梁山一中2012-2013学年高一下学期期中检测

化学

一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）

1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N + He → O + H，下列叙述正确的是（ ）

A．O原子核内有9个质子

B．H原子核内有1个中子

C．O2和O3互为同位素

D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定

2．化学学科需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）

A．CO2的电子式：
B．S原子的结构示意图：

C．NH3的结构式为：
D．质量数为37的氯原子：

3．下列说法不正确的是（ ）

A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量

C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此属于二次能源。

D．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。

4．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）　　　　　　　　　　　　　　　 　　A．2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O　　B．Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝ BaCl2 ＋ 2H2O　　C．Cu(OH)2 ＋ 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2H2O 　　D．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2O5.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）

A.有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液

B.全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液

C.一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液

D.若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液

6．已知Na2SO4 和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的
倍，下列叙述中正确的是（ ）

A．Na2SO4 和NaCl的物质的量之比为1　：3

B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl

C．所带电荷数SO42-是Na+的
倍

D． SO42- 与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量

7.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（标况下），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）

A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g

8．下列说法正确的是（ ）

A．当?H﹤0时，表示该反应为吸热反应

B．相同条件下，溶液中
、
、
的氧化性依次减弱

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

D．钢铁吸氧腐蚀的正极电极反应：O2＋2H2O＋4e－==4OH－

9．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是（ ）

A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定

B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强

C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

10．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）

①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－

②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O

③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极

④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

11．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）

A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等

C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等

12．下列关于元素性质的有关叙述中正确的是（ ）

A．可以用HClO和H2SO3酸性的相对强弱来比较Cl和S的非金属性强弱

B．金属和非金属之间一定能形成离子化合物

C．碱金属元素单质，由Li→Fr，熔点逐渐降低

D．沸点：HI>HBr>HCl>HF

13．关于氢键，下列说法不正确的是（ ）　 A．每一个水分子内含有两个氢键

B．水的沸点很高原因之一是水分子间存在氢键 　 C．水非常稳定与水分子之间形成氢键无关

D．冰、水中都存在氢键

14．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+ SO2 + H2O = SO32- + 2HClO

B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑＋H2O

C．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应  + OH－NH3·H2O

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

15．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）

A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B.乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有2NA个氢原子

C.1mol Na2O固体中含有2NA个Na+

D.将含0.1 mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA个 Fe(OH)3胶体微粒

16．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）

A．NaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2 B．AgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOH

C．Ca(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl D．HCl K2SO4 NaOH NaNO3

17．Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：　　NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。　　反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（ ）　　A．3∶1　　　　　　B．2∶1　　　　　 C．15∶2　　　　　　　D．1∶1

18．由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是（ ）

A．甲、乙是非金属单质

B．物质X一定是H2O

C．物质Y一定是氧化物

D．甲与丙反应能生成X

19．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）



20．对于可逆反应：2NO2
2NO＋O2在恒定温度、体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　　)

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②正逆反应速率相等，反应停止了

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥v(NO2)正 = 2v(O2)逆

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

21．X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Z

元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是（ ）

A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

B．M原子核内比X多一个质子，M的气态氢化物的水溶液能溶解Z的氧化物

C．U单质可以溶解于X和U形成的化合物中

D．Y 、Z 、U元素的简单离子半径由大到小的顺序： Y > Z > U

22.将15.3克的Mg和Cu混合物完全溶解与足量的硝酸中收集反应产生的X气体。在向所得的溶液中加入过量的NaOH产生25.5克沉淀，则气体X的成分可能是：（ ）

A．0.6molNO B．0.3molNO2和0.3molNO

C．0.2molNO2和0.1molN2O4 D．0.1molNO和0.2molNO2和0.05molN2O4

23．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（ ）

a(干燥气体)

b(溶液)



A

NO2

水



B

O2

NaOH溶液



C

NH3

稀盐酸



 D

Cl2

饱和NaCl溶液



24．为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（ ）

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

25． A、B为同周期相邻的IIA和IIIA的两种元素，m和n分别为其原子序数，则m和n的关系不可能为

A．n=m+1 （ ） B．n=m+8 C．n=m+11 D．n=m+25

二、填空题（本题包括3小题，共37分）

26．（8分）无机化合物可以根据其组成和性质进行分类：



（1）上图所示的物质分类方法名称是 。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质，将其化学式分别填在下表中的相应位置。

物质类别

酸

碱

盐

氧化物

氢化物



化学式

①HCl

②

③

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2



（3）写出⑤、⑦两种物质相互转化的化学方程式：

⑤→⑦： ；

⑦→⑤： 。

27.（14分）

（1） 拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”) ____kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是__________。

（2）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：

2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2)为__________ ；5min时，N2O5占混合气体体积分数是 。

（3）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为__________ 。

②若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，此时体系的压强是开始时的__________ 倍；

③达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________（填“增大”“减小”或“相等”）。

28. （15分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是__________ ，画出B元素简单离子结构示意图__________ ，

乙物质的电子式是__________

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________ （用元素符号填写）

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是__________

（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：

（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为__________

三、实验题（本题包括1小题，共13分）

29.已知非金属单质硫（S）是黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是__________ ，烧瓶中的化学反应方程式__________ 。

（2）画出虚线框内的实验装置图，并标明所需试剂，该装置的作用是除去其中的酸性气体。

（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为__________ ，

该反应的离子方程式是__________ 。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是__________

A．全部 B．②③④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．除 ①以外

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式 __________

参考答案:

1-5 DCDCC 6-10 ABDBA 11-15 CCADC 16-20 AAADA 21-25 CDCCB

26．（8分）

（1）树状分类法（1分）

（2）②H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2（1分）

③KOH或NaOH（1分）

⑥K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2（1分）

（3）⑤→⑦：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2分，其它合适的酸亦可）

⑦→⑤：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（2分）

27. （14分，除标注外每空2分）

（1） 放出（1分） 92 该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值。（1分）

（2）0 .16mol/（L·min） 61.5%

28.(除标注外每空2分)

（1）第三周期第 IIA族

（2）O＜ N ＜ Al ＜ Mg＜ Na

（3）2 Al + 2OH— + 2H2O ＝ 2AlO2— + 3H2↑

（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答案合理也可以给分）。（3分）

（5）4Al + 3C +3TiO2== 2Al2O3 +3TiC （条件：高温）（3分）

29.（13分，除标注外每空2分）

（1）浓盐酸（1分） MnO2+4HCl(浓)= MnCl2 + Cl2↑ +2H2O（加热）

（2）

（3）A （1分） 有黄色沉淀生成（1分） S2-+Cl2=2Cl-+S↓

（4）B

（5）Cl2+ 2OH-= Cl- + ClO- + H2O