南昌二中2013-2014学年度上学期第二次考试

高一化学试卷

原子量：Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64

选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1. 对于下列常见化学物质的用途认识错误的是（??? ）

A.明矾可用作净水剂

B.干冰能用于制冷剂

C.过氧化钠可以漂白任何有色物质

D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

2. 下列关于钠的氧化物叙述中正确的是(　　)

A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

C．Na2O有强还原性，Na2O2有强氧化性

D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能

3. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A.将镁条在空气中燃烧得到的产物只有MgO

B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D.将MgCl2溶液放入表面皿中，加热蒸干得无水MgCl2固体

4. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是

A.铝片在空气能与氧气剧烈燃烧并放出大量的热??

B.工业上用电解氯化铝生产铝

C.氢氧化铝在溶液中只能电离出铝离子????

D.硫酸铝钾溶液中滴入足量的氢氧化钡溶液，则得到的沉淀只有硫酸钡

5. 关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是(　　)

A. 同浓度，Na2CO3的碱性小于NaHCO3

B. 与盐酸反应，NaHCO3的反应速率小于Na2CO3

C. 可以用氢氧化钡溶液区分Na2CO3和NaHCO3

D. NaHCO3的溶解度小于Na2CO3

6. 下列叙述中不正确的是(　　)

A．4.6g钠与水反应转移的电子数为0.2mol

B．7.8g过氧化钠与水反应转移的电子数为0.2mol

C．16.8g铁与水反应转移的电子数为0.8mol

D．5.4g铝与氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.6mol

7. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

B．0.1 mol·L－1的Na HCO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、OH－

C. 0.1 mol·L－1硫酸铝的溶液中：NO3－、I－、Na＋、AlO2-

D．0.1 mol·L－1碳酸钾的溶液中：NH4＋ 、Na＋、Cl－、SO42－

8. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－
2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

D．硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2OH－= Cu(OH)2 ↓

9.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是(　　)

①稀H2SO4和Na2CO3 ②KOH和Al2(SO4)3

③Ca(OH)2和NaHCO3 ④NaAlO2和稀盐酸

A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．全部

10．对于反应8LiCoO2+Na2S2O3+ =4Li2SO4+8CoSO4+ Na2SO4+ 下列说法正确的是

A.Na2S2O3在反应中被还原为Na2SO4

B.0.1 mol Na2S2O3在反应中转移0.4 mol电子

C.反应中的未知物的系数均为11

D.还原性LiCoO2大于CoSO4

11．将0.1mol下列物质分别加入1000mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

①Na2O ②Na2O2 ③NaOH ④Na

A.①>②>③>④ B.①>②>④>③ C.①=②>③=④ D.①=②>③>④

12. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质质量为

A.184g B.186g C.212g D.224g

13．把CO2通入NaOH的水溶液中，当它们完全反应在时其质量比为11：15，则下列关于反应后的溶液的说法正确的是（ ）

A、溶液只能与酸反应 B、溶液只能与碱反应

C、溶液中溶质的质量之比为1：1 D、可继续吸收CO2

14. 向盛有10 mLAlCl3溶液试管，逐渐滴入加入NaOH溶液的图像如下图，则下列说法不正确的是

A．AlCl3溶液的浓度为0.1 mol·L－1

B．NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1

C．沉淀最大质量为0.078g

D．加入10mL的NaOH溶液与加入38mL的 NaOH溶液产生的沉淀质量相同

15. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g则该样品的纯度(质量分数)是(　　)

A.　　　　　　 B. 

C.  D. 

16. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是(　　)

A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1

二、填空题（共5大题，52分）

17．（10分）已知向含有淀粉的10ml 0.2 mol·L－1KIO3酸性溶液滴加0.3 mol·L－1NaHSO3溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝然后褪色，发生的离子反应如下：

①（ ）IO3－+（ ）HSO3－=（ ）I2 +（ ）SO42－+（ ）H2O+（ ）

② I2 + HSO3－ + H2O = 2I－ + SO42－ + 3H+

回答下列问题

⑴①反应的氧化剂为

⑵写出①反应的离子反应方程式

⑶根据①②反应写出还原性粒子由强到弱的顺序

(4) 当溶液刚好褪色时，则消耗的NaHSO3溶液的体积为

(5)预测已知向含有淀粉的NaHSO3溶液滴加KIO3溶液的现象

18．（10分） 现有A、B、C、D、E、五种化合物，已知它们的阳离子有Na＋，Ag＋，K＋，Ba2＋，Al3＋，
阴离子有Cl－，OH－，NO3－，SO42－，CO32－，现将它们分别配成1mol·L－1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、E呈碱性，

②向B溶液中滴加稀盐酸，出现沉淀；

③向C溶液中滴加氨水，生成白色胶状沉淀，

④向A、D、E溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，只有E中出现沉淀；

根据上述实验现象,回答下列问题：

⑴Ｂ溶液是

⑵实验③中反应的离子反应方程式是

实验④中反应的离子反应方程式是

⑶不能确定的化合物有　　　　　　　　　，如需确定则只需　　　　　　　　　　　　

19．（8分）X、Y、Z、W四种物质均由周期表前18号元素组成，其中X含有四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。 这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

????????????
请回答：

(1)W的化学式是______________D的名称

(2)向X的溶液中加入Y的固体均有Z生成，则Y可为 、 、 、 、

(3) 写出(2)中Y少量且有O2生成的总离子反应方程式

20．（12分） 纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。

图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）

其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1 g）。c．准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内。d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e．准确称量干燥管D的总质量（设为m2 g）。根据上述实验回答下列问题：

（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________ 。装置A中盛装的液体“2”应选用________________，

（2）在空白格内画出装置C及试剂④是______　____ ；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）

（3）装置E的作用是________________________

（4）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为________________（用m1、m2、n表示）

21．（12分）明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的过程如下所示：

请回答下列问题：

（1）Al的原子结构示意图为

（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。

（3）Al2O3在一定条件下可制得KAlO2，其反应的离子方程式为 。

（4）配平焙烧明矾的化学方程式为：

KAl(SO4)2·12H2O + S === K2SO4 + Al2O3 + SO2 + H2O

若生成标况下11.2L的SO2，则转移的电子的物质的量为

（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸，焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的转化率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸多少 t。

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高一化学参考答案

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

C

C

B

D

D

B

D

B



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

C

C

C

D

D

B

D



二、非选择题

17. (1)Kio3 (IO-3)

(2)
+5HS
=I2+5S
+3H++H2O

(3) HS
>I－>I2

(4) 20ml

(5) 一开始无明显现象后变蓝

18. (1) Ag NO3

(2)③Al3++3NH3-H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ④CO32-+Ba2+＝BaCO3↓

(3)ADE 将A、D进行焰色反应

19.(1)CO2 钠

(2)NaOH Na2O2 Na2O Na

(3)2Na2O2+4HCO3-=4Na++4CO32-+O24+2H2O

20.(1)将装置中的CO2全部赶入D中

(2) 偏大

(3)除去空气中的(O2和H2olg) 106（m2－m）

(4)m(NA2CO3)%=44N×100%

21.(1)

(2)蒸发结晶

(3)Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O

(4)4kAl(SO4)2﹒12H2O+3S=2k2SO4+2Al2O3+qSO2+48H2O

(5)4kAl(SO4)2﹒12H2O~9H2SO4

4×474 9×98
x=432

948t×96% xt×98%