第I卷(共48分)

一、选择题（只有一个符合题意的答案，每小题3分，共48分）

1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收尾气，下列试剂最适合的是（?）。

A．饱和的石灰水 B．饱和的食盐水 C．自来水 D．烧碱溶液

2. 下列说法中不正确的是 （?? ）

A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

B．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2和CaCl2

C．液氯和氯水的成分不同

D．干燥的氯气可以保存在钢瓶中

3.下列说法正确的是 （?? ）

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．铜和石墨能导电，所以它们是电解质。

4．下列叙述正确的是 （?? ）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质

C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

D．硫酸、纯碱、石灰石和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

5．下列物质中，导电性能最差的是 （?? ）

A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾

6．溶液，胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 （?? ）

A.是否有丁达尔现象。 B.是否能通过滤纸。

C. 是否均一，稳定，透明。 D.分散质粒子直径的大小。

7．下列现象中，不能用胶体知识解释的是

A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐 B．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

C．清晨在密林中看到一缕缕光束 D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成

8．下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是 （?? ）

A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B. 20mL0.1mol/L的CaCl2溶液

C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.25mol/L的NaCl溶液

9．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ）

A、950 mL，111.2 g? ? B、500 mL，117 g

C、1 000 mL，117 g? ?D、1000 mL，111.2 g

10. 关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是 （?? ）

A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L

B. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g

C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

D. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

11．下列电离方程式中，正确的是 （?? ）

A．Al2(SO4)3 == 2Al+3 + 3SO4-2 B．Na2CO3==Na2+ + CO32-

C．NaOH == Na+ + OH- D．NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-

12．下列离子方程式中，正确的是 （ ）

A. 铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 碳酸钙溶于稀盐酸中?? CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

C. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

13．2013年全运会中，为了给每个运动员提供一个公平的竞争的平台，对每位运动员都要进行兴奋剂检测，其中一种兴奋剂的分子式为C20H26O2。下列说法不正确的是（ ）

A.该兴奋剂属于氧化物。

B. 该兴奋剂由三种元素组成。

C.该兴奋剂中的三种元素均以化合态形式存在。

D. 该兴奋剂完全燃烧生成二氧化碳和水。

14. 某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、 KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象



（1）

 将固体混合物溶于水，搅拌

溶液无色透明



（2）

向此溶液中滴加BaCl2溶液

出现白色沉淀



（3）

过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中

沉淀完全溶解，有气泡产生



（4）

向滤液中加入AgNO3和稀硝酸

有白色沉淀产生



下列分析正确的是 ( )

A.固体混合物中肯定有KCl B.固体混合物中可能含有Na2SO4

C.⑵中发生的离子反应为：Ba2＋＋CO32－=BaCO4 ; Ba2＋＋SO42－=BaSO4

D.固体混合物中肯定含有Na2CO3

15．离子方程式 CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑中的CO32－代表的物质可以是 （?? ）

A． CaCO3 　 B．Na2 CO3 C．BaCO3　　　 D．NaHCO3

16．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （?? ）

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

第Ⅱ卷 非选择题(共52分)

二、填空题(共52分,)

17．（8分） 在同温同压下，同体积的CH4和CO2分子数之比为　　　，物质的量之比为　 ，原子总数之比为 ，质量之比为　 。

18．（6分）下列物质中 ⑴ 铜 ⑵NaCl溶液 ⑶熔融的KNO3 ⑷ NaCl ⑸ Ba(OH)2固体 ⑹纯H2SO4 ⑺NH3 ⑻CO2 ⑼蔗糖 (用序号填写)

属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。

19．（6分）写出下列物质的电离方程式：

NaHSO4

K2SO4 NaNO3

20．（ 6分）写出下列物质在溶液中反应的的离子方程式

⑴ 硫酸与氢氧化钠

⑵硫酸与氢氧化钡

⑶氯化钠与硝酸银

21．（ 6分）写出下列离子方程式所对应的化学方程式（各写1个）

⑴ Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑

⑵ Ba2++SO42－= BaSO4↓

⑶ H＋＋OH－＝H2O

22.（4分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。已知A溶液呈蓝色,则

A组： 。

B组： 。

23. （8分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、

盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程图如右所示

（1）写出A和沉淀1的化学式：

A ，

沉淀1 ，

（2）写出其他两种沉淀生成的离子方程式：

。

。

24．（8分）准确配制500mL的0.2 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）学生A准确计算出需要NaOH固体的质量为 g，实验所用仪器中除了天平、量筒和烧杯，玻璃棒以外，另一个重要的定量是 。

(2) 配制方法：学学生B设计了四个操作步骤：

①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。

②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。

③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm。

④改用 （填仪器名称）加蒸馏水至液面与刻度线相切，加盖摇匀。

若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤________________之间，补充的操作是：_______________________________________________________________________。