本卷满分100分，考试时间75分钟。

请将答案填写在答题卡上，凡填写在试卷上一律无效，交卷只需交答题卡。

单项选择题：本题包括22小题，每小题3分，共计66分。

1、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 ………………………………………( )

A、57 B、47 C、61 D、293

2、下列化学用语正确的是……………………………………………………………… ……( )

A、氮分子的结构式： ∶N≡N∶ B、硫原子的结构示意图：

C、氯化钠的电子式 D、水分子的结构式：H-O-H

3、下列化合物中属于共价化合物的是……………………………………………………… ( )

A、NaOH B、CaO C、H2SO4 D、 KI

4、随着原子序数的递增，下列说法中正确的是…………………………………………………( )

A、最外层电子数逐渐增多

B、原子半径逐渐减小

C、元素的主要化合价逐渐增加

D、元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化

5、与主族元素在周期表中所处的位置有关的是…………………………………………………( )

A、相对原子质量 B、核内中子数

C、次外层电子数 D、电子层数和最外层电子数

6、下列说法错误的是………………………………………………………………………………( )

A、钠的金属性比镁强 B、溴的非金属性比氯强

C、硝酸的酸性比磷酸强 D、水的热稳定性比氨强

7、下列说法中正确的是……………………………………………………………………………( )

A、SO2、SO3互为同位素 B、碘晶体、碘蒸气是同素异形体

C、同分异构体的分子组成不同，分子结构相同 D、红磷和白磷互为同素异形体

8、下列说法中正确的是……………………………………………………………………………( )

A、氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物

B、碘晶体受热转变成碘蒸汽，吸收的热量用于克服碘原子间的作用

C、氧气和臭氧是同分异构体

D、有机化合物CH3CH2OH和CH3-O-CH3是同分异构体

9、下列说法错误的是………………………………………………………………………………( )

A、元素周期表中有7个主族、7个副族 B、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

C、氢是原子半径最小的元素 D、氧元素位于第2周期VIA族

10、下列说法不正确的是 …………………………………………………………………………( )

A、18O和19F具有相同的中子数 B、16O和 17O 具有相同的电子数

C、12C和13C具有相同的质量数 D、15N和14N 具有相同的质子数

11、按下列四种有关性质的叙述，可能属于离子晶体的是 ……………………………………( )

A、由分子间作用力结合而成，熔点很低； B、固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

C、由共价键结合成网状晶体，熔点很高 D、固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右

12、某主族元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式是H2X，则下列说法正确的是 ………………………………………………………………………………………( )

A、X的最高价含氧酸的分子式可表示为H2XO4　B、X是第三周期ⅤA族元素

C、X是第二周期ⅥA族元素 　　　　　　D、X的最高化合价为＋4

13、已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是……………………………………( )

A、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B、钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气

C、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D、在溶液中钡离子可以氧化金属

14、下列排列顺序正确的是………………………………………………………………………( )

A、粒子半径：Al3+＞ Mg2+ ＞ F－

B、热稳定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HF

C、酸性：H2SiO3 ＜ H3PO4 ＜ H2SO4 ＜ HClO4

D、碱性：Al(OH)3 ＞ Mg(OH)2 ＞ NaOH

15、X和Y属短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于Y的后一周期，且最外层电子数是次外层电子数的一半，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为… ( )

A、XY B、XY２

C、XY３ D、X２Y３

16、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键…………… ( )

A、一定是共价键 B、一定是离子键

C、可能是共价键，也可能是离子键 D、上述说法都不正确

17、下列叙述中正确的是…………………………………………………………………………( )

A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

B、具有共价键的化合物是共价化合物

C、具有离子键的化合物是离子化合物

D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

18、某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 …………………………………………………………………………………………( )

A、K2S B、MgS

C、K2O 　　 D、NaF

19、下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是………………………………………( )

A、食盐溶解 B、铁的熔化

C、干冰升华 D、氯化铵分解

20、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒见的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒见的作用力都相同的是 …………( )

A、氯化钠和金刚石 　　　 B、晶体硅和二氧化硅

C、冰和干冰 　　　 　　 　 D、二氧化硫和二氧化硅

21、（已知氧族元素包含氧硫硒碲）VCD光盘上的记录材料有多种，它们可在激光照射下发生化学或记忆性能的改变而记录、储存信号。碲的某化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲及其化合物的以下认识中不正确的是 …………………………………………………………( )

