天津一中2012－2013学年度第二学期高一期中检测

化学试卷

相对原子质量： C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Mg 24

I卷（请将正确答案填涂在机读卡上）

一、选择题：（每题只有一个正确答案，每小题2分，共38分）

1．下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是

A．四个C－H键完全相同 B．CH4的一氯代物只有一种

C．在常温常压下CH2Cl2为液体 D．CH2Cl2只有一种空间结构

2．由铝、锌、铜、银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为

A．6种 B．5种 C．4种 D． 3种

3．已知钍(Th)的原子可发生下列放射性变化：Th―→X＋He，对元素X的推测错误的是

A．X元素在第七周期 B．X的碳酸正盐不溶于水

C．X的最高正价为＋2价 D．X元素是“0”族元素

4．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

5．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；

③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入硝酸银溶液中，D极质量增加。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A

6．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是

A．NH4Cl
NH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑

D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

7．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，建议把长式元素周期表原先的各族族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1例，稀有气体元素为第18列。据此规定，下列说法错误的是

A．第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反

B．只有第2列元素原子最外层有2个电子C．第15列元素的最高价氧化物为R2O5

D．尚未发现的第113号元素在第七周期第13列

8．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的N2(g)+3H2(g)
2NH3（g）,在673K 30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如上图所示。下列叙述正确的是

A．a点的正反应速率比b点的小

B．d点和e点n(N2)不相等

C． c点反应达平衡

D． d点的正反应速率与e点正反应速率相等

9．据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为：2H2O
2H2↑+O2↑。有下列几种说法：①水的分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④该过程将光能转化为化学能，以上叙述中正确的是

A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④

10．关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

C．ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

11．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是

A．容器内压强不变 B．容器内分子总数不变

C．容器内原子总数不变 D．容器内发生的反应是取代反应

12．下列说法中正确的是

A．相对分子质量相同的物质是同种物质

B．分子量相同的不同有机物一定是同分异构体

C．分子组成相差若干个CH2的两种有机物互为同系物

D．符合通式CnH2n+2的不同烃一定互为同系物

13．室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）
XC（气），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)

②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1

③ 2 s 时物质A的转化率为30％

④ X=2

其中正确的是

A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④

14．对于Fe-Cu-稀H2SO4组成的原电池中当有4mol电子通过导线时，则下列说法正确的是

A．铁片溶解了56g B．铜片上析出标准状况下22.4L气体

C．电解质溶液的pH逐渐减小 D．SO42-移向Fe电极

15．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

16．把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是：

A．20 mL,2 mol/L B．10 mL,5 mol/L C．20 mL,3 mol/L D．10 mL,3 mol/L

17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为W

B．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

18．反应 A+B →C（吸热反应）分两步进行 ① A+B→X （放热反应） ② X→C（吸热反应），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

19．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO3+H2
HCOONa+H2O下列有关说法正确的是

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO3含有离子键和共价键

C．储氢过程中，NaHCO3被氧化

D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

二、选择题：（每题有一个或两个正确答案，每小题3分，共15分）

20．一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应：A2(s)+ B2(g)
2AB(g) ，反应达到平衡状态的标志是

A．V正（B2）==2V逆（AB2）

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2molAB2的同时消耗1mol的B2

D．气体密度不再随时间变化而变化

21．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

B．原子半径：Z＞Y＞X

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaY2和CaZ22种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2

22．下列说法中不正确的是

A．用原电池装置都能实现2HCl + Cu＝CuCl2 + H2↑ 反应

B．放热反应在常温条件下不一定能发生

C．1mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热

D. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

23．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是

A．有O2放电的a极为电池的负极

B．有H2放电的一极电极反应为：H2+O2- -2 e- =H2O

C．a极对应的电极反应为：O2+ 2H2O+ 4e--= 4OH-

D．该电池的总反应方程式为：2H2+ O2= 2H2O

24．关于下列图示的说法中正确的是

A．用图 ① 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图 ③ 表示反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）是放热反应

D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

Ⅱ卷（请将以下各题的正确答案填写在答题纸上）

三、填空题

25．（1）有下列五种烃：①
②
③戊烷、④乙烷、⑤
，其中互为同分异构体的是__________（填序号），②与⑤之间的关系为__________，② ③ ④ ⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 （填序号）

