鱼台一中2012-2013学年高一下学期期中检测

化学

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。）

1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

2．乙烯的产量作为衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，为了增加乙烯的产量，在石油加工时采用的措施是（ ）

A．减压分馏 B．干馏 C．裂解 D．催化裂化

3.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是（ ）

A. Na和Na+ B. N2 和 CO2 C. NH4+ 和 H3O+ D. H2S 和 H2O

4．下列化学用语表达正确的是（ ）

A． S2-的结构示意图： B． NH3的结构式：

C． 氯化钠的电子式：
D．乙烯的结构简式：CH2CH2

5．下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是(　　) zxxk

A．铝和盐酸反应 B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．酸碱中和反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

6．下列图像分别表示反应过程中的能量变化，其中表示放热反应的是(　　)

7．下列关于原电池的说法正确的是 ( )

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

C．原电池放电时，电子由正极流向负极

D．原电池放电时，电流是从负极流向正极

8．下列图示的装置可以构成原电池的是 ( )

A B C D

9．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：

2H2+4OH-+4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-． 下列说法中正确的是( )

A．O2在负极发生还原反应 B． 电池总反应为2H2+O2=2H2O

C．该电池对环境污染很大 D．燃料电池的能量转换率可达100%

10．阴离子
含中子N个，X的质量数为A，a g X的氢化物中含质子的物质的量是( )

A.
mol B.
mol

C.
mol D.
mol

11．镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2 根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）

A.NiO(OH) B.Ni(OH) 2 C.H2 D.H2和NiO(OH)

12．下列各组性质比较中，正确的是 （ ）

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

A.①②③ B.②③④ C.①②④⑤ D.①②③④⑤

13．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为 （ ）

A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A

14．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ）

①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素

A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③④⑤

15.一定条件下，在容积为2L的容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：

A(g) 2B(g)，2B(g) C(g)+2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是：

c（A）=0.3 mol/L，c（B）=0.2 mol/L，c（C）=0.05 mol/L，最初向容器里加入A的物质的量是（ ）

A．0.5 mol B.0.8 mol C.0.9 mol D.1.2 mol

16．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2+ S↓+ H2O

下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是(　　)

反应

反 应 物

H2O





温度

Na2S2O3

H2SO4

V





℃

v(mL)

c(mol(L－1)

v(mL)

c(mol(L－1)

（mL）



A

10

5

0.1

10

0.1

5



B

10

5

0.1

5

0.1

10



C

30

5

0.1

5

0.1

10



D

30

5

0.2

5

0.2

10





二、填空题（42分）

17．（6分）在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。

元素组

例外元素

其他元素所属类型编号



⑴S、N、Na、Mg







⑵P、Sb、Sn、As







⑶Rb、B、Te、Fe







 归属类型：①主族元素 ②过渡元素 ③同周期元素 ④同族元素

⑤金属元素 ⑥非金属元素

18. （9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5



n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007





(1)已知：只升高温度，NO2的含量减小，则该正反应方向是________热反应．

(2)右图中表示NO2的变化的曲线是______________．

用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝______

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________________．

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v(逆)(NO)＝2v(正)(O2)

d．容器内密度保持不变

e．c(NO): c(NO2) : c(O2)=2:1:2

f．反应物不再转化为生成物

g．混合气体颜色不再改变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．

a．及时分离除NO2气体　　 　b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

19．（13分）遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要化学成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含有54mol电子。

（1）XY2的化学式是 ， 电子式是 。

（2）D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的简单离子结构示意图是 。用一个置换反应证明D、Y的非金属性强

弱 （写化学反应方程式）。 D与E和氧原子各一个能形成结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，其单质与W的常见单

质反应时可以得到两种产物：不加热时生成 ，

用电子式表示该形成过程 。

加热时生成 ，其化学键类型为 。

20. (14分)催化剂在生产和科技领域起到重大作用。

为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、

乙所示的实验。请回答相关问题：zxxk

（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因

素均已忽略。实验中需要测量的数据是 　　 。

（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。

①实验时放出气体的总体积是 mL。

②放出1／3气体所需时间为 min。

③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。

（请保留两位有效数字）

④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑤ 解释④反应速率变化的原因 ___ _____。

三、计算题(10分)

21．在2 L的密闭容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为p，放入催化剂(体积忽略)，发生反应2A(g)＋3B(g)
xC(g)＋2D(g)，在a min后，容器中c(A)＝0.1 mol·L－1，则a min内，v(B)＝______ ______；若温度不变，压强变为0.9p，则v(C)＝____ ___，x＝_________。

参考答案:

1-5 DCCBB 6-10 BAABD 11-15 CCCAC 16.D

17. N ③；（2分） Sn ④；（2分） Fe ①（2分）

18.(1)　放(1分)

(2) b(2分)

　1.5×10－3 mol/(L·s)（2分不带单位扣1分）

(3)b　c g　(2分)

(4)c (2分)

19.（1）CaCl2(1分) 电子式（略）(1分)

（2）结构示意图略(1分) Cl2+H2S=2HCl+S↓( 或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ 等，2分)

结构式O=C=S或S=C=O(2分)

（3）Na2O(1分)

形成过程略（2分） Na2O2 (1分) 离子键和极性共价键（2分）

20．（1）产生气泡的快慢（2分）， 不合理（2分）　 阴离子种类不同（2分）

（2）产生40mL气体所需的时间（1分）

(3)①60 mL （1分）； ②1 min （1分） ；③ 0. 11 mol·L－1 （2分）；

④D>C>B>A （1分）； ⑤随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢 （2分）

21. 0.15/a mol·L－1·min－1 （3分）

0.1/a mol·L－1·min－1 （3分） zxxk

2 （4分）