效实中学2012-2013学年高一下学期期中化学理试题

注意：⑴本卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，考试时间为100分钟

⑵请把所有答案写在答卷中，做在试卷中无效

⑶可能用到的相对原子质量：H-1 C-12

第Ⅰ卷（共40分）

选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）

1、某反应A（g）+3B（g）==2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ（A）==0.15mol/L·s；②υ（B）==0.6mol/L·s ；③υ（C）==0.4mol/L·s ；④υ（D）==0.45mol/L·s。该反应进行得最快的是

A.① B.②③ C.①④ D.④

2、将Cl2和CH4按等物质的量混合后光照，产物中物质的量最多的是

A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl

3、某两种气态烷烃组成的混合气体对氢气的相对密度为14，则混合气体中一定有 A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．环丙烷

4、对于反应2A（g）+B（g）
2C（g），△H =- a kJ/mol ，(a>0)下列判断正确的是

A．2体积A和足量B反应，必定生成2体积C，放出a k J热量

B．若反应容器的容积和温度不变，增大压强，平衡必定向右移动

C．平衡时，A消耗速度必定等于B生成速度的两倍

D．平衡时，A浓度必定等于B浓度的两倍

5、对重油进行裂化的主要目的是

A．得到各种馏分的烃 B．生成饱和及不饱和的气态烃

C．提高汽油的产量和质量 D．得到较多量的润滑油和凡士林

6、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH <0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

7、某气态烃1mol恰好与2molHCl加成。生成物分子中的氢又可被6molCl2 取代，则此气态烃可能是

A．CH≡CH B．CH2=CH2 C．CH≡C—CH3 D．CH2=C(CH3)2

8、对可逆反应 4NH3（g )+5O2 ( g）
4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列叙述正确的是

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n (NH3 ) : n (O 2 ) = 4:5

B．反应达到平衡后，对体系加压，平衡向正向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D．当v正（NH3 ) : v正（NO）= l : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡

9、电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）
2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是n(OH-)

10、下列说法中正确的是

A．某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行

B．某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行

C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关

D．温度有可能对反应的方向起决定性的作用

11、下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

12、反应速率υ和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2==2HCl的反应速率υ可表示为υ==k[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。由此可推得，m、n值正确的是

c(H2)/mol·L—1

c(Cl2)/ mol·L—1

υ/ mol·L—1·s—1



1.0

1.0

1.0k



2.0

1.0

2.0k



2.0

4.0

4.0k



A.m==1，n==1 B.m==1/2 ， n==1/2 C.m==1/2 ， n==1 D.m==1， n==1/2

13、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．对该反应体系加热 B．不能稀硫酸，改用浓度更大的稀硝酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉

14、下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

15、中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述正确的是

A．电解法制金属钠时，阳极反应式为：Na＋＋e－===Na

B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性

C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生

D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子

16、天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极

材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁

移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应

为LiCoO2＋C6
CoO2＋LiC6，下列说法正确的是

A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

17、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

18、T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图 (1)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图 (2)所示。则下列结论正确的是

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)
2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图 (3)所示，则改变的条件是增大压强

19、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号

起始时各物质的物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化





N2

H2

NH3





①

1

3

0

放出热量：23.15 kJ



②

0.9

2.7

0.2

放出热量：Q



下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

20、可逆反应①X(g)+2Y(g)

2Z(g) 、②2M（g）
N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C．达平衡（I）时，X的转化率为

D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等

第Ⅱ卷（共60分）

填空题(共60分)

21、（5分）有下列各组微粒或物质：

CH3

A、O2和O3 B、
C和
C C、氯气和液氯 D、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3

H Cl CH3

E、Cl—C—Cl和Cl—C—H F、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3

H H

（1）____▲_____组两种微粒互为同位素（2）_____▲_____组两种物质互为同素异形体；

（3）_____▲____组两种物质属于同系物（4）_____▲_____组两物质互为同分异构体；

（5）____▲_____组两物质是同一物质。

22、（9分）（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2 (g)；△H<0。CO和H2O浓度变化如下图，则0~4min的平均反应速率v(CO)＝ ▲ mol／(L·min)。

