效实中学2012-2013学年高一下学期期中化学理试题

注意事项(1):考试时间为100分钟;

(2):答案一律写在答卷纸上;

(3):可能用到的相对原子质量:

H 1; N 14; C 12; O 16; S 32; Na 23; Mg 24 ; Zn 65; Ag108; Cl 35.5; Cu 64

第I卷 (选择题, 共48分)

一.选择题(每小题只有一个选项符合题意，共24小题，每题2分，共48分)

1.煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是 （ ）

A．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好 B．燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末

C．将煤制成水煤气 D．将煤经过处理制成甲醇等

2.下面所列的电子层中能量最低的是 （ ）

A．K层 B．L 层 C．M层 D．N层

3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir ，则其核内的中子数是（ ）

A．77 B．191 C．282 D．114

4.著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是（ ）

A．稀土元素全部是金属元素

B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂

C．镧系元素均属于主族元素

D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铝

5.下列各表中的数字代表的是原子序数, 表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ） 　　　　　　

A B C D

6.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）

A．NH3 B．PCl5 C．COCl2 D．BF3

7.下列图式正确的是（ ）

A．氟化氢的电子式： B．次氯酸的结构式：H-Cl-O

C．铝离子的结构示意图 ： D．碳－12的原子符号：12 6C

8.以下是一些分子的比例模型，其中错误的是（ ）

A．HCl B．CO2 C．NH3 D．CH4

9.下列叙述中，正确的是（ ）

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

10.下列说法错误的是（ ）

? ? A．含有共价键的化合物一定是共价化合物?

B．在共价化合物中一定含有共价键

? ? C．含有离子键的化合物一定是离子化合物?

D．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

11.下列判断错误的是 （ ）

　 A．稳定性：H2O＞H2S＞H2Se　　 B．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2　 C．酸性：HCl＞HBr＞HI　　　 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

12.氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是（ ）

A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体

13.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体①Ba(OH)2 ②SiO2? [来③金刚石? ④KCl? ⑤干冰中，含有两种作用力的是（ ）

A. ①②③????? ????? B. ①⑤????????? ?????C. ②④⑤??????? ? D. ②③④

14.下列事实与氢键有关的是（ ）

A．水加热到很高温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．NH3的热稳定性比PH3强

15.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是 （ ）

A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a

C．离子半径 B＞A＞C＞D D．原子结构的最外层电子数目 D＞C＞A＞B

16.X和Y的原子序数都小于18，两者能组合化合物XY3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ）

A．n+3 　 B．n+2　 C．n+4 D．n-8

17.元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系：如
等，处于对角关系的元素，其单质、化合物的性质相似。比如铍和铝的相似性超过了它和镁的相似性。下列关于铍及其化合物的性质的叙述，正确的是（ ）

A．Be常温下能与水反应 B．Be(OH)2受热不会分解

C．BeO易与水反应 D．Be(OH)2能与强碱反应

18.在光照条件下, 将1 mol CH4和Cl2充分反应, 得到物质的量最多的是（ ）

A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl

19.质量为a g的铜丝灼烧变黑立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为a g的是：① HNO3 ② CO ③ C2H5OH ④ H2SO4（ ）

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

20.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）

A．氢气在氧气中燃烧 B．焦炭在高温下与水蒸气反应

C．铝与三氧化二铁高温反应 D．铁丝在氧气中燃烧

21.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）

H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3>I->Fe2+>NO B．I->Fe2+>H2SO3>NO

C．Fe2+>I->H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I-

22.已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为（ ）

A．H2(g) +
O2(g) == H2O(l)；△H= —142.9kJ/mol

B．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H= 571.6kJ/mol

C．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H= —571.6kJ/mol

D．2H2 + O2 == 2H2O；△H= —571.6 kJ/mol

23. L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（ ）

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径／nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066



主要化合价

+2

+3

+2

+6、+4、-2

-2



A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质 B．热稳定性：H2T＜H2R　

C．沸点：H2T>H2R D．L2＋与R2－的核外电子数相等

24.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）



第Ⅱ卷(非选择题52分)

25.（4分）写出下列反应方程式：

(1)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ▲ 。

(2)以苯为原料制备硝基苯 ▲ _。

26.（6分）将下列物质进行分类：

①
H与
H ②O2与O3 ③乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3—O—CH3）

④正丁烷与异丁烷 ⑤C60与金刚石

（1）互为同位素的是 ▲ （填编号、下同）；（2）互为同素异形体的是 ▲ ；

（3）互为同分异构体的是 ▲ ；

27.（8分）根据右图回答以下问题：

（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）

（1）甲装置是 ▲ 池，乙装置是 ▲ 池

且Fe极为 ▲ 极，A极为 ▲ 极

（2）A极的电极反应 ▲

（3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，则乙池中产生气体的体积（标准状况）为 ▲ L，

28.（14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：

（1）YW2的电子式 ▲ ；V原子的结构示意图 ▲ ；

Z的氢化物结构式为 ▲ ；写出U元素在周期表中的位置 ▲ ；

N2W2中含有的化学键有 ▲ （化学键类型）

（2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ▲ 。

（3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 ▲ 。

29.（8分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

（1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。

（2）上述反应的氧化剂是 ▲?? ，若反应中有5 mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是 ▲?? L。

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋，进行实验，下列几组合适的是 ▲?? （填序号）。

A．③⑤ B．②④ C．①② D．②⑤

30.（8分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

??????▲?????? 和 ?????▲?????? ； ????▲????? 和 ??????▲?????? 。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有： ??????▲?????? ； ??????▲??????? 。

31.(4分) 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，已知：2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-==2Fe2++I2，则线段BC表示 ▲ （填微粒符号）物质的量的变化；原混合溶液中FeBr2的物质量为 ▲ mol

宁波效实中学 高一化学期中试卷答案

选择题

25.（4分）方程式略

26.（6分）（1）① （2）②⑤ （3）③④

27.（6分）（1）原电池（1分）；电解池（1分）；负极（1分）；阳极（1分）

（2）2Cl－---2e- == Cl2↑（2分）

（3）6.72（2分）

28.