2010~2011学年度第二学期高一年级化学必修二模块考试试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24

Cl-35.5 Zn-65

一、选择题（本题共12小题，每题4分，共48分，每小题只有一个正确选项）

1、
是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
的浓缩一直为国际社会关注。下列有关
说法正确的是 ( )

A、
原子核中含有92个中子 B、
原子核外有143个电子

C、
与
互为同位素 D、
与
互为同素异形体

2、下列说法中，正确的是 ( )

A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B、稀有气体元素的原子最外层电子数均为8

C、元素的原子序数越大，其原子半径也越大

D、在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

3、下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是 ( )

A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B、微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C、热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

D、碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH

4、下列电子式或结构式正确的是 ( )

5、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 ( )

A、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 B、加热

C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉

6、下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 ( )

A、CaCl2?? ??? B、Ba(OH)2 ????? ?C、H2O2 ???? ??D、Na2O2

7、下列说法正确的是 ( )

A、由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量

B、所有燃烧反应都是放热反应

C、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 H2O时所释放的热量称为中和热

D、凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

8、化学反应A（g）＋3B（g） 2C（g）＋2D（g），下列四个选项是不同情况下测得的该反应以不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 ( )

A、v（A）＝0.20 mol/(L·min) B、v（B）＝0.45 mol/(L·min)

C、v（C）＝0.30 mol/(L·min) D、v（D）＝0.35 mol/(L·min)

9、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极质量减轻；B、D相连，B极发生还原反应。则四种金属的活泼性顺序由大到小为 ( )

A、A>C>D>B B、A>C>B>D C、B>D>C>A D、A>B>C>D

10、可逆反应：
在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（ ）

（1）单位时间内生成
的同时生成

（2）单位时间内生成
的同时生成

（3）用
的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态

（4）混合气体的颜色不再改变的状态

（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A、（1）（3）（4） B、（2）（3）（5）

C、（1）（4）（5） D、（1）（2）（3）（4）（5）

11、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 ( )

12、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是 ( )

A、原子半径C>D>A>B B、原子序数b>a>c>d

C、离子半径D>A>C>B D、单质的还原性A>B>C>D

二、填空题（本大题共包括4小题，共42分）

13、（12分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填元素符号)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的化学式是:_____________。

(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与盐酸反应的化学方程式_____ _________ _________ _____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

(4)元素④与⑥形成的化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。

14、（10分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。

（1）写出电极反应式：

正极： ；负极： 。

（2）此时在导线上有_______ mol电子通过。

（3）Zn片溶解的质量是_____________ g。

（4）原稀H2SO4的物质的量浓度是______________ mol/L。

15、（4分）已知拆开1mol H—H键， 1mol N三N键所需能量分别为436kJ ， 946kJ；形成1mol N—H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2
2NH3中，每生成2mol NH3，会 热量（填：吸收或放出） kJ；

16、（16分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4gD与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L。

试根据以上叙述回答：

（1）写出元素名称： A ______ B ______ D E ，

画出C的原子结构示意图 ___________________。

（2）写出C2B2的电子式 。

（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。

（4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）： 。

（5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据：

； 。

三、计算题（共10分）

17、一定温度下在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则：

（1）求2 min内，H2的平均反应速率。

（2）求2min时N2的转化率。

（3）2 min时，求容器内气体的压强与反应前气体压强的比值。

四、附加题（共10分，选做，不计入总分）

18、恒温下，将a molA气体与b molB气体混合通入20L 固定容积的密封容器中,发生如下反应: A(g) +3B(g)
2C(g)

(1)若反应进行到10 min时,n (A) = 13 mol, n (C) = 6 mol,计算a的值,以及用B气体表示的反应的平均速率.

(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中C气体的含量(体积分数)为25%,计算平衡时C气体的物质的量,以及B的转化率.

西安市第八十三中学

2010~2011学年度第二学期高一年级化学必修二模块考试答案

一、选择题（本题共15小题，每题4分，共48分，每小题只有一个正确选项）

二、填空题（本大题共包括4小题，共42分）

画出C的原子结构示意图
。

（5）金属性 Na ＞Mg ; 钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应 或其他合理答案。

三、计算题（共10分）

四、附加题（共10分，选做，不计入总分）

18、(1) a=16 mol，v（B）=0.045 mol∕(L﹒min)

(2) n(C) =8 mol B的转化率为50%