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汕头市金山中学2012～2013学年度第二学期期末考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：Na 23 N 14 S 32 Cu 64 O 16 一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。答案涂写到答题卡上） 1．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．二氧化碳 碳酸钠 B．硫酸钠 乙醇 C．氧化铝 硫 D．盐酸 蔗糖 2．含6.02×1023个原子的氧气在标准状况下所占的体积约为 A．44.8 L B．22.4 L C．11.2 L D．5.6 L 3．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 4．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有0.1 NA 个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g B．含1 mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗NA个Fe原子 C．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA 5．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A．同压强、同温度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同压强、同体积的N2O和CO2 D．同体积、同密度的C2H4和C3H6 6．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 7、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A．H+、SO32-、S2-、K+ B．Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+ C．Cu2+、Cl-、S2-、K+ D．Na+、K+、S2-、SO42- 8．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO32-、OH- C．K+、OH-、CO32- D．K+、H+、Cl- 9．下列关于硅的说法不正确的是 A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 D．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应 10．下列关于氯的描述中，正确的是 A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B．红热的铜丝在氯气中燃烧后生成蓝色的CuCl2 C．氯气不能与非金属反应 D．氯气有毒 11．下列对SO2和SO3叙述正确的是 A．通常条件下都是无色气体，易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能与碱溶液反应 12．有关硝酸的性质的叙述中，正确的是 A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 B．硝酸能与Na2CO3反应，但不能生成CO2 C．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属 D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色 13．已知铱(Ir)元素的一种同位素是，则其核内的中子数是 A．77 B．114 C．191 D．268 14．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是 A．F2 B．Cl－ C．NH3 D．NH2－ 15．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是 A．n=m+11 B．n=m+25 C．n=m+10 D．n=m+1 16．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为 A．Na、F、O B．N、O、P C．C、F、O D．C、O、S 17．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是 A．R位于第四周期ⅥA族 B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4 C．元素R气态氢化物的化学式为H2R D．R的阴离子具有强还原性 18．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键 B．Y、Z、R的简单离子半径：Y＜R＜Z C．Y、W的氢化物的沸点：Y＞W D．X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同 19．含有下列键型的物质，可能为单质的是 A．只有离子键的物质 B．既有离子键，又有非极性键的物质 C．既有极性键，又有离子键的物质 D．只有非极性键的物质 20．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM A．①②④⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部 二、双选题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。若选2个且都正确得3分，若选1个且正确得2分，错选不得分。答案涂写到答题卡上） 21．下列反应的离子方程式错误的是 A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO B．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2O D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+ 22．下列叙述中正确的是 A．分子是由一定数目的原子组成，原子之间相互作用叫化学键 B．阴阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键 C．非金属元素间构成的化合物都不是离子化合物 D．离子化合物中一定会有离子键 23．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2 24．下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是 A．H2O2 B．K2O2 C．CaC12 D．FeS2 25．能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是 A．甲烷比硅化氢稳定 B．碳与SiO2反应生成硅 C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸 D．高温下SiO2和Na2CO3反应 三、非选择题（本题共5道题，共45分，所有答案均必须写到答题卷上） 26．（8分）按要求完成以下方程式： （1）磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式：_________________________________________。 （2）氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式：___________________________________。 （3）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式：_________________________________。 （4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：_________________________________________。 27．（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。 根据以上信息回答下列问题： （1）D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的晶体中所含化学键的类型为 ，阴离子与阳离子的个数比为 ，其电子式为 。 （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）。 （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 。 （4）请设计比较D与E金属性强弱的实验方法（简述实验步骤、现象与结论）： 。 28．（11分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________、________________， 这些现象分别说明SO2具有的性质是____________和____________；装置B中发生反应 的离子方程式为______________________________________。 （3）设计装置D的目的是____________________________________________________。 （4）尾气应用____________________溶液吸收（填试剂的化学式）． 29、（8分）有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格： （1）向混合溶液中加入的无色溶液A是____________（填化学式），A必须过量的原因是 ________________________________________________________________________． （2）白色沉淀c中含有____________________（填化学式）． （3）无色溶液B通常是_____________（填试剂名称），加入后与c反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________． （4）通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为_______________________． 30．（8分）将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92 L（标准状况），这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假设吸收气体后溶液体积不变）钠盐溶液。 发生的反应有： N2O42NO2 NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O 通过计算回答下列问题： （1）硝酸铜溶液中硝酸铜的物质的量为________________，V＝________。 （2）上述钠盐溶液中硝酸钠的物质的量浓度为______________________。 （3）向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量铜粉，有W g铜完全溶解，将收集到的气体（只有NO生成）全部收集于一试管中，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管。 ①W＝______________。②通入的氧气在标况下的体积为______________。 金山中学高一期末考试 化学答题卷 高一（ ）班 姓名 学号 成绩 序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 序 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 26．（8分） （1）_________________________________________________________________________。 （2）_________________________________________________________________________。 （3）_________________________________________________________________________。 （4）_________________________________________________________________________。 27．（10分） （1） ， ， ， 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 28．（11分） （1）_______________，________________________________________________________； （2）_____________________________________、__________________________________， ____________和____________；_____________________________________________。 （3）_________________________________________________________________________。 （4）___________________。 29、（8分） （1）___________________，____________________________________________________。 （2）___________________________。 （3）_____________，__________________________________________________________。 （4）____________________． 30．（8分） （1）______________，V＝_______。（2）_____________。（3）①__________。②___________。 金山中学高一期末考 化学参考答案和评分标准 选择题答案（共55分，1~20小题每题2分，21~25小题每题3分） 序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B C D A D C D C C D D D B 序 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D C D B C D B AC BD BD BD AC 26．（8分） （1）Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O （2）2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+ （3）AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－ （4）C +4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 27．（10分） （1）第三周期第ⅡA族，离子键、共价键，1:2，（每空1分） （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na（2分） （3）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ （2分） （4）取镁条与铝片分别与相同浓度的盐酸反应，镁的反应速率更快，说明镁的金属性比铝强。（其它合理答案也可得分）（2分） 28．（11分） （1）蒸馏烧瓶（1分） Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分） （2）溶液由紫红色变为无色，无色溶液中出现淡黄色浑浊，还原性，氧化性（各1分） 5SO2＋2MnO＋2H2O=2Mn2＋＋5SO＋4H＋（2分） （3）验证SO2与品红漂白作用的可逆性（1分）（4）NaOH（1分） 29．（8分） （1）BaCl2（1分）使SO、SO沉淀完全（1分） （2）BaSO4、BaSO3（1分） （3）稀盐酸（1分）2H＋＋BaSO3＝H2O＋SO2↑＋Ba2＋（2分）（4）×100%（2分） 30．（8分） （1）1.6 mol（2分），260（2分） （2）0.4 mol/L（2分） （3）①153.6（1分）②26.88 L（1分） 1、71.54% 2、68% 3、83% 4、81% 5、39% 6、33% 7、58% 8、46% | ||||||||||||||||||||||||||||||
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