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山东省聊城市某重点高中2012-2013学年下学期高一阶段性测试（二）化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）； 全卷共计100分。考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量： C—12 H—1 O—16 N—14 Na—23 Ba—137 Ca—40 S—16 Cl—35.5 第Ⅰ卷 一.选择题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共计50分。） 1．已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C 2．下列气体的制备可采用右图装置的是 A 铜与浓硝酸反应制NO2 B 铜与稀硝酸反应制NO C Zn与1摩/升硫酸反应制H2 D 氯化钠与浓硫酸反应制HCl 3. 100毫升2摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的 A. 碳酸钠(固体) B. 硝酸钾溶液 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(固体) 4．下列说法正确的是 A. 任何单质分子都有化学键 B. 元素原子的价电子数一定是最外层电子 C. 分子式为CnH2n+2 ,n不同的化合物一定为同系物 D.分子式为CnH2n,n不同的化合物一定为同系物 5.下列各组物质中属于同分异构体的是 A．H2O和D2O B．乙醇(CH3CH2OH)和 二甲醚(CH3 CH2－O－CH2CH3 ) C． 和 D． 和 6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期， Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 7. 共有个核外电子，R的质量数为A，R的中子数是 A. B. C. D. 8．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ① 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ② 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③ 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④ 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 9．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A．Cu与浓H2SO4共热 B. 红热的木炭与浓H2SO4反应 C. Na2SO3与浓H2SO4反应 D. S在空气中燃烧 10．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要 经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是 ①SiO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应 ②铁在氯气中燃烧生成的是FeCl3，则铁在硫蒸汽中燃烧生成的是Fe2S3 ③CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 ④将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 A．① B．②③④ C．①②③④ D．②③ 11．已知离子 bX 3+ 的离子结构示意图为： ，下列认识正确的是： A．b=10 B．Ｘ单质能溶于氢氧化钠溶液 Ｃ．Ｘ为稀有气体 Ｄ．Ｘ单质既具有还原性，又具有氧化性 12．下列微粒半径之比大于1的是 ： A． B． C． D． 13．F、Cl和Br都是ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是 ： A．原子半径：F>Cl>Br B．最外层电子数都相同 C．核外电子层数都相同 D．最外层电子数都不相同 14．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是： A．第ⅠA族 第6周期 B．第Ⅷ族 第6周期 C．第ⅢB族 第6周期 D．第ⅢA族 第6周期 15．原子序数为16的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如下图所示)，则 下列说法错误的是： A．A元素的最高价氧化物为P2O5 B．C元素原子核外有17个电子 C．B元素的原子序数为8 D．D元素的原子序为为24 16. 右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层 电子数少3，则下列说法正确的是： A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 B．a的氢化物比c的氢化物稳定 C．a能形成+5价化合物 D．原子半径的大小顺序是a > d > c > b 17 如图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图，其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2，下列说法正确的是( ) A．锌是正极，MnO2是负极 B．锌是负极，MnO2是正极 C．锌是正极，石墨棒是负极 D．锌是负极，石墨棒是正极 18 决定化学反应速率的主要因素是( ) A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂 C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度 19反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率分别为： ①VA=0.6mol·L-1·s-1，②VB=0.45mol·L-1·s-1，③VC=0.4mol·L-1·s-1， ④VD=0.45mol·L-1·s-1，则此反应在不同条件下进行最快的是 A.① B.②④ C.② D.④ 20 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应： 3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)-1,则n的值为（ ） A.4 B.3 C.2 D.1 21 在一定温度下，固定体积的密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( ) A．此反应的化学方程式为2M N B．