（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min~4min之间反应处于 ▲ 状态；c1数值 ▲ 0.08 mol／L(填大于、小于或等于)。

②反应在4min~5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 ▲ (单选)，表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是 ▲ (单选)。

a．增加了水蒸气的量 b．降低温度

c．使用催化剂 d．增加氢气的浓度

23、（13分）合成氨工业的核心反应是：

能量变化如右图，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1＿▲＿，E2＿▲＿（填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量＿▲＿（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ，理由是 ▲ ；

（3）关于该反应的下列说法中，正确的是 ▲ 。

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0 C．△H<0，△S>0 D．△H<0，△S<0

（4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率＿▲＿，该温度下的平衡常数K值＿▲＿。若升高温度，K值变化＿▲＿（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是＿▲＿（填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂 D．分离出氨

24、（15分）在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：

(1)从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为_______ ▲ ___。

(2)根据图写出该反应的化学方程式___________________▲_________________________，

该反应的平衡常数表达式为K＝______▲______。

(3)第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应是___▲_____(填“放热”或“吸热”)反应，反应的平衡常数_____▲___(填“增大”、“减小”或“不变”。下同)，B的反应速率______▲____。

若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是____▲____(用图中a～c的编号回答)。

(4)某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是____▲____。

a．化学反应速率理论研究怎样在一定时间内快出产品

b．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

c．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

d．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益

25、（11分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．

（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．

①一定条件下，
与空气反映t min后，
和
物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L, 则
起始物质的量浓度为 ▲ mol/L ；生成
的化学反应速率为

▲ mol/(L·min) ．

②工业制硫酸，尾气
用____▲___吸收．

（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示．

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 ▲ ．

②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 ▲ 色变为 ▲ 色．

③放电过程中氢离子的作用是 ▲ 和 ▲ ；充电时若转移的电子数为3.01
1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为 ▲ ．

26、（7分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C(s) + H2O(g)
H2(g) + CO(g)?? △H = +131.3 kJ/mol，△S = +133.7 J/K

该反应在低温下能否自发 ▲ （填：能或否）。

（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)
2NH3(g) △H<0 的K=0.5,

①2NH3(g)
N2 (g)+ 3H2(g)的K= ▲ （填数值）。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 ▲ V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）

（3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 ▲ （填序号） 。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

附加题（共10分）

27、（10分）在537℃、1.01×105 Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1 mol X和3 mol Y，此时容积为V L。保持恒温恒压，发生反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。

(1) 达到平衡时，X的转化率约为 ▲ 。

(2) 保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4 mol Z，则反应达到平衡时，平衡气体中Y 的体积分数为 ▲ ，容器的容积为 ▲ L。

(3) 若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2 mol X和6 mol Y反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为 ▲ 。

(4) 若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105 Pa，若a: b = 1: 3，则a = ▲ 。

命题、校对：张宏良

宁波效实中学 高一理科班化学期中答案

第Ⅰ卷（共40分）

选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）

第Ⅱ卷（共60分）

填空题(共60分)

24、（15分）(1)0.067 mol/(L·min)

(2)2D(s)
2A(g)＋B(g)　K＝c2(A)·c(B) （1分）

(3)吸热　增大　增大　b

(4)b（其余各2分）

25、（11分）（1）①
（1分）；
（1分）②氨水（1分）

（2）①
（2分）

②绿（1分） 紫（1分）

③参与正极反应; （1分） 通过交换膜定向移动使电流通过溶液（1分）；0.5mol（2分）

26、（7分）（1）否(不能) （2分）　　　（2）2（1分）, =　（2分）　　（3）D（2分）

附加题（10分）

（2）保持温度与压强不变，若向容器中只充入4 mol Z，则为等效平衡。Y的体积分数与（1）中的相同。αY%=
，代入x=
得Y得体积分数为37.5%，由于充入Z的物质的量为 （1）的二倍，则体积为（1）的二倍。

（3）与（2）为等效平衡，体积也与（2）相等。

（4）从（1）中知，达到平衡后，气体体积为
V L，当气体体积为V L时，

有：
×4=4a a=1.5mol

27、（10分）(1)66.7% （2分）(2) 0.375（2分）
（2分）(3)
（2分）(4)1.5mol（2分）