南昌三中2012-2013学年度上学期期中考试

高一化学试卷

命题：朱赣雄 审题：胡建平

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Mg 24 Zn 65

C l 35.5 S 32 He 4

第I卷（选择题）

选择题（每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，

每小题3分，共54分

1．下列名词中,不属于物理量的是( )

A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间

2. 下列实验操作正确的是 （ ）

A．称量氢氧化钠固体 B．分离柴油和水

C．把饱和食盐水中的食盐提取出来 D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

3. 在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L

A．
B．
C．
D．

4．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　A．2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O　　B．Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝ BaCl2 ＋ 2H2O　　C．Cu(OH)2 ＋ 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2H2O 　　D．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2O5、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是

A、有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液

B、全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液

C、一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液

D、若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液

6．已知Na2SO4 和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的
倍，下列叙述中正确的是（ ）

A．Na2SO4 和NaCl的物质的量之比为1　：3

B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl

C．所带电荷数SO42-是Na+的
倍

D． SO42- 与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量

7.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是

A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m B. 光是一种胶体

C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应

8．现有下列四种因素：① 温度和压强 ② 所含微粒数 ③ 微粒本身大小 ④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是

A、只②③④ B、只①②④ C、只①③④ D、①②③④全部

9．下列电离方程式正确的是

A.MgSO4 = Mg2+ + SO42- B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-

C.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42- D.KClO3 = K+ + Cl- + 3O2-

10．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是

A．KClO3是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

11．探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是

A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸

C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸

D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸

12．下列离子方程式中，正确的是（ ）

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑

B．稀硝酸与过量的铁粉反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

C．碳酸钙溶于足量的盐酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

D．过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

13. 向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是

A．上层橙红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色

C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色

14．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂。下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl相比较，水的作用完全相同的是（ ）

A．2H2O
2H2↑＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑ D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

15．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是

A、1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B、乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有2NA个氢原子

C、1mol Na2O固体中含有2NA个Na+

D、将含0.1 mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA个 Fe(OH)3胶体微粒

16．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是

A．NaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2 B．AgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOH

C．Ca(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl D．HCl K2SO4 NaOH NaNO3

17．Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：　　NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。　　反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为　　A．3∶1　　　　　　B．2∶1　　　　　 C．15∶2　　　　　　　D．1∶1

18．由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是

A．甲、乙是非金属单质

B．物质X一定是H2O

C．物质Y一定是氧化物

D．甲与丙反应能生成X

第II卷（非选择题）

（共46分。请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上）

19．（8分）无机化合物可以根据其组成和性质进行分类：



（1）上图所示的物质分类方法名称是 。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质，将其化学式分别填在下表中的相应位置。

物质类别

酸

碱

盐

氧化物

氢化物



化学式

①HCl

②

③

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2



（3）写出⑤、⑦两种物质相互转化的化学方程式：

⑤→⑦： ；

⑦→⑤： 。

20. （10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：

检测次数

溶液中检测出的物质



第1次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl



第2次

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3



第3次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl



 查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水

（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是 。

（2）SO42-、CO32-和Cl-的检测顺序是 。

（3）在上述检测中：

①检测SO42-时，所用试剂是 。

②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是 。

③检测Cl-时，反应的离子方程式是 。

21．（12分）端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质

你的新猜想： 。

【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请填写小丽实验时的现象

实验步骤

现象

结论



取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。



NaOH溶液部分变质



 假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：____________________________________________________________________.

【实验反思】

⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。

⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。

【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。

22. （8分）氧化还原是一类重要的反应。

（1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+

反应①中还原剂是 ，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是 。

（2）在反应MnO2＋4HCI
MnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 。

（3）已知反应：

Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

①铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。

②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是 。

A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO3）2

③a g铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是 。

23．（8分）（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B相对于氢气的密度为21, 若8.96LA和B的混合气体的质量为13.44g，则混合物中A与B的体积比为 。