t2时，正逆反应速率相等达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 22 对可逆反应2SO2+O2≒2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ） A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中 23 现向一密闭容器中充入1 mol N2和 3 mol H2，在一定条件下开始反应。下列有关说法中正确的是( ) A．达到化学平衡时，将生成2 mol NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 24 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的浓度比为4：5：4：6 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 25 将银棒和锌棒用导线连接插入AgNO3溶液中，当导线中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是( ) A．增加6.5 g B．减少6.5 g C．增加21.6g D 减少21.6g 第II卷 非选择题 二．非选择题：（本题共4小题） 26. （12分）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验1中CO2的体积为标准状况下，其它气体在同温同压下测定）。 实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 1 10 mL 0.1mol/LNaOH溶液 22.4 mLCO2 无明显现象 2 20 mL H2S 10 mL SO2 3 30 mL NO2 10 mL H2O(l) 剩有无色气体，活塞自动向内压缩 4 15 mL Cl2 40 mL NH3 请回答下列问题： （1）实验1中，反应的化学方程式为 。 （2）实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填“向外”“向内”或“不”）。 （3）实验3中，甲中最后剩余的无色气体的体积是 mL，写出NO2与H2O反应的化学方程式 。 （4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色由黄绿色变为无色，最后针筒内剩余气体的体积约为 mL。 27．（14分）某课外学习小组进行实验研究：在浅绿色的FeBr2（经酸化）溶液中滴加一定量的稀H2O2，得到黄色溶液A。他们对其中的氧化产物进行研究。 （1）查阅资料表明 ①有关物质的氧化性由强到弱顺序：H2O2＞Br2＞Fe3+ ②Br2可以将SCN-氧化成(SCN)2 ③H2O2 的还原产物为H2O (2)提出假设 假设1：H2O2仅将Br -氧化成Br2，黄色溶液是由Br2溶于水形成的 假设2：H2O2仅将Fe2+氧化成Fe3+，黄色溶液是由Fe3+溶于水形成的 假设3：H2O2同时将Br -、Fe2+氧化成Br2、Fe3+，黄色溶液是由Br2、Fe3+溶于水形成的 参照查阅的资料，上述假设1、2中不成立的是 （填序号）。理由是 （3）设计实验方案验证假设3成立。进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3molL-1H2SO4、1molL-1NaOH、0.1molL-1KSCN、淀粉-KI溶液、CCl4． 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取1mLA溶液于一试管中，加入约2mL的CCl4，充分振荡后静置。 步骤2： (4)根据实验结果，写出在FeBr2（经酸化）溶液中加入H2O2 使FeBr2完全反应的离子方程式 。 28. 2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。 (1)用电子式表示H2O的形成过程 。 (2) H2O以 键结合（填极性键、非极性键、离子键） （3）在pH=1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3- ③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。 （4）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。 A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 （5）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH (填失去，得到) mol电子 （6）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 。 29. （5分）标准状况下1.68 L气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。 （1）计算燃烧产物中水的质量。 （2）通过计算推断气态烃的分子式。 高一化学试题答案 1-10CBCCC BACDC 11-20BABCDCDACD 21-25DDCAB 26. （共12分，每空2分） (1) NaOH + CO2 = NaHCO3 (2) 淡黄色固体 向内 (3) 10 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (4) 5 27. （共14分，见每小题得分） （2）1 (2分) 如果溶液中含有Br2和Fe2+，则Br2能将Fe2+氧化为Fe3+（2分） （3） 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取1mLA溶液于一试管中，加入约1mL的CCl4，充分振荡后静置。 溶液分层，下层液体呈红棕色 说明原A溶液中有Br2 步骤2：用滴管取出上层溶液于另一试管中，滴加几滴0.1molL-1KSCN 溶液变血红色 说明原溶液A中有Fe3+ 结合两现象，证明假设3成立 （步骤、现象和结论各1分，最终结论2分，共7分） (4) 2Fe2+ + 4Br- + 3H2O2 + 6H+ = 2Fe3+ + 2Br2 + 6H2O（3分） 28. （15分） (1) 略（2分） (2)极性键（1分） （3）①③ （2分） （4）CD（2分） AB（2分） （5）失去（1分） 1（1分） （6）H2 +2OH - -2e =2H2O（2分） 200NA （2分） 29. （5分） （1）m（H2O）＝2.7 g （2分） （2） 分子中C：H＝1：2 n（无色可燃气体）＝ 分子中C原子数＝，分子中H原子数＝2×2＝4 所以该气体的分子式是C2H4。 （3分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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