台州中学2012学年第二学期第二次统练试题

高一 化学（理科）

相对原子质量:H1 N14 Cu64 Zn65 O16 C12

一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）

1．我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。下列说法正确的是

A．133Cs的核电荷数为133 B．133Cs和137Cs互为同位素

C．133Cs原子核外有78个电子 D．铯（Cs）与水的反应比钠与水的反应缓慢

2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于

A．金属的化合价高低 B．金属的活动性大小

C．金属的导电性强弱 D．金属在地壳中的含量多少

3．以下化学用语正确的是

A．羟基的电子式：
B．乙醇的结构式CH3CH2OH

C．乙烷的结构简式CH3CH3 D．聚丙烯的结构简式：

4．某种烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3

5． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个

B．常温下，在1moLCnH2n+2中含有共价键数(3n+1)NA

C．标准状况下，17g NH3所含共价键数为NA个

D．标准状况下，2.24L NO与1.12LO2混合后，所含分子数为0.2NA

6.下列物质中，属于高分子化合物的是

①蛋白质 ②氨基酸 ③油脂 ④淀粉 ⑤氯乙烯 ⑥纤维素 ⑦聚乙烯

A．①③④⑥⑦ B.除外②都是 C.①④⑥⑦ D.①③④⑦

7．1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为

A．CH2＝CH2 B． CH3CH3 C． CH3CH＝CH2 D．CH3CH2CH＝CH2

8．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A．乙醇、苯、硝基苯 B．苯、己烷、溴苯

C．苯、乙酸、己烯 D．苯、乙醛、乙酸、

9.下列说法错误的是

A.石油中含有C5-C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

10．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水（此法可快速制备氨气），立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的



选项

实验现象

解释



A

浓盐酸附近产生白烟

NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体



B

浓硫酸附近无明显现象

NH3与浓硫酸不发生反应



C

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是AlCl3溶液



D

干燥红石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝

NH3是一种可溶性碱



11．下列各组排列顺序中正确的是

A.微粒半径：Na+>K+>Cl->S2- B.稳定性： HI> HBr>HCl>HF

C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 D.熔点： HI> HBr>HCl>HF

12、为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是　　

序号

不纯物

除杂试剂

分离方法



A

CH4(C2H4)

酸性KMn04溶液

洗气



B

NH4Cl溶液(FeCl3)

NaOH溶液

过滤



C

乙酸乙酯(乙酸)

饱和Na2CO3溶液

蒸馏



D

C2H5OH (H2O)

新制生石灰

蒸馏



13．核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是

A．
B．

C．
D．

14．某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是

A．N2O B．N2O5 C．NO2 D．NO

15. 在绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100％。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是

①取代反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④化合反应 ⑤硝化反应

A. ②⑤ B. ②④ C. ③④ D. ①②

16. 下列装置或操作能达到实验目的的是

A. 排水集气法收集NO B. 用滴瓶长期保存NaOH溶液

C. 实验室制取乙酸乙酯 D. 石油的分馏

17．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是

A．氯化钠和铁的熔化 B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．碘和干冰的升华 D．食盐和冰的熔化

18．下列关于有机物的说法中正确的是

①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素

②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解

③除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层

④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2 CO3溶液振荡后，静置分液

⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料

⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

A．①⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④ D．③④⑤⑥

19．等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多

Ａ．C3H8 Ｂ．C2H6 Ｃ．C4H10 Ｄ．C5H12

20．下列实验操作或步骤正确的是

A．在制备乙酸乙酯的