可能用到的相对原子质量H：1 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn：65 Cu：64

一、单项选择题（每题2分，共30分）

1、下列对合金的说法正确的是　

A. 合金中至少含有两种金属元素 B. 合金中的金属元素以化合物的形式存在

C. 黄铜是纯净物 D. 合金中也可含非金属元素

2、下列关于Na和Na+ 的叙述中错误的是

A. 具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似

C. 钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色

3、下列说法中正确的是

A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中

C.所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体

D.金刚石是一种以金为主而构成的合金

4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入少量氯水

②加入少量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液　

A. ③① B. ③② C. ①③ D. ①②③

5、鉴别Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，最好选用

A .氯化钡溶液 B.石灰水 C.加热 D.通CO2

两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3、Mg2+均恰好形成沉淀，则原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比是

A. 2：3 B. 1：2 C. 1：1 D. 3：2

7、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是

A．Na2O2——淡黄色固体，可作供氧剂 B．Na2O——白色固体，性质不稳定

C．NaHCO3——可作发酵粉 D．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多

8、下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是

A．Al2O3和水混合加热 B． Al和水反应

C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中

9、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有

A．
B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

10、将质量为m g的CO和质量为m g 的H2各自在足量的氧气中燃烧，完全反应后分别将所得的产物全部通过足量的Na2O2固体，待固体充分吸收后，固体的质量将发生改变，则下列判断合理的是

A．固体的质量均减小，减小的质量恰好相同

B．固体的质量均保持不变

C．固体的质量均增大，且均增重m g

D．固体的质量均增大，但增加的质量不一样

11、将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe

12、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰

13、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+

14、由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是

A．Zn B．Al C．Fe D．Mg

15、4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是

A．Cl－浓度不变 B．溶液仍有浑浊

C．溶液中几乎不存在Al3＋ D．溶液中存在最多的是Na＋

二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）

16、将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是

A. 最终生成白色沉淀 B. 最终生成红褐色沉淀

C. 有气泡产生 D. 无变化

17、某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是

A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B．K+、Cl-、SO42-、AlO2-

C．K+、OH-、SO32-、MnO4- D．Ca2+、H+、Cl-、K+

18、下列离子方程式，错误的是

A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══ Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．钠投入水中：Na＋H2O ══ Na＋＋OH－＋H2↑

C．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══ Cu＋2Na＋

D．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

19、将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变

B．往溶液中滴加无色KSCN溶液，显红色

C．溶液中n(Fe2＋)与n(Fe3＋)之比为6∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

20、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，正确的组别是

X

Y

Z



A

FeCl2溶液

FeCl3

KSCN溶液



B

Fe粉

A1粉

NaOH溶液



C

FeCl2溶液

CuCl2

Fe粉



D

Fe2(SO4)3溶液

FeSO4

C12



三、非选择题（共4题，共50分）

21、（12分）含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+ 试回答:

（1）向③中加入NaOH溶液，现象是

有关化学方程式是

（2）既能被氧化又能被还原的离子是 （填序号，下同）

（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是

（4）加铁粉溶液质量增重的是 ,溶液质量减轻的

（5）遇KSCN溶液呈红色的是

（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是

22、（12分）某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，一定条件下可实现下图所示的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B ；沉淀D ；溶液E 。

（3）写出①、④的化学反应方程式及②、③的离子反应方程式

① ；② ；

③ ；④ 。

23、（10分）下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，请回答下列问题：

　　

（1）B中发生反应的化学方程式为 。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是 。

（3）实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因 。

（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存

在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行 操作，方

可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出

而进行点燃实验，操作的方法是 。

24、（16分）某CuO粉末中混有少量Cu2O。有一个课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量。根据图示内容回答下列问题：

（1）气体X是常见还原剂CO、H2中的一种，请根据组合装置判断X是 。

（2）装置B的作用是 ，

若缺少B装置，将直接导致测定出的质量偏 （填大、小）。

（3）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g，则原混合物中Cu2O的质量为 g。

（4）装置E的作用是 。

（5）反应后，装置C中只有Cu，写出Cu2O与气体X反应的化学方程式， 。其中氧化剂是 ，被氧化的元素是 。

揭阳第一中学2013-2014学年度第一学期高一级段考二化学科答案

一、单项选择题（30分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

D

B

A

A

A

A

D

D

A

C

D

B

B

B

B



二、双项选择题（20分）

题号

16

17

18

19

20



答案

BC

AD

BC

BC

BC



三、非选择题（共50分）

21、（12分）（1）出现白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色 . （2分）

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3（各2分）

（2） ③ （3） ④ （4） ⑤ ， ① （5） ⑤ （6） ① （每空1分）

22、（12分）（1）过滤 （1分）

（2）Al2O3； Fe2O3； K2SO4和（NH4）2SO4 （各1分）

（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O ②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+

③AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓ ④2Al(OH) 3
Al2O3＋3H2O （各2分）