注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。

3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效。

4．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。

以下数据解题时可供参考：

可能用到的相对原子质量：H：1　 C：12　　O：16 N：14 S：32

第Ⅰ卷 （选择题，共60分）

一、选择题（每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）

1．下列叙述错误的是(　　)

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

2．下列说法正确的是(　　)

A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族

C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族

D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期

3．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是(　　)

A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示

B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增大而增强

C．卤素单质的颜色从F2―→I2随相对分子质量的增大而加深

D．X－的还原性依次为F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来

4．下列叙述中正确的是(　　)

A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物

B．由于活泼性Na

C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中

D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥

5．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)



ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA



二







c



d





三

a

b







e

f



A.e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

6．下列说法正确的是(　　)

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

7．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

8．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是(　　)

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D．周期表中位置靠近的元素性质相近

9．下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)

A．BeCl2、PCl5 B．PCl3、N2 C．COCl2(光气)、SF6 D．XeF2、BF3

10．下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）

A．
B．

C．
D．

11．如下图，表示正反应是吸热反应的是(　　)

12．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

13．下列说法正确的是(　　)

A．原电池是把电能转变成化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C．原电池两极板分别发生氧化反应和还原反应

D．原电池内部的阳离子向正极移动

14．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

D．产生气泡的速率甲比乙快

15．下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是(　　)

A．锌片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将电能转变为化学能

16.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；

据此作出判断，下列说法中错误的是(　　)

A．H2在负极发生氧化反应 B．供电时的总反应为2H2＋O2===2H2O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．燃料电池的能量转化率可达100%

17．下列说法错误的是(　　)

A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了

B．化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强

C．可逆反应是指同一条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应

D．当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了

18．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的正确表示是(　　)

A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1

C．在2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/ (L·min)

D．在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐减小的

19．已知C＋CO2
2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H2
2NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)

A．都增大 B．都减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大

20．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　)

A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol

C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol

长葛市第三实验高中2012—2013学年下学期期中考试试卷

高一化学

第Ⅰ卷 （选择题，共60分）

一、选择题（每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























第Ⅱ卷 （非选择题，共40分）

二、非选择题（非选择题，共40分）

21．（9分）用1～18号元素及其形成化合物的化学式填空。

(1)原子半径最小的元素是__________________。

(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是___________，它的原子结构示意图是_____________。

(3)与水反应最剧烈的金属是_____________。

(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____________。

(5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是__________________。

(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_____________。

(7)最稳定的气态氢化物是_____________。

(8)金属性最强的元素是_____________，非金属性最强的元素是_____________。

(9)酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是_____________。

22．（12分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验

序号

金属

质量/g

金属

状态

c(H2SO4) /mol·L－1

V(H2SO4) /mL

溶液温度/℃

金属消失

的时间/s













反应前

反应后





1

0.10

丝

0.5

50

20

34

500



2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50



3

0.10

丝

0.7

50

20

36

250



4

0.10

丝

0.8

50

20

35

200



5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25



6

0.10

丝

1.0

50

20

35

125



7

0.10

丝

1.0

50

35

50

50



8

0.10

丝

1.1

50

20

34

100



9

0.10

丝

1.1

50

30

44

40



分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明，____________对反应速率有影响，____________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____________(填实验序号)。

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________ __ (填实验序号)

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是____________。

23．（11分）（Ⅰ）氢气是一种重要的工业气体，现已被用做火箭和燃料电池的燃料。

(1)H2分子的化学键类型为____________。

(2)氢气是人类未来的理想能源。请根据下图中信息判断：1 mol氢气燃烧生成水蒸气时______(填“吸收”或“放出”)的热量。

(3)下图是安装有氢氧燃料电池的人造卫星，电池的反应原理示意图如下：

该电池将________能转化为______能，其中氢气为________极反应物，________(填“失去”或“得到”)电子，发生________(填“氧化”或“还原”)反应；氧气在________极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为____________________；总反应式为______________；

24．（8分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：

元素代号

A

B

C

D

E



原子半径/nm

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074



主要化合价

＋2

＋3

＋6、－2

－1

－2



(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)

(2)B元素处于周期表中第________周期第________族；

(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________；

(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；

(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。

长葛市第三实验高中2012—2013学年下学期期中考试试卷

高一化学参考答案及评分建议

第Ⅰ卷 （选择题，共60分）

一、选择题（每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）

第Ⅱ卷 （非选择题，共40分）

二、非选择题（非选择题，共40分）

21．（每空1分，共9分）(1)H　(2)Na　
　(3)Na

(4)NaOH　(5)Al(OH)3　(6)N　(7)HF

(8)Na　F　(9)HClO4

22.（每空2分，共12分）(1)固体反应物的表面积　接触面积越大　1、2

(2)1、3、4、6、8(或2、5)

(3)反应温度　6、7(或8、9)

23.（每空1分，共11分）(1)共价键(或非极性键)

(2)放出；

(3)化学；电；负；失去；氧化； 正；还原 O2＋2H2O＋4e－===4OH－

2H2+ O2===2H2O；