 mol电子

C．NaOH是还原产物 D．氧化产物和还原产物的质量比是1:1

22．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

A．3:2 B．2:3 C．1:1 D．1:6

23．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3∶2

B．质量之比为3∶2

C．摩尔质量之比为2∶3

D．失电子数之比为2∶3

24．由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2 L ，则混合物中一定含有的金属是

A．Zn B．Al C．Fe D．Mg

25．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中氧化产物与还原产物的质量比为

A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

26．wg铁粉和铝粉的混合物与过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热至物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是

A．70％ B．50％ C．30％ D．90％

27．将足量的铁粉投入到盐酸和氯化铜的混合溶液中，完全反应后，过虑、烘干，称得滤渣的质量与加入的铁粉的质量相等，则原混合溶液中c(H+)和c(Cl—)之比为

A．1:7 B．2:9 C． 1:8 D．2:7

填空题（共18分）

1.（9分）有以下反应方程式：

A．CuO＋H2
Cu＋H2O

B．2KClO3
2KCl＋3O2↑

C．Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

D．2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2 （FeBr2中Br元素的化合价为-1价）

E．MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

F．2NaBr＋Cl2==2NaCl＋Br2

G．KClO3＋6HCl(浓)== KCl＋3Cl2↑＋3H2O

H．HgS＋O2===Hg＋SO2 （HgS中S元素的化合价为-2价）

按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：

(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原(　　)

(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化(　　)

(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素(　　)

(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应(　　)

(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应(　　)

(6)(2分)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应(　　)

(7)(2分)所有元素均参加氧化还原反应的是(　　)

2．（6分）火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：

2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 还原产物是 。

3．（3分）有如下反应，反应方程式为：

KClO3＋6HCl(浓)== KCl＋3Cl2↑＋3H2O。

(1) (1分)反应过程中转移2.5 mol电子，生成标准状况下的Cl2 L。

(2) (2分)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：

实验题（共16分）

1．（8分）在潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

填写表中空格：

仪器

加入试剂

加入该试剂的目的



B

饱和NaHCO3溶液





C







D



吸收未反应的CO2气体



2．(8分)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

(1)A中现象是 。

(2)B中浓硫酸的作用是 。

(3)C中发生反应的化学方程式为 。

(4)D中现象是 。

计算题（每题6分，共12分）

1．用KMnO4氧化密度为1.19 g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸的反应方程式为：2KMnO4 ＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O，试计算：

（1）15.8 g KMnO4能使多少g HCl被氧化？

（2）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？

2．把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。

(1)尚未分解的NaHCO3质量为多少g？

(2)生成的Na2CO3质量为多少g？

(3)当b为多少g时，表明NaHCO3完全分解？

附加题（10分，不记入总分，可选做）

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：

实验序号

甲

乙

丙



合金质量/mg

255

385

459



生成气体体积/mL

280

336

336





(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？ (填“甲”或“乙”)。理由是 。

(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是 ，求得的盐酸的物质的量浓度为 。

(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是 ，求合金中Mg、Al物质的量之比为 。

高一月考三化学答案2013.11

选择题（每题2分，共54分）

填空题（共18分）

实验题（共16分）

1.

仪器

加入试剂

加入该试剂的目的



B



除去CO2气体中混入的HCl



C

过氧化钠

与CO2和水蒸气反应，产生O2



D

NaOH溶液





2.(1)试管口有水珠　

(2)干燥二氧化碳　

(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　

(4)石灰水变浑浊

计算题（共12分）