金乡二中2012-2013学年高一下学期期中检测

化学

选择题（本题25个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共50分）

1．下列各组中属于同位素的是( )。

A．40K与40Ca B．35Cl2和37Cl2 C．D与T D．金刚石与石墨

2.对于放热反应2H2+O2====2H2O，下列说法正确的是( )。

A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D.反应物H2和O2具有的能量相等

3．下列反应不可用于设计原电池的是( )。

A．NaOH+HCl = NaCl+H2O

B．2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O

C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3

4．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )。

A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X

5.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )。

A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr

6．下列关于
的说法错误的是：( )。

A．原子核内有21个中子 　　 B．质量数为40

C．核外电子数为19　　 D．中子数为19

7．请判断115号元素在元素周期表中的位置是?：( )。

A．第七周期第IIIA族????????????? ????? B．第七周期第VA族

C．?第七周期第IIIB族 ? ??? D．第七周期第VB族?

8．下列叙述中错误的是( )。

A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al

C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

9．下列关于元素周期律的叙述正确的是：( )。

A．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

B．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现

D．元素性质的周期性变化是指相对原子量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

10. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式

为：( )。

A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4

11．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用① 无水CuSO4 ② 澄清石灰水 ③红热CuO ④碱石灰 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )。

A．①——⑤——②——⑥——④——③

B．①——⑤——⑥——②——④——③

C．③——④——②——⑥——⑤——①

D．②——⑤——①——④——③——⑥

12．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是( )。

A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色

B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红

C．SO2气体能使品红溶液褪色

D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去

13．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )。

A.质子数c＞b　　　　　　　　　　 B.离子的还原性Y2－＞Z－

C.氢化物的稳定性H2Y＞HZ　　　　 D.原子半径X＜W

14．在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应


达到平衡的标志是( )。

A.

B. 单位时间内

键断裂，同时

键断裂

C.

D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

15．已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是( )。

A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

16．上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是( )。

A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

B．发生氧化反应的是负极

C．当正极消耗22.4 L H2时，负极11.2 L O2消耗（相同条件）

D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

17．镍氢电池的总反应式是 H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。

A．NiO(OH) B．Ni(OH)2 C．H2 D．H2和NiO(OH)

18．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 下列叙述不正确的是( )。

A．H2通入负极区 B．O2通入正极区

C．负极发生氧化反应 D．正极发生氧化反应

19.可逆反应达到平衡的重要特征是( )。

A．反应停止了 B．正、逆反应的速率均为零

C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等

20．反应A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是( )。

A．υ(D) = 0.4 mol/(L·S) B. υ(B) = 0.6 mol/(L·S)

C．υ(C) = 0.5 mol/(L·S) D. υ(A) = 0.15 mol/(L·S)

21．当反应A(g)+2B(g)
2C(g)（正反应为吸热反应）达到平衡后，将反应混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )。

A.正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率都加快，平衡不移动

D.正反应速率和逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动

22.下图各装置中，不能发生原电池反应的是 ( )。

23．可逆反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡的标志是( )。

①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

A．①② B．①③ C．只有③ D．全部

24．右图是可逆反应X2 + 3Y2
2Z2 在反应过程中的反应速率（v）

与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( )。

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应未到达限度

C．t2- t3，反应不再发生

D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

25．已知可逆反应2SO2+O2 2SO3是放热反应，下列说法正确的是( )。

A．2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3 ，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

B．2molSO2 与1molO2不 能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

C．2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率

D．2molSO2 与1molO2 不能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率

二、填空题 （本题包括3小题，共30分）

26.（15分）下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

族

周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O



1

A

















2







D

E



G

I



3

B



C



F



H





 (1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 。

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ，

(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是 ，

（5）A和D组成化合物的电子式 ，

（6）A和E组成化合物的化学式 ，

（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 ，

（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式

。

27．(8分）下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件，

若A为单质，a为点燃，b为催化剂、加热，

① D的化学式为　　 　　　

② 写出B到C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

若A为气态化合物，a为催化剂、加热，B到C转化不需要条件，

①写出C→D化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②写出Cu与D的稀溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

28．（12分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



 2







⑥





⑧

⑩



 3

①

③

⑤



⑦



⑨





 4

②

④















（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （写序号），得电子能力最强的原子是 （写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是

。

（2）元素④的离子结构示意图为 ；

（3）⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为： 、

（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式

（5）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：

②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：

(6) 写出⑦、⑧、⑨元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序：__________________;

三、实验题（共13分）

29.(13分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验的依据是

__________________________________________________________________；

写出选用物质的化学式：A____________，B_____________，C____________；

其中装置B中所盛试剂的作用为_____________________________________；

C中反应的离子方程式为____________________________________________；

(2)乙同学的实验原理是_____________________________________________；

写出B处的离子方程式： ___________________________________________。

四、计算题（7分）　

30.（1）组成为14C18O2二氧化碳气体，该气体的摩尔质量为?___________; （2分）

（2）已知重水的分子式为：D2O[其中D为核素重氢：12H]与钠反应为：

2Na + D2O =2 NaOD +D2 计算：若有4.6克钠完全反应，生成氢氧化钠的质量和产

生氢气在标准状况下的体积？（5分）

参考答案：

1-5 CBABC 6-10 DBAAD 11-15 BCBDC 16-20 CCADC 21-25 DDCDB

26.（15分）

（1）Ne、F、F2、Na （每空1分，共4分）

（2）NaOH、HClO4、Al(OH)3 （每空1分，共3分）

（3）HF （1分） （4）Na （1分）

（5）、（6）、（7） 略 （各2分）

（8）Al（OH）3 + OH— == AlO2— + 2H2O （2分）

27．（8分）

（1） ① H2SO4 （2分） ② 2SO2 +O2
2SO3 （2分）

（2） ①3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2分） ②3Cu＋8H＋+ 2NO3?＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）

28．（12分）

（1）⑩（1分） F（1分） 2K+2H2O=KOH+H2 （1分）

（2）

（1分）（3）H3PO4------------- 1分 、HClO4（1分）

（4）2Mg + CO2 ===