江苏省盐城中学2013—2014学年度第一学期期中考试

高一年级化学试题（2013.11）

命题人：王 超 陆海燕 审题人：邱志俊

试卷说明：本场考试100分钟。

部分相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5

Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ag：108

选择题（共76分）

选择题：本题包括19小题，每小题4分，共计76分。每小题只有一个选项符合题意。

1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是

A．将煤液化或气化，获得清洁燃料

B．提倡重拎布袋子、重提菜篮子，重复使用耐用型购物袋

C．对垃圾进行无害化、资源化处理

D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①冰水混合物和酸雨都是混合物；②水煤气和石油都是可再生能源；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④稀硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．③④ B．③⑥ C．①③⑤ D．①③⑥

3．我市大纵湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为

A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ1

4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．KCl溶液 B．液态HCl C．熔融的NaOH D．蔗糖溶液

5．相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列说法不正确的是

A．所占的体积一定相等 B．所含原子总数相等

C．所含电子总数相等 D．所含分子数相等

6．与0.2mol H2O含有相同氢原子数的是

A．0.2molHNO3 B．标况下2.24L CH4

C．1.7g NH3 D．1.505×1022个HCl分子

7．下列实验操作正确的是

A．点燃酒精灯 B．沉淀的过滤 C．石油的分馏 D．NaCl固体的称量

8．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。235 92U是一种重要的核燃

料，235 92U和 238 92U的关系是

A．中子数相同 B．同种原子 C．同位素 D．同种核素

9．下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的的是

A．2Fe＋3Cl2 2FeCl3 B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

C．CaO＋CO2 =CaCO3 D．H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O

10．下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6 mol

B．50mL 2 mol·L－1的NaCl溶液和100mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等

C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol·L－1

D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84g · cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的

11．现有X和X＋两种粒子，下列叙述正确的是

A．质子数相等 B．X元素的质量数为A

C．X＋一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 D．它们的化学性质几乎完全相同

12．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是

A．FeCl2中有CuCl2 （铁粉） B．KCl中有杂质K2SO4（氯化钡）

C．N2中混有O2（灼热的铜粉） D．CO2中混有HCl（氢氧化钠溶液）

13．下列溶液中的Cl－的物质的量与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 　 B．75 mL 0.5mol·L－1的CaCl2溶液

C．50 mL 2 mol·L－1的KCl溶液 　　 D．75 mL 1 mol ·L－1的FeCl3溶液

14．等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别于足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A．3:3:1 B．6:3:2 C．3:2:1 D．1:1:1

15．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

B．NA个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等

C．2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA

D．常温下，0.05 mol CO和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA

16．下列关于氧化物的叙述正确的是

A．能和强酸溶液反应的氧化物就是碱性氧化物

B．不能跟碱反应的氧化物一定能和酸反应

C．金属氧化物一定是碱性氧化物

D．酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸

17．饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量增加的是

A．Cl— B．HClO C．Cl2 D．ClO—

18．V L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

A．通入标准状况下的HCl气体22.4V L

B．将溶液加热浓缩到0.5V L

C．加入10 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L

D．加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀

19．工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：

2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为

A．0.5mol·L—1 B．1.5 mol·L—1 C．0.4 mol·L—1 D．0.25 mol·L—1

非选择题（共74分）

20．（15分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

A．分液　　B．过滤　 C．萃取　　D．蒸馏　　E．蒸发结晶　　F．高温分解

①分离CCl4和H2O：　　 　 　　；

②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：　　 　 　　；

③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：　　 　 　　；

④从碘水中提取碘：　　 　 　　；

⑤ 分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：　　 　 　　。

21．（14分）A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18。A元素原子核外只有1个电子；C是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物BC和BC2，B的最高正价与最低负价绝对值相等，BC有毒，BC2可用于灭火；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一；E—具有与Ar原子相同的电子层结构。

（1）写出A、C两种元素的符号：A ， C 。

（2）写出D原子和E—离子的结构示意图：D原子 ，E—离子 。

（3）由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式为 ，

其电离方程式为 。

（4）写出A、C、D三种元素组成的常见化合物的稀溶液，常温下和E的单质反应的化学方程式 。

22．（20分）某同学帮助水质检测站配制1000mL 1 mol·L－1NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择___________mL的容量瓶。

（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的 (填选项字母)之间。

A．②与③　　　 B．①与②　　 　　 C．④与⑤

（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体 g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项 （填选项字母）。

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

①定容时，俯视读数，浓度会 ；

②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会 ；

③容量瓶未干燥，浓度会 ；

④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会 。

（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于 ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L－1 （填“大”或“小”）。

23．（16分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。

②氯气和碱的反应的过程中放出热量。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：

6Cl2 + 6Ca(OH)2 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O

该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

甲 乙 丙 丁

请回答下列问题：

（1）①甲装置中发生反应的化学方程式是 。

②乙装置中的试剂是 ，作用是 。

③该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应。则理论上最多可制得标况下氯气 L，Ca (ClO)2 g。

（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于

理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳

反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探

究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石

灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO—、

ClO3— 两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）

的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水

的反应）。

①图中曲线Ⅱ表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为 mol。

③另取一份与②等物质的量Ca(OH)2的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl—的物质的量为0.35mol，则产物中 = 。

24．（9分）为维持人体血液中的血糖含量，在给

病人输液时，通常用葡萄糖注射液。右图是医

院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄

糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签

上所列内容后计算：

（1）该溶液的物质的量浓度为 mol·L－1（结果保留2位有效数字）。

（2）该溶液的密度为 g·mL－1。

（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入 g葡萄糖固体（精确到0.1g）。

江苏省盐城中学2013—2014学年度第一学期期中考试

高一年级化学答题纸

注意：选择题的答案请填涂在答题卡上。

20．① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ；

21．（1） ； ；

（2） ； ；

（3） ； ；

（4） ；

22．（1） ； （2） ；

（3） ； ；

（4）① ； ② ； ③ ； ④ ；

（5） ； ；

23．（1）① ；

② ； ；

③ ； ；

（2）① ； ② ； ③ ；

24．（1） ；

（2） ；

（3） ；

一、选择题（本小题共19题，每小题4分，共计76分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

B

D

C

A

B

B

C

A

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

/



答案

A

D

C

A

B

D

A

C

B

/



二、非选择题（共74分）

20．（共15分，每空3分）

①A ②B ③F ④C ⑤D

21．（共14分，每空2分）

（1）H； O；

（2）

（3）NaHCO3 ； NaHCO3 = Na+ + HCO3— ；

（4）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O；

22．（共20分，每空2分）

（1）1000； （2）C；

（3）40.0； c；

（4）①偏大 ②偏小 ③无影响 ④无影响

（5）NaOH易潮解、易吸收空气中的CO2而变质（答出一点即可）； 小 ；

23．（共16分，每空2分）

（1）① 4HCl (浓) + MnO 2 MnCl2 + C12↑ + 2H2O；

② 饱和食盐水； 除去氯气中混有的氯化氢；

③ 4.48； 14.3；

（2）① ClO3— ②0.25 ③ 2：1

24．（共9分，每空3分）

（1）0.28 （2）1 （3）8.8

② 饱和食盐水； 除去氯气中混有的氯化氢；

③ 4.48； 14.3；

（2）① ClO3— ②0.25 ③ 2：1

24．（共9分，每空3分）

（1）0.28 （2）1 （3）8.8