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效实中学2012-2013学年高一下学期期中化学文试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）； （2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上； （3）满分100分；考试时间100分钟； （4）本场考试不得使用计算器。 第I卷 选择题（共50分） 一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是( ) A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮 2下面所列的电子层中能量最低的是 （ ） A．K层 B． L 层 C．M层 D．N层 3原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir ，则其核内的中子数是（ ） A．77 B．191 C．282 D．114 4．下列说法不正确的是( ) ①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 ②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 ④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低 A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④ 5．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ） A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3 6．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO2 7．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是( ) A．由氢气与氧气反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．碳酸钙的分解 8．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( ) A．CO2的电子式 B．Cl－的结构示意图 C．氨气的结构式：NH3 D．NaBr的电子式: 9. 下列叙述是某同学做完铜锌原电池的实验后得到的结论和认识，你认为正确的是 ( ) A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。 B．由铜、锌做电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极。 C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气。 D．铜锌原电池工作时，铜被氧化。 10.已知原子序数，可以推断原子的 ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置( ) A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦ 11．下列说法正确的是( ) A．原电池中电流由负极流向正极 B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 12.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( ) A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 13．下列各个装置中能组成原电池的是( ) 14.下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 15.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是( ) A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 16.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为： ①v(A)＝0.2 mol·(L·s)－1 ②v(B)＝0.6mol·(L·s)－1 ③v(C)＝0.3 mol·(L·s)－1 ④v(D)＝0.5 mol·(L·s)－1 该反应进行最快的是( ) A．① B．② C．③ D．④ 17.CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( ) A．CO全部转化为乙醇 B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 18.某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生反应：N2＋3H22NH3，某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是( ) A．v(N2)＝0.01 mol·(L·s)－1，v(H2)＝0.02 mol·(L·s)－1 B．v(H2)＝0.02 mol·(L·s)－1，v(NH3)＝0.02 mol·(L·s)－1 C．v(N2)＝0.01 mol·(L·s)－1，v(NH3)＝0.03 mol·(L·s)－1 D．v(H2)＝0.06 mol·(L·s)－1，v(NH3)＝0.04 mol·(L·s)－1 19.可逆反应在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） A．NO2、NO和O2 三者共存 B．单位时间内生成n molO 2的同时生成2n mol NO C．容器中颜色不再变化 D．容器中NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1的状态 20.能判断某酸是弱电解质的是 （ ） A．该酸受热时会分解 B．该酸能和氨水发生中和反应 C．能用强酸和盐反应制取该酸 D．0.01mol·L－1的该酸溶液，pH为3 21.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和醋酸 溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( ) A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－===Fe2＋ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 22.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号[ X[ Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5 、 －3 －2 下列-叙述正确的是( ) A．X、Y元素的金属性X B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．X能在Z 的单质中燃烧 23.右图是电解饱和NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。 则下列有关的判断正确的是（ ） A．a为阳极、b为阴极 B．c为阴极、d为阳极 C．电解过程中，d处加酚酞变红D．电解过程中，氯离子浓度不变 24. 常温下，99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为( ) A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6 25. 下列离子在水溶液中不发生水解的是( ) A、Ag+； B、I-； C、F-； D、CO32- 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 二、填空题（共5小题） 26.（6分） 现有①Ar ②金刚石 ③NH4Cl ④SiO2 ⑤干冰 ⑥K2S ⑦N2七种物质，按下列要求回答：（填序号） （1）属于离子化合物的是 ▲ 。 （2）⑤的结构式是___ ▲ _ ____，⑦的电子式是___ ▲ _____。 27. （3分）北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型气体燃料—丙烷（C3H8），已知0.1 mol丙烷在氧气中完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为222.15 kJ，则丙烷燃烧的热化学方程式为 ▲ 。 28．（10分）某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。 （1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是 ▲ 极（填“锌” 或“铜”， 下同），溶液中的H+ 移向 ▲ 极，铜极上的电极反应式 是 ▲ 。 （2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是 ▲ ， 若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加 ▲ g。 29．（12分）短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。 （1）A元素的名称为 ▲ （2）B原子的阴离子的结构示意图为 ▲ 。 （3）C元素在元素周期表的位置是 ▲ 。 （4）D的最高价氧化物对应的水化物化学式为： ▲ 。 （5）写出C、D两元素形成化合物的电子式 ▲ 。 （6）写出C在B的单质中点燃，生成固体E化学方程式 ▲ 。 30．（10分） 在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度。以 KI溶液和FeCl3溶液反应为例（2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度。 可选试剂：①0. 1mol·L －1KI溶液；②0. 1mol·L －1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。 实验步骤： ⑴取5mL 0. 1mol·L －1 KI溶液,再滴加几滴0. 1mol·L －1FeCl3溶液 ⑵充分反应后，将溶液分成三份 ⑶取其中一份，加试剂⑥，用力振荡一段时间，现象___ ▲ __。 ⑷另取一份，加试剂 ▲_（填序号），现象 ▲ ，离子方程式为 ▲ ,说明 ▲ 。 三、计算题 31．（9分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求： （1）x的值是 ▲ 。 （2）B的平均反应速率为 ▲ 。 （3）反应开始前放入容器中A的物质的量为 ▲ 。 宁波效实中学 高一化学文科期中考试答案 一、选择题(每小题2分，共50分) 二、填空题（共41分） 26.（6分）（1）③⑥ （2）O=C=O 27.（3分） C3H8(g) + 5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l) △H=-2221.5kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
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