吉林市普通高中2013—2014学年度上学期期中教学质量检测

高一化学

说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。将第Ⅰ卷的选择题答案填在答题栏中，考试时间90分钟，满分100分。只交第Ⅱ卷。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Ba 137 I 127

第Ⅰ卷（共46分）

一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列操作中，一定不需要加热的是

A. 萃取 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 溶解

2.下列物质中，属于电解质的是

A. 稀H2SO4 B. NaOH C. CO2 D. Al

3.下列物质不能做氧化剂的是

A. Zn B. HNO3 C. CuO D. O2

4.下列物理量与所对应的单位不正确的是

A. n ：mol B. M ：g?mol—1 C. Vm ：L?mol—1 D. NA ：个

5.下列变化与氧化还原反应无关的是

A. 酸碱中和 B. 燃料燃烧 C. 钢铁冶炼 D．食物腐败

6. 下列分散系中，最稳定的是

A. Fe(OH)3胶体 B. NaCl溶液 C. 泥水 D. 豆浆

7. 下列各组中，前者属于后者的是

A. 单质、电解质 B. 非金属氧化物、酸性氧化物

C. 溶液、分散系 D. 含氢化合物、酸

8.下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是

A. H+、 Na+、Cl－、OH－ B. K+、Na+、OH－、CO32－

C. K+、SO42－、NO3－ 、MnO4— D. Ca2+、 Na+、H+、HCO3－

二、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

9.下列离子方程式书写不正确的是

A. 氢氧化钠溶液中加入硝酸 H+ + OH－ = H2O

B. 向稀硫酸溶液中投入铝粉 Al +6H+ = Al3+ +3H2 ↑

C. 向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32－+ 2H+ = H2O +CO2 ↑

D. 二氧化碳通入到足量的氢氧化钠溶液中： CO2+ 2OH— = CO32－+ H2O

10. 鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用下列试剂中的

A.石蕊溶液 B. 澄清石灰水 C.稀硫酸 D. CaCl2溶液

11.下列变化中，需加入还原剂才能实现的是

A. H2O(l)→H2O(s) B. CaCO3→CO2 C.Zn→ZnSO4 D. CuSO4→Cu

12. 相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体

A. 所含的原子数一定相等 B. 密度一定相等

C. 质量一定相等 D. 物质的量一定相等

13. 将30mL 1mol/L NaCl溶液与10mL 2mol/L Na2SO4溶液混合（若混合后溶液的体积是混合前两溶液体积之和），则混合液中Na+的物质的量浓度为

A. 1.75 mol/L B. 1.25mol/L C. 0.75mol/L D. 0.5mol/L

14. 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl加入试剂合理的操作顺序是

A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④

15.在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是

A. 在用托盘天平称量所需NaCl的质量时，左盘放砝码右盘放NaCl

B. 定容时俯视刻度线

C. 转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶

D. 容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干

16．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72—离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72—离子还原后X的化合价为

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

17．在0.5 L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的是

A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L—1

B．该溶液中含有35.5 g Na2SO4

C．配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4

D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol

18. 把浓度为0.5mol/L的盐酸V L，浓度增至1.0mol/L，可采用的方法是

A. 加入0.125V L 5.0mol/L的盐酸 B. 通入标准状况下的HCl气体11.2VL

C. 把溶液加热浓缩到0.5V L D. 加入10mol/L的盐酸0.1V L，再稀释到1.5V L

得 分 栏

题号

一、二

19

20

21

22

23

总 分



得分



















第Ⅰ卷 答题栏

一、二选择题（每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18







答案

























第Ⅱ卷（共54分）

19.（10分）在2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 2H2O反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ；被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。反应中若转移了0.3mole—，消耗H2O2物质的量为 。

20.（14分）

（1）HCl的摩尔质量是 。将1.68LHCl气体（标准状况下）

全部溶于水配制成50mL盐酸，所得盐酸中HCl的物质的量浓度是 ，

取出10mL上述盐酸加水稀释到50mL，则稀释后的盐酸中HCl的物质的量浓

是 。

（2）根据交叉分类法，请用直线将下面的盐与盐的分类连接起来

还可以补充的盐分类标准有（只填一种）： ，

从而将盐分成 。

21.（8分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl—、SO42—、CO32—离子。现进行以下实验：

①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强碱性；

②取少量溶液，向其中逐滴加入盐酸，使溶液由碱性变成酸性，无气体产生；

③取少量②中的酸性溶液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。

（2）写出③中发生反应的离子方程式

。

22.（15分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（1）步骤④中需用到1.2mol/L的稀硫酸100mL，若用98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制，则应用量筒量取浓硫酸的体积是 。

（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘CCl4溶液中分离出单质碘和回收CCl4，该步骤的实验操作名称是 。

（3）步骤⑤中选择用CCl4而不用酒精来提取碘的理由是

。

（4）查阅资料：该小组同学知道海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在，若该小组实验时称得海带的质量为xg，提取碘的过程中碘损失了a%，最后得到单质碘的质量为yg，该小组同学测得的海带中碘的含量为（用含x、y、a的式子表示） 。

23．（10分）取50.0mL K 2CO3和K 2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：（请写出计算过程）

（1）原混合溶液中K 2SO4的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

吉林市普通高中2013—2014学年度上学期期中教学质量检测

高一化学参考答案和评分标准

一、二选择题（1—8题，每题2分；9—18题，每题3分。）

1.A 2.B 3.A 4.D 5.A 6.B 7.C 8.B 9.B 10.C 11.D 12.D

13.A 14.D 15.B 16.C 17.B 18.B

19.（10分，每空2分。）H2O2，FeSO4；Fe，O。（多填0分）0.15mol（无单位给1分）

20.（14分）

（1）（6分）36.5g/mol。1.5mol/L。0.3mol/L。（每空2分，无单位或错误给1分）

（2）（8分）答案略。（每个正确连线1分，共6分；每连错一个连线倒扣1分，不出现负分。）

根据成盐的酸的酸性强弱，强酸盐和弱酸盐。（每空1分，其他合理答案也可。）

21.（9分）

（1）Na+、SO42—（填OH—不给分也不扣分）；Mg2+、Ba2+、CO32-； Cl—。（每个离子1分，共6分。以每个空为准，每填错一个离子倒扣1分，不出现负分。）

（2）Ba2+ + SO42- = BaSO4↓（3分）

22.（12分）

（1）6.5mL（3分。无单位给2分，填6.52或6.521给1分。）

（2）过滤（2分）、蒸馏（2分）

（3）酒精溶于水而CCl4不溶于水（2分）

（4）y/x(1-a%)或100y/x(1-a%)%（3分，只要表达式正确就给分）

23.（9分）

（1）0.2mol/L（4分） （2）1.12L（5分）

（解题步骤根据本校的情况给分）