（2）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：

Ⅰ、写出A的电子式____________________，其中所含化学键的类型为____________________，E的结构简式为____________________。

Ⅱ、写出下列反应化学方程式，并注明反应类型②______________________________，反应类型__________；

③______________________________，反应类型__________；

⑤______________________________，反应类型__________。

Ⅲ、除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为__________，该反应类型为__________。

26．（1）①今有2H2+O2 2H2O反应，构成燃料电池，负极的电极反应式为：____________________。

②如把KOH溶液改为稀H2SO4作导电物质，则正极的电极反应式为：____________________。

①和②中的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有什么变化？（填“变大”“变小”或“不变”）

①中pH__________，②中pH__________

（2）由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为____________________。

27．2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 请完成下列填空

（1）10Be和9Be__________。（填序号）

a．是同一种原子 b．具有相同的化学性质

c．具有相同的中子数 d．通过化学变化可以实现10Be和9Be间的相互转化

（2）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__________。（填序号）

a．比较这两种元紊的单质的硬度和熔点

b．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

（3）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序__________ (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式为______________________________。

28．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。H与G同主族，且比G多2个电子层。

请回答下列问题：

（1） Y在元素周期表中的位置为__________。

（2） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________________（写化学式），M、G的非金属气态氢化物还原性更强的是____________________（写化学式）。

（3） 用电子式表示XG的形成过程________________________________________。

（4） ZX的电子式为__________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为______________________________。

（5）X、Y两元素所形成化合物的电子式为______________________________。

（6）比较G的单质与H的单质的氧化性的强弱：__________>__________（写化学式），请设计实验加以证明

（所用试剂自选）

实验操作

 实验现象









29．（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：

CH4(g)+ 2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)反应过程中能量变化如图所示，则该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）

若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

化学键

C—H

O—H

C=O

H—H



 吸收热量（kJ/mol）

a

b

c

d



则该反应吸收或放出热量为__________kJ(用含a b c d字母的代数式表示)

（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，发生CH4(g)+ 2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)反应， 反应进行到4s时CO2的浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。则 ① 前4s以CH4浓度变化表示的平均反应速率为多少？② 4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？③ 平衡时，H2O(g)的浓度是多少？

（要求：写出计算过程）

参考答案

一．

1．D 2．B 3．D 4．C 5．A

6．C 7．B 8．D 9．C 10．C

11．A 12．B 13．A 14．D 15．A

16．C 17．B 18．A 19．B

二．

20．BD 21．A 22．AC 23．BD 24．C

三．

25．

（1）②③ 同系物 ③>②>⑤>④

（2）I．H：C：：C：H 共价键 [ CH2—CH2 ]n

II．

②CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl 加成反应

③CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH 加成反应

⑤CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl 取代反应

III．溴水 加成

26．

（1）①2H2-4e+4OH-=2H2O 或 H2-2e-+2OH-=2H2O

②O2+4H++4e-=2H2O 变小 变大

（2）NO3-+e-+2H+===NO2↑+H2O

27．

（1）b

（2）c、d

（3）S2->Cl- [：Cl ：]-Ca2+[：Cl ：]-

28．

（1）二、VIA

（2）HClO4 H2S

（3）H·+ ：Cl ：
H ：Cl ：

（4）Na+[：H]- NaH+H2O===NaOH+H2↑

（5）H：O ：H H：O ：O ：H

（6）Cl2>I2

实验操作

实验现象



取KIaq于试管中，向其中加入少量或适量氯水

向上述溶液中加入CCl4（或加滴淀粉）振荡、静置

（或淀粉—KIaq或淀粉—KI试纸→必须润湿）

或白淀粉—KI试纸上滴加氯水

分层，上层几乎无色，下层紫红色

试纸变蓝



29．

（1）吸热 4a+4b-2c-4d

（2）

CH4+2H2O
CO2+4H2

2 3 0 0

0.8 1.6 0.8 3.2

1.2 1.4 0.8 3.2

①vCH4=
=0.02mol/(L·S)

②

③CH4+2H2O
CO2+4H2

2 3 0 0

x 2x x 4x

2-x 3-2x x 4x