A、单质碲在常温下是固体 B、H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱

C、H2Te不如HI稳定 D、Te元素位于第六周期ⅥA族

22、下列四种说法：①只有一种元素组成的物质一定是纯净物　②只有C2H6O组成的物质一定是纯净物　③有单质参加的反应一定是氧化还原反应　④同素异形体之间的相互转化属于化学反应，其中错误的组合是… …………………… ………………………………………………( )

A、只有①②　　 B、只有③④　　 C、只有①②③　 　D、全错

非选择题（包含4个小题，计34分）

23、（7分）根据元素周期表回答下列问题（放射性除外）：

金属性最强的元素是__________，非金属性最强的元素是__________。

第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是__________，非金属性最强的元素是__________。

ⅦA族中，原子半径最大的元素是__________，非金属性最强的元素是__________。

铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是_________。

24、（5分）有A、B、C三种元素，已知B和A形成的化合物BA中，A的化合价为-1，B和C形成的化合价B2C，A、B、C离子的核外电子总数都是18。

（1）写出各元素的符号：A_________B_________C_________。

（2）写出A单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_____ ____。

25、（6分）① CO　CO2　　② H2　D2　T2　③ 35 17Cl 37 17Cl ④ 14 C 14 N

⑤液氨 氨水 ⑥O2　O3 ⑦ CH2=CH2 CH3CH2CH3 ⑧CH3CH2OH CH3OH

其中属于互为同位素的是　 　　，同素异形体是　 　　，同分异构体是　 　

同系物是　 　　，同种物质是　 　　　。

26、（16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体化学用语,下同)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是___ __，碱性最强的化合物的电子式是:__ ____。

(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式__ ________。

(4) ②氢化物与的③单质一定条件下反应的化学方程式

。

（5） ②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因　　 　　　。

（6） 用结构式表示元素①与③形成的化合物 ，该化合物在固体时俗称　 　，属于　 　晶体，指出它的一种用途 。

（7） 写出④的单质与水反应的化学方程式　 　　　　。

宿迁市2012-2013学年度第二学期期中考试

高一年级化学参考答案

本卷满分100分，考试时间75分钟。

请将答案填写在答题卡上，凡填写在试卷上一律无效，交卷只需交答题卡。

单项选择题：本题包括22小题，每小题3分，共计66分。

1、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是………………………………………( )

B、47 C、61 D、293

2、下列化学用语正确的是……………………………………………………………… ……( )

A、氮分子的结构式： ∶N≡N∶ B、硫原子的结构示意图：

C、氯化钠的电子式 . D、水分子的结构式：H-O-H

3、下列化合物中属于共价化合物的是……………………………………………………… ( )

A、NaOH B、CaO
D、 KI

4、随着原子序数的递增，下列说法中正确的是…………………………………………………( )

A、最外层电子数逐渐增多

B、原子半径逐渐减小

C、元素的主要化合价逐渐增加

5、与主族元素在周期表中所处的位置有关的是…………………………………………………( )

A、相对原子质量 B、核内中子数

C、次外层电子数

6、下列说法错误的是………………………………………………………………………………( )

A、钠的金属性比镁强

C、硝酸的酸性比磷酸强 D、水的热稳定性比氨强

7、下列说法中正确的是……………………………………………………………………………( )

A、SO2、SO3互为同位素 B、碘晶体、碘蒸气是同素异形体

C、同分异构体的分子组成不同，分子结构相同 D、红磷和白磷互为同素异形体

8、下列说法中正确的是……………………………………………………………………………( )

A、氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物

B、碘晶体受热转变成碘蒸汽，吸收的热量用于克服碘原子间的作用

C、氧气和臭氧是同分异构体

9、下列说法错误的是………………………………………………………………………………( )

A、元素周期表中有7个主族、7个副族

C、氢是原子半径最小的元素 D、氧元素位于第2周期VIA族

10、下列说法不正确的是…………………………………………………………………………( )

