2012学年度

余姚中学 高一文科化学期中试卷

第二学期

可能用到的原子量：H -1 C -12 O -16

一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共30分）

1．下列关于能量转换的认识中不正确的是

A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能 B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能

C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能 D.白炽灯工作时,电能全部转化为光能

2．下列表达式中正确的是

A．氯化氢分子的电子式： B．S2-的结构示意图：

C. 正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3 D．N2分子的结构式：N＝N

3．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

4．放射性同位素铀
的原子核内的中子数与核外电子数之差是

A．51 B．92 C．143 D．235

5．下列化合物中既有离子键又有共价键的是

A．KBr B．NaOH C．HBr D．MgCl2

6． 下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl 、HBr 、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

7．对于可逆反应2SO2+O2
2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子

A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中

C.．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中

8．在N2＋3H2
2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol/L，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是

A．0.3mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s) C．0.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)

9． 如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。

则A、B、C为

A． A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4

B． A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4

C． A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液

D． A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液

10．下列说法错误的是

A．煤、石油、天然气属于化石燃料

B．催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量

C．石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化

D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法把它们分离出来

11．烷烃：①乙烷②正庚烷③异丁烷④正丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是

A. ②>③>①>④ B. ③>①>②>④ C. ②>④>③>① D. ②>①>③>④

12．右图是石油分馏塔的示意图， a、b、c三种馏分中有关说法正确的

A．每一种馏分都是纯净物B．a的平均相对分子质量最大

C．b的熔点最低 D．c的沸点最高

13．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（ ）试剂的洗气瓶。

A 澄清石灰水，浓H2SO4 B KMnO4酸性溶液，浓H2SO4

C 溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D NaOH溶液， 浓H2SO4

14．相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是

A．C3H4 B．C3H8O C．C2H6 D．C2H4O2

15．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是

A．加少量CH3COONa固体 B．加水

C．不用铁片，改用铁粉 D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

二、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共15分）

16．在一定温度下发生可逆反应A（g）+ 3 B(g)
2C(g)，下列叙述中，不能判断该反应达到平衡的是

（1）C生成速率与C分解速率相等。 （2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

（3）A、B、C的浓度不再变化。 　　（4）单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB

（5）A、B、C的分子数之比为1:3:2。 （6）混合气体的物质的量不再变化。

A．(2) (5) B．(1) (4) (6) C．(2) (4) D．(3) (4)

17．苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯分子中碳碳键的长度完全相等 ③苯能在加热

和催化剂存在的条件下与氢气反应生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯只有一种结构

⑤苯在溴化铁作催化剂条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学反应而使溴水褪色

A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①②③⑤

18．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是

A．A＞C＞D＞B B．A＞B＞C＞D C．C＞A＞D＞B D．C＞B＞D＞A

19．已知在25℃，101kPa下，lg液态C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

B．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

C．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

20．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是

①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧还原性：Cl-＜S2-

A.③④⑤⑦⑧ B.③⑥⑦ C.③⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧

三、填空题（6题，共55分）

21．（10分）请完成下列各题：

（1）下面列出了几组物质：

①金刚石与石墨； ②D与T； ③12C和13C； ④O2与O3；

⑤CH4和CH3CH2CH3； ⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；

其中属于同位素 ；同系物 ；同分异构体 。

（2）在下列反应中，属于取代反应的是 （填序号，下同）；属于加成反应的是 ；属于氧化反应的是 。

①由乙烯制氯乙烷； ②乙烷在氧气中燃烧； ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；

④乙烷在光照下与氯气反应；⑤乙烯使溴水褪色； ⑥由苯制取溴苯。

（3）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒 （填序号，下同）

夏天的食品易变质，在冬天不易发生该现象

同浓度同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢

加热KClO3固体生成气体很慢，撒入少量MnO2产生气体很快 。

①反应温度 ②催化剂 ③反应物的接触面积 ④反应物的本性

22．（13分）如图所示，A、B两烧杯中均为CuCl2溶液，在两极加以必要的连接并填空：

（1）在A图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置为原电池。电极反应方程式：

铁板： ；

碳棒： 。

（2）在B图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置，为电解池并使铁板上有红色物质生成出，则电极反应方程式，

铁板： ；

铜棒： 。

经过一段时间后,溶液中的Cu2+浓度 （增大、减小、不变。）

23．（8分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

Q

R

　



T

　

　

W



（1）T的原子结构示意图为_______________________。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q__________R(填“强于”或“弱于”)。（3） T的最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式 　　

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________________。

24．（8分）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1g?cm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为 __ _ ；

（2）放出一半气体所需要的时间为 _ _____ ；

（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 _______ ____ ；

（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 。

25．（7分）沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。

（1）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________。

（2）120℃，取CH4和过量O2的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重8g。计算：原混合气体中CH4和O2的体积比是多少？

26．（9分）把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：

3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D平均反应速率为

0.15 mol·(L·min)-1 ，求；（1）平衡时A的物质的量浓度.（2）5min 内用B物质表示的反应速率.（3）x的值 .

2012学年度

余姚中学 高一文科化学期中试卷答卷

第二学期

可能用到的原子量：H -1 C -12 O -16

一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共30分）

1

2

3

4

5

6

7

8



D

C

C

D

B

D

D

A



9

10

11

12

13

14

15





D

D

C

D

C

B

C







二、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共15分）

16

17

18

19

20



A

C

A

B

C



三、填空题（6题，共55分）（每空1分）

21．（10分）（1） ②③ ； ⑤⑥ ； ⑦ 。

（2） ④⑥ （填序号，下同）； ①⑤ ； ②③ 。

（3）③；①；④；②

22．（13分）

（1）铁板： Fe—2e=Fe2+ ；

碳棒：Cu2++2e=Cu 。

（2）铁板：Cu2+ -2e=Cu ；

碳棒：Cu – 2e- == Cu2+ 。

经过一段时间后,溶液中的Cu2+浓度 不变（增大、减小、不变。）（1分，其余每空2分）

23．（8分）（1）_______________________。（2）___弱于__ (填“强于”或“弱于”)。

（3） Al(OH)3 + OH- == AlO2- + H2O （4）H2O2 == H2O + O2↑(条件MnO2)。（每空2分）

24．（8分）（1） 60ml ；（2） 1min ；（3） D(C(B(A ；（4）此时双氧水已经完全分解。

25（7分）

26 （9分）(1) 0.75mol/L (2) 0.5 mol·(L·min)-1 (3) x=3