台州中学2012年高一第二学期第二次统练试题

化学（文科）

本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，O-16， Cu-64 。

试 卷 Ⅰ

一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。）

1．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”

（如右图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60

分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法

正确的是

A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段

C．C60是一种新型的化合物

D．C60与12C是同位素

2．下列物质的名称及其对应的化学式均正确的是

A．氧化钠——Na2O2 B．纯碱——NaHCO3 C．乙酸乙酯——C4H6O2 D．葡萄糖——C6H12O6

3．下列物质中，只存在共价键的化合物是

A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．O2

4．下列各项中，表达正确的是

A．乙烯的球棍模型： B．镁的原子结构示意图：

C．氯化钠的电子式： D．乙炔的结构简式：C2H2

5．下列反应不属于氧化还原反应的是

A．2 H2O2
2 H2O + O2 ↑ B．Cu + 2H2SO4（浓）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

C．Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2 ↑ D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

6．许多国家十分重视海水资源的综合利用。工业上不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．食盐、淡水 D．烧碱、氢气

7．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是

A．该元素的名称是钠 B．该元素的原子序数为11

C．该元素在地壳中的含量为22.99% D．该元素的元素符号为Na

8．关于胶体和溶液的叙述正确的是

A．胶体和溶液的分散质微粒直径都在10-9m～10-7m之间

B．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

C．胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能

D．胶体和溶液一定都是液体状态

9．下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是

A．CH2=CH2→CH3CH2Cl B．Cl2→FeCl2

C． D．Mg(OH)2→MgCl2

10. 在强碱性的水溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．K＋、H＋、Cl-、SO42- B．Na＋、NH4+、Cl－、CO32-

C．Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32- D．Na＋、K+、Cl－、NO3-

11. 下列实验操作中，正确的是

A．稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO4中，并及时搅拌

B．测定溶液pH时，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡比较

C．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上

D．在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯

12．右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是

A．使紫色石蕊试液变红 B．与钠反应

C．发生酯化反应 D．发生氧化反应

13．周期表中17号元素的原子37Cl和6号元素的原子13C的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是

A．中子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数

14．下列反应属于取代反应的是

A. 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

B. 四氯化碳滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色

C. 将石油裂解气通入溴水中，溴水褪色

D. 甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅

15．下列说法中，不正确的是

A．化学反应总是伴随能量变化

B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的

D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热

16．下列物质露置在空气中，不会发生化学变化的是

A．氯水 B．氢氧化钠 C．次氯酸钙 D．氯化钠

17．下列装置或操作正确的是

A．装置①常用于分离沸点不同，且彼此互溶的液态混合物

B．装置②常用于过滤操作

C．装置③可用于除去CO中混有的CO2气体

D．装置④可用于以NaHCO3为原料实验室制备CO2

18．下列离子方程式正确的是

A．钠和水反应：Na + 2H2O＝Na++2OH－+ H2↑

B．Al(OH)3和盐酸反应：OH－ + H＋ ＝ H2O

C．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－== BaSO4↓

D．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH－＝Cl－+ ClO－ + H2O

19．在铝土矿制备铝的四个主要操作：①溶解　②酸化　③灼烧　④电解　中没有发生过的化学反应类型是

　 A．氧化还原反应 B．复分解反应 　 C．分解反应　　　　D．置换反应

20．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

B．1.8g的OH-离子中含有的电子数为NA

C．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为NA

D．标准状况下，1 L酒精所含分子数为
NA

二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。请选择各题中1个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。）

21. 若0.5mol 某烃CxHy完全燃烧，需用2.5molO2，则此烃的分子式为

A．C2H2 B．C3H6 C．C3H8 D．C6H6

22. 在某未知液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入足量稀盐酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入足量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则此未知液中一定含有

A．Na+ B．Ag+ C．SO42- D．Cl－

23．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化。则X为

A．Fe

B．Cu

C．S

D．C

24. 将Na2CO3与NaHCO3混合物充分加热最多能得到标准状况下CO2 1.12L.，将原混合物完全溶解于水配成1L溶液，得到c(Na+)=0.5 mol·L-1 ，在此混合溶液中加入盐酸完全反应，则消耗HCl最多为

A．0.2mol B．0.3mol C．0.4mol D．0.5mol

25. 下列实验方案合理的是

A．蔗糖水解(H2S04作催化剂)后，直接在溶液中加新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸，检验水解产物

B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与乙炔两种有机物

C．在试管中依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸、2mL冰醋酸，加热制乙酸乙酯

D．检验无水酒精中是否含有水，可用生石灰

26. 反应4NH3+5O2
4NO+6H2O（g）在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是

A. v(O2)=0.01 mol·(L·s)-1 B. v(NO)=0.008 mol·(L·s)-1

C. v(H2O)=0.003 mol·(L·s)-1 D. v(NH3)=0.003 mol·(L·s)-1

27. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X（g）+2Y（g）
2Z（g），此反应达到平衡的标志是

