（考试时间：90分钟 满分：100分）

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第Ⅰ卷（41分）

一、单项选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分 ）[来源:学科网ZXXK]

1．月球土壤中含有较丰富的3 2He，在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在，下列说法正确的是

A．3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

B．3 2He和4 2He互为同位素

C．3 2He和4 2He分别含有1个和2个质子

D．3 2He的最外层电子数为1，所以3 2He具有较强的金属性

2．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮

3．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．气态氢化物稳定性逐渐增强

C．卤素离子的还原性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强

4．单原子离子R2-含有18个电子，则元素R在周期表的位置是(　　)

A．第三周期0族　　 　　 B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅡA族 D．第三周期ⅥA族

5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是[来源:学科网]

A．氧化性强弱：Cl2＜S B．金属性强弱：K＜Na

C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

6．甲、乙是同周期的非金属元素，若原子序数甲小于乙，则下列四种叙述中正确的是

A．气态氢化物的稳定性甲比乙弱 C．最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强

C．阴离子的还原性甲比乙弱
D．金属性甲比乙弱

7．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为

A．HX B．H2X C．XH4 　　 D． XH3

8．下列化学用语正确的是

A．CO2的电子式： O C O 　　 B．Mg2+的结构示意图：

C．Na2O的电子式： Na＋2　　　 D．N2的结构式：N≡N

9．下列关于元素周期表的说法正确的是

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为
8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数都一定为6

10．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不

可能为

A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋32

11．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于

硒的叙述中，正确的是

A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定

C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性

12．与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是

A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-

13．下列变化一定是吸热反应的是：

A．凡需加热后才能发生的反应 B．所有的分解反应

C．将化学能转变为热能的反应

D．生成物总能量大于反应物总能量的反应

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个
或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

14．核外电子数相等的原子一定是

① 同种元素 ②
同种原子 ③质子数相同 ④质量数相同 ⑤互为同位素

A．①②③　　 B．①③⑤ C．①②③④ D．全部

15．下列说法中正确的是

A．同周期元素
的原子电子层数
相同

B．（长式）元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

C．最外层电子数相同的元素都是同一族的元素

D．同一主族元素的原子最外层电子数一定相同

16．既有离子键，又有共价键的化合物是

A．CO2 B．MgCl2
C．Na2O2 D．NaOH

17．下列4组已知原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是

A．8和11 B．19和17 C．6和16 D．12和9

18．有aXn－和bYm+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不正
确是[来源:学&科&网]

A．a+n＝b-m B．X的氢化物化学式为HnX或XHn

C．a＜b D．Y的氧化物化学式为YOm

第Ⅱ卷（共59分）

三、填空题

19．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空

回答以下问题：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



二









①



②





三

③

④

⑤

⑥





⑦

⑧



四

⑨











⑩







（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 　　 ，最活泼的非金属元素是 　 　 ；

（2）化学性质最不活泼的元素是 　 ，其原子的原子结构示意图为 　 ；

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是　 ，呈两性的氢氧化物是 ；

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ；

（5）在 ⑦ 与 ⑩ 的单质中，化学性质较活泼的是
，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。

20．（共10分）填写恰当的符号：

①A是原子，核内有12个中子，核外M电子层上有2个电子； A是

②B是原子，得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同； B是

③C是离子，带有一个单位的正电荷，核电荷数为11； C是

④D是离子，核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性； D是

⑤E是原子，没有中子。 E是

21．（8分）

（1）写出下列物质的电子式：

① KOH ② CO2

（2）用电子式表示下列物质的形成过程：

③ Na2S ④ H2O

22．(10分)

下列物质 ① N2 ② CO2 ③ NH3 ④ Na2O ⑤ Na2O2

⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨NH4Cl ⑩ HBr 。

回答下列问题：（填序号）

（1）只含极性键的是___________。 （2）只含非极性键的是____________。

（3）含有极性键和非
极性键的是____ （4）含有极性键的离子化合物是______。

（5）含有非极性键的离子化合物是__________。

23．（9分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的

阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反
应，生成一种淡黄色的固体

E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为　 　，B为　 　，C为　 　。

（2）写出A、B所形成的化合物与E反应的化学方程式：

（3）A、B两元素形成的化合物属于 （“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：

24．（10分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时
，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象（II）（填A、B、C……）中选出与实验方案（I）（填1、2、3……）对应的实验现象，填入答案（III）中。

实验方案（I）

实验现象（II）

答案（III）[来源:学.科.网Z.X.X.K]







I

II



1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞

A．浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。

1





2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

2





3．钠与滴有酚酞的冷水反应

C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧

3





4．镁带与2mol/L的盐酸反应

D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧

4





5．铝条与2mol/L的盐酸反应

E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失

5





6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

F．生成淡黄色沉淀

6

　



通过以上实验分析了同周期的哪些元素(填元素符号)________________，从实验结果可以得出的结论是____________
__________________________。

2012-2013学年度第二学期高中教学质量监测（一）

高一年级化学科试题参考答案

一、单项选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分，每小题只有1个正确答案）

题目

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

B

B

C

D

C

A

D

D

B

C

C

C

D





二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分）

题号

14

15

16

17

18



答案

B

AD

CD

C

D





三．填空题（共59分）

③ ④