A、18O和19F具有相同的中子数 B、16O和 17O 具有相同的电子数

D、15N和14N 具有相同的质子数

11、按下列四种有关性质的叙述，可能属于离子晶体的是……………………………………( )

A、由分子间作用力结合而成，熔点很低； B、固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

C、由共价键结合成网状晶体，熔点很高 D、固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右

12、某主族元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式是H2X，则下列说法正确的是………………………………………………………………………………………( )

　B、X是第三周期ⅤA族元素

C、X是第二周期ⅥA族元素 　　　　　　D、X的最高化合价为＋4

13、已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是……………………………………( )

A、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B、钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气

C、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D、在溶液中钡离子可以氧化金属

14、下列排列顺序正确的是………………………………………………………………………( )

A、粒子半径：Al3+＞ Mg2+ ＞ F－

B、热稳定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HF

D、碱性：Al(OH)3 ＞ Mg(OH)2 ＞ NaOH

15、X和Y属短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于Y的后一周期，且最外层电子数是次外层电子数的一半，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为… ( )

A、XY

C、XY３ D、X２Y３

16、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键…………… ( )

A、一定是共价键 B、一定是离子键

D、上述说法都不正确

17、下列叙述中正确的是…………………………………………………………………………( )

A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

B、具有共价键的化合物是共价化合物

D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

18、某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是…………………………………………………………………………………………( )

A、K2S B、MgS

C、K2O 　　 D、NaF

19、下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是………………………………………( )

A、食盐溶解 B、铁的熔化

C、干冰升华 D、氯化铵分解

20、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒见的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒见的作用力都相同的是…………( )

A、氯化钠和金刚石 　　　 B、晶体硅和二氧化硅

C、冰和干冰 　　　 　　 　 D、二氧化硫和二氧化硅

21、（已知氧族元素包含氧硫硒碲）VCD光盘上的记录材料有多种，它们可在激光照射下发生化学或记忆性能的改变而记录、储存信号。碲的某化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲及其化合物的以下认识中不正确的是…………………………………………………………( )

A、单质碲在常温下是固体 B、H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱

C、H2Te不如HI稳定 D、Te元素位于第六周期ⅥA族

22、下列四种说法：①只有一种元素组成的物质一定是纯净物　②只有C2H6O组成的物质一定是纯净物　③有单质参加的反应一定是氧化还原反应　④同素异形体之间的相互转化属于化学反应，其中错误的组合是……………………… ………………………………………………( )

A、只有①②　　 B、只有③④　　 C、只有①②③　 　D、全错

非选择题（包含4个小题，计34分）

23、（7分）根据元素周期表回答下列问题（放射性除外）：

金属性最强的元素是_____Cs或铯_____，非金属性最强的元素是__F或氟________。

第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是___Cl或氯_______，非金属性最强的元素是____或氯_______。

ⅦA族中，原子半径最大的元素是____I或碘______，非金属性最强的元素是F或氟____。

铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是______锗___。

24、（5分）有A、B、C三种元素，已知B和A形成的化合物BA中，A的化合价为-1，B和C形成的化合价B2C，A、B、C离子的核外电子总数都是18。

（1）写出各元素的符号：A____Cl_____B___K______C_____S____。

（2）写出A单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：Cl2+2KOH=_KCl+KClO +H2O

25、（6分）① CO　CO2　　② H2　D2　T2　③ 35 17Cl 37 17Cl ④ 14 C 14 N

⑤液氨 氨水 ⑥O2　O3 ⑦ CH2=CH2 CH3CH2CH3 ⑧ CH3CH2OH CH3OH

其中属于互为同位素的是　③ 　　，同素异形体是　⑥ 　　，同分异构体是　⑨⑩ 　

同系物是　 ⑧　　，同种物质是　 ② 　　　。

26、（16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: Ar (填具体化学用语,下同)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是___HClO4___，碱性最强的化合物的电子式是:__
____。

(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是____Al____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式__Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O________。

(4) ②氢化物与的③单质一定条件下反应的化学方程式

4NH3＋5O2
4NO＋6H2O ，

（5） ②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因　　3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO　　　

（6） 用结构式表示元素①与③形成的化合物 O=C=O ，该化合物在固体时俗称　干冰　，属于　分子　晶体，指出它的一种用途 人工降雨 。