（2）同温同压下的SO2与氦气，若质量相同，两种气体的体积比为 ；若体积相同时，两种气体的质量比为 。

（3）将炭粉与wg氧气置于密闭容器中，经高温充分反应后，恢复到初始温度，测得反应前后压强分别为Po、P.已知：P＝nPo，加入炭粉质量xg与n的变化关系如图。

①n的最小值为 ，此时x的取值范围为 g。②n的最大值为 ，此时x的取值范围为 g。③若实验测得n值为a，则容器内CO2和CO的体积比为

。

南昌三中2012—2013学年度上学期期中考试

高一化学答卷

一、选择题。（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二、填空题

19．（8分）

（1） 。

（2）

物质类别

酸

碱

盐

氧化物

氢化物



化学式

①HCl

②

③

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2



（3）写出⑤、⑦两种物质相互转化的化学方程式：

⑤→⑦： ；

⑦→⑤： 。

20. （10分）

（1） 。

（2） 。

（3）

① 。

② 。

③ 。

21．（12分）

你的新猜想： 。

【实验探究】

实验步骤

现象

结论



取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。



NaOH溶液部分变质



 实验现象是：___________________________________________________________.

【实验反思】

⑴ 。

⑵________________。

【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。

22. （8分）

（1） ， 。

（2） 。

（3）

① 。

② 。

③ 。

23．（8分）（1） 。

（2） ； 。

（3）① ， g。

② ， g。

③ 。

高一化学参考答案

1 C 2C 3A 4C 5C 6A 7A 8B 9A 10D 11D 12B 13D 14B 15C 16A 17A 18A

19．（8分）

（1）树状分类法（1分）

（2）②H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2（1分）

③KOH或NaOH（1分）

⑥K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2（1分）

（3）⑤→⑦：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2分，其它合适的酸亦可）

⑦→⑤：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（2分）

20. （10分）（1）不正确的是 第二次

（2）检测顺序是 CO32-、SO42-、Cl-

（3）①试剂是 Ba（NO3）2 ； ②过量原因是除去CO32-避免干扰SO42-的检验

③离子方程式是 Ag+＋Cl-=AgCl↓

21.（共12分，每空2分）

【提出猜想】NaOH溶液全部变质

【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红(2分)；产生白色沉淀，酚酞试液不变色(2分)

【实验反思】(1)③④

(2)硫酸铜溶液 (或NH4Cl溶液,其它符合题意的答案酌情给分)

【拓展应用】密封保存（2分）

22.（8分） （1）还原剂是 Cu ，顺序是 Fe3+>Cu2+>Fe2+

（2）氯气的体积（标准状况）是2.24L

（3）①离子方程式是 3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

②铜粉能溶解的是 AC 。

③HNO3的物质的量是（a/32＋V/22.4）mol

23．（8分）（1）3:2 （2） 1:16 16:1

（3）①1 0＜x≤3w/8 ②2 x≥3w/4 ③(2-a)/2(a-1)

高一化学参考答案

1 C 2C 3A 4C 5C 6A 7A 8B 9A 10D 11D 12B 13D 14B 15C 16A 17A 18A

19．（8分）

（1）树状分类法（1分）

（2）②H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2（1分）

③KOH或NaOH（1分）

⑥K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2（1分）

（3）⑤→⑦：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2分，其它合适的酸亦可）

⑦→⑤：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（2分）

20. （10分）（1）不正确的是 第二次

（2）检测顺序是 CO32-、SO42-、Cl-

（3）①试剂是 Ba（NO3）2 ； ②过量原因是除去CO32-避免干扰SO42-的检验

③离子方程式是 Ag+＋Cl-=AgCl↓

21.（共12分，每空2分）

【提出猜想】NaOH溶液全部变质

【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红(2分)；产生白色沉淀，酚酞试液不变色(2分)

【实验反思】(1)③④

(2)硫酸铜溶液 (或NH4Cl溶液,其它符合题意的答案酌情给分)

【拓展应用】密封保存（2分）

22.（8分） （1）还原剂是 Cu ，顺序是 Fe3+>Cu2+>Fe2+

（2）氯气的体积（标准状况）是2.24L

（3）①离子方程式是 3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

②铜粉能溶解的是 AC 。

③HNO3的物质的量是（a/32＋V/22.4）mol

23．（8分）（1）3:2 （2） 1:16 16:1

（3）①1 0＜x≤3w/8 ②2 x≥3w/4 ③(2-a)/2(a-1)