广东惠阳高级中学2012-2013学年度第二学期第二次段考

高一化学试卷

可能用到的相对原子质量：H——1，C——12，O——16，

一、选择题（本题20小题,每小题2.5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意）。

1．用98%浓硫酸配制200mL 0.5 mol?L—1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（ ）

①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶

A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤

2．下列试剂保存或盛放方法正确的是 （ ）

A．浓硝酸盛放在铜质器皿中 B．稀硝酸盛放在铁质器皿中

C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

3．下列反应属于铝热反应的是 （ ）

A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+WO3

4．下列叙述正确的是 （ ）

A．OH-的摩尔质量为17g·mol－1 B．1molCO2的质量为44

C．1mol物质的质量就是该物质的相对分子质量 D．O2的摩尔质量为32g

5．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是 （ ）

A．NO3—、 Fe2＋、 Na＋、H＋ B．H＋ 、Ag＋、Cl— 、SO42—

C．OH— 、CO32－、Na＋、NO3— D．HCO3—、Na＋、OH—、Mg2＋

6．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 （ ）

A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32－ ═ CO2↑+ H2O

B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH－ ═ 2AlO2－ + H2↑

C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ ═ 2Fe2+

D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O ═ 2Na+ + 2OH-+ H2↑

7．某元素的原子结构示意图如右图所示，下列关于该原子的说法正确的是（ ）

A．质子数为7 B．最外层电子数为2

C．核外电子数为7 D．核外有3个电子层

8．1．下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ）

A．18O与19F具有相同的中子数； B．16O与17O具有相同的电子数；

C．12C与13C具有相同的质量数； D．15N与14N具有相同的质子数。

9．镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（ ）

A．镭比钙金属性更强 B．氢氧化物呈两性

C．在化合物中呈+2价 D．碳酸盐难溶于水

10．下列递变规律正确的是（ ）

A．HClO4、H3PO4、H2SiO3酸性依次增强 B．O2－、Mg2＋、Al3＋的半径依次增大

C．Na、Mg、Al还原性依次减弱 D．HCl、HBr、HI稳定性依次增强

11．下列化合物中存在离子键的是

A．CO2 B．CH4 C．H2O D．NaCl

12．H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（ ）

A．核能转化为热能 B．化学能转化为热能

C．生成物的总能量等于反应物的总能量 D．生成物的总能量大于反应物的总能量

13. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )

14．相同条件下，等质量（颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，速率最快的是（ ）

A．铁 B．镁 C．铝 D．铜

15．在mA+nB
pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L－1，B每分钟减小1.5a mol·L－1，A每分钟减少0.5a mol·L－1，则m：n：p为（ ）

A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：2 D．3：1：2

16．在一定温度下，2L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/min

0

1

2

3

4

5



n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007



该反应达到平衡状态的时间是（ ）

A．3 min B．1 min C．4min D．0 min

17. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）

A．各物质质量分数相等 B．c(NH3)保持不变

C．各物质浓度相等 D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3

18．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于 （ ）

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2

B．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

C．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2

D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

19.下列关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（ ）

A.锌为负极，锌发生氧化反应

B.铜为正极，铜不易失去电子而收到保护

C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

20.下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）

A．Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B.2HClO === 2HCl + O2↑

C．Cl2 + 2Na === 2NaCl D.MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

广东惠阳高级中学2012-2013学年度第二学期第二次段考

高一化学答题卷

一、选择题（本题20小题,每小题2.5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意）。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

























11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

























二、填空题（本题共4小题,共50分）。

21．（13分）下表列出了A～L 10种元素在周期表中的位置（用元素符号或化学式填写）：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2







E



F

L





3

A

C

D







G

R



4

B











H





⑴ 其中化学性质最不活泼的是 ；金属性最强的是 。

⑵ 原子半径最小的是 ，氢化物最稳定的是 ，氧化物呈两性的原子的结

构示意图是 （2分）

⑶ 表中，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是 ，碱性最强的最高价氧化物对应的

水化物是 ，两者发生反应的化学方程式是 。（3分）

⑷ A、B、E三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。（2分）

22.（13分）某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式：

②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成　　　　　而污染环境。

③写出B→C反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 （3分）

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A、C的化学式分别是：A　　　　　　　，C

②写出A→B反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3分）

③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3分）

23. （10分）

Ⅰ.在一个容积为2 L的密闭容器中，充入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下发生反应2SO2+O2
2SO3，3分钟后测得SO3的物质的量为0.6 mol，则此时O2的物质的量浓度为 （2分），用SO2表示的化学反应速率是__________ mol·L-1·min-1。

Ⅱ.某同学为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用50mL稀盐酸和1g碳酸钙在不同条件下反应，得到如下表数据。请仔细观察下表中实验数据，回答下列问题：

实验

序号

碳酸钙

状态

C(HCl)/

mol·L-1

溶液温度/℃

碳酸钙消失

时间/s









反应前

反应后





1

块状

0.5

20

39

400



2

粉末

0.5

20

40

60



3

块状

0.6

20

41

280



4

粉末

0.8

20

40

30



5

块状

1.0

20

40

120



6

块状

1.0

30

50

40



(1)该反应属于 反应（填“吸热”或“放热）。

(2)实验5、6目的是探究 对反应速率的影响，结果说明当其他条件相同时， ，反应速率越快。

(3)根据实验1、3、5或实验2、4可以得出条件对反应速率的影响规律是

。（2分）

(4)从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有 ，能表明这一规律的两个实验序号是 。

24.（14分）如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）C（溴化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）F（水）H（紫色石蕊试液）

（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式是：????????? ??????? ；（3分）

（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：

ａ、怎样证明氯气已充满了整个装置???????????????????????? ???????????（2分）

ｂ、下列装置中的现象是

C??? ? ??? ;D???? ??? ;E?????? ? ;F???? ??? 。

（3）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，装置F的作用是?????????????????? 。写出G中的反应的化学方程式????? ????????? 。（3分）

（4）若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为????? （选填标号）

Ａ、有白色沉淀??? Ｂ、无现象??? Ｃ、先生成白色沉淀而后消失

广东惠阳高级中学2012-2013学年度第二学期第二次段考

高一化学参考答案

一、选择题（本题20小题,每小题2.5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意）。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

C

D

A

C

D

D

C

B

C



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



D

B

A

B

C

A

B

B

C

A



二、填空题（本题共4小题,共50分）。

21．（13分）

⑴ Ar；K。

⑵ F，HF，
（2分）

⑶ HClO4，NaOH，HClO4 +NaOH= NaClO4+H2O（3分）

⑷K>Na>C（2分）

22.（13分）

（1）①H2SO4

②酸雨

③
（3分）

（2）① N2， NO2

②
（3分）

③
（3分）

23. （10分）

Ⅰ.0.35 mol·L-1（2分），0.1

Ⅱ. (1)放热；

(2) 温度 温度越高；

(3) 其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快（2分）

(4) 固体反应物颗粒大小（固体表面积）， 1和2；

24.（14分）（1）MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2 +2H2O + Cl2↑（3分）

(2)ａ、观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置。（2分）

ｂ、下列装置中的现象是:

C：溶液由浅绿色变为深红棕色。D：溶液变蓝。E：生成白色沉淀。F：溶液变为浅黄绿色。

（3）向G中提供反应所需的水蒸气;C + 2H2O+ 2Cl2
CO2+4HCl（3分）

（4）B