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内混合气体的密度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D.单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

28．下列溶液一定是碱性的是

A．滴加石蕊试液后溶液显红色 B． 滴加酚酞溶液后溶液显无色

C．溶液中含有OH-离子 D．溶液中c (OH-)＞c(H+)

29．下列关于盐类水解的叙述错误的是

A．盐类水解是中和反应的逆反应

B．碳酸钠溶液水解显碱性

C．氯化钠溶液和氯化铵溶液均显中性

D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

30．下列4个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是

A．加热氯酸钾制取氧气

B．向硫酸溶液不断加水

C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加稀硫酸至过量

D．向1.0 L 1.0 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液

试 卷 Ⅱ

三、填空题（本题有4小题，共18分）

31．（4分）（1）写出CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式_____▲______。

（2）写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____▲__。

32．（4分）（1）FeCl2中滴加新制的氯水的离子方程式：________▲_________。

（2）除去FeCl2溶液中少量的Fe3+可加入适量的________▲_________。

33．（4分）已知下列物质均为中学化学中常见物质，常温下A能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，C为水，E是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F是金属单质，G可用作耐火材料，它们之间有如下转化关系。

（1）写出E的化学式__ ▲ 。

（2）写出D+F→B+G的化学方程式 __________ ▲ __________。

34．（6分）如图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，

乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1L的CuCl2溶液。a、b、c、d电极均为石墨，

反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到b电

极附近首先变红。

（1） 电源的M端为 ▲ 极，甲烧杯中a电极的

电极反应为 ▲ 。

（2）停止电解，取出d电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，

甲烧杯中产生的气体标准状况下总体积为 ▲ mL 。

四、实验题（本题8分）

35．（8分）（1）实验室有下列仪器：

请从上述仪器中选择适当的仪器按要求填空。

①实验室制氯气的发生装置中常用到的仪器是__ ▲ （填字母）。

②一般需要垫上石棉网才可加热的仪器是__ ▲ （填字母）。

（2）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图所示：

①连结上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E 接（ ）（ ）接（ ）

（ ）接（ ）（ ）接 F

②在装置中，饱和食盐水所起的作用是__________________________________

五、计算题（本题4分）

36．（4分）右图是某食品调味有限公司生产的

XX牌白醋标签部分内容，请认真阅读内容。

回答下列问题：

（1）醋酸的摩尔质量为 ▲ 。

（2）某学校学生兴趣小组为了检验该品牌白醋

中的醋酸（CH3COOH）含量是否符合标准，进

行下列实验：

取醋酸样品50.0mL,加入2mol·L-1 NaOH溶液25.0mL恰好反应。

则该白醋的醋酸含量是否符合标准 ▲ （填“是”或“否”） ，醋酸含量为

▲ 。

台州中学2012年高一第二学期第二次统练答题卷

化学（文科）

试 卷 Ⅰ

选择题请在答题卡上作答

试 卷 Ⅱ

三、填空题（本题有4小题，共18分）

31．（4分）（1）_____ _______________________ （2）_____ ___________________________

32．（4分）（1）_____________________________ （2）_____ ___________________________

33．（4分）

（1）__ _____ （2）__________ __________

34．（6分）（1） 极 电极反应为

（2） mL 。

四、实验题（本题8分）

35．（8分）（1）①__ （填字母）。②__ （填字母）。

（2）①E 接（ ）（ ）接（ ） （ ）接（ ）（ ）接 F

②__________________________________

五、计算题（本题4分）

36．（4分）（1）

（2） （填“是”或“否”） ，醋酸含量为

参考答案

选择题（每小题2分，共40分，不选、多选、选错均不给分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

D

C

A

D

C

C

C

B

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

B

A

D

D

B

D

A

D

D

A





二、选择题（每小题3分，共30分，不选、多选、选错均不给分。）

题号

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30



答案

C

C

A

D

C

C

A

D

C

C





三、填空题（本大题共18分。）

题号

参 考 答 案

分数

评分意见



31



(1)CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3 +H2O



4

每小题2分

方程式没配平给1分；其中(1)条件没写给1分；





(2) Al2O3+2OH－==2AlO2－+ H2O







32

 （1）Cl2＋2Fe2+ == 2Cl-＋2Fe3+ （2）铁粉

 4

每空2分



33

（1）SO2

 4

每空2分





（2） 点燃

CO2+2Mg====== C+2MgO







34

（1）正 2Cl- -2e- == Cl2↑

6

每空2分





（2）448









四、实验题（本大题共8分。）

题号

参 考 答 案

分数

评分意见



35

（1）①E ②B E

（2）①CDBAGH ②吸收氯气中的氯化氢气体

8

每空2分



五、计算题（本大题共4分）

36．（1）60 g．mol-1 （1分）(单位没写不给分)

（2）是（1分） 6.0g.100mL-1 （2分）