考试时间：100分钟；总分：110分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级等信息

2．请将所有答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

试题中可能用到的相对原子质量：

H: 1 C: 12 N: 14 O:16 Na: 23 S：32 Cl: 35.5

评卷人

得分











一、单选题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）



1、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（?? ）

2、 Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（?? ）

A．Na2CO3是碱 B． Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐

3、下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（?? ）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

4、学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是（?? ）

　　

A．闻气味　　　B．倾倒液体　 C．取粉末　　　　D．过滤

5、下列物质中，是电解质是（ ）

A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖

6、现在正值秋末冬初季节，多地出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于

下列分散系中的（?? ）

A．溶液?? ??B．胶体??? ?C．乳浊液?? ?D．悬浊液

7、从左到右分别是（?? ）

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液

C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液

8、下列叙述正确的是（?? ）

A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子

B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子

C．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

D．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L

9、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（?? ）

A.容量瓶 B.烧杯 C.量筒 D.试管

10、下列电离方程式书写正确的是（ ）

A．H2SO4 ＝ H2++SO42-- B．MgCl 2 ＝ Mg2++Cl2—

C．NaNO3 ＝ Na++NO3— D．NaHSO4＝ Na+ + HSO4—

11、鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（?? ）

A．萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应

12、下列说法中正确的是（?? ）

A．H2SO4 的摩尔质量是 98 g B．1 mol H2O 的质量是 18 g/mol

C．Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol D．1 mol N2 的体积是 22.4 L

13、下列有关0.1 mol·L-1　NaOH　溶液的叙述正确的是（?? ）

A．1L该溶液中含有NaOH 40g B．100ml该溶液中含有OH - 0.01mol

C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1

D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH 溶液

14、下列的分离方法不正确的是（?? ）

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用酒精萃取碘水中的碘

C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D.用分液的方法分离花生油与水

15、等质量的下列物质所含分子数最多的是（?? ）

A．H2 B. O2 C. N2 D. CO2

16、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（?? ）

A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性

17、下列化学反应的离子方程式正确的是（?? ）

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH-- ＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+＝Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

18、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（?? ）

　　A．K+、Mg2+、NO3--、Cl--　　　　　　B．Ba2+、Na+、CO32--、 OH--

C．Mg2+、Ba2+、OH--、NO3--　　　　 D．H+、 K+、 CO32--、 SO42--

19、下列反应不属于氧化还原反应的是（?? ）

A. 2H2O2 ＝ 2H2O + O2↑； B．CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl

C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D．Fe+2FeCl3＝3FeCl2

20、在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为（?? ）

A． 3mol·L-1 B． 2mol·L-1 C． 0.3mol·L-1 D．0.2 mol·L-1

II卷（非选择题）

评卷人

得分











二、填空题（共30分）





21从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成和表中第一栏物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相应的空格内。

示例

HNO3

NaOH

Na2CO3

CO2



化学式













22、下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四组物质中与其它三种不同的物质依次是（填化学式）

A ；B ；C ；D 。

（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。

23、（1）、写出下列物质的电离方程式

Ca(OH)2 NaHCO3

（2）、写出下列反应的离子方程式

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 碳酸钠溶液与稀盐酸混合

(3)、写出符合离子方程式H+ + OH—＝H2O的一种化学方程式

24、氧化还原反应的本质是 ，通常可用元素化合价的升降

来判断氧化剂、还原剂。在C+CuO＝Cu+ CO2中,C发生 反应,

是 剂；CuO中的Cu元素化合价 ，被 。

25、0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为 , 分子个数之比

为 , 氧原子个数之比为 。

评卷人

得分











三、实验题（共22分）





26、用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸, 根据这种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。

（2）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（多选题）

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) ，偏低的是

不影响的是

①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

27、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

① 图中的两处明显的错误是 、 。

②A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。

③实验时A中除加入自来水外，还需加入少量 ，其作用是

2013-2014学年第一学期兵团建工师四第中学高一化学期中考试

化学答题卷

考试时间：100分钟；总分：110分

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

























评卷人

得分











二、填空题（共30分）





21、

22、（1）

（2）

23、（1）

（2）

（3）

24、

25、

评卷人

得分











三、实验题（共22分）





26、（1） （2）

（3）

（4）

27、（1）

（2）

（3）

28、

29、

30、（1） ；

（2）

（3）

（4）

评卷人

得分











四、计算题（共8分）





28、在标准状况下，2摩尔氢气的体积是多少？含氢原子的物质的量是多少？

29、2.2克化合物A含有3.01×1022个A分子，则A的相对分子质量为多少？

评卷人

得分











五、附加题（共10分）





30、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是 ；

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关离子方程式为 。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液肯定有 ，有关离子方程式为

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列中的（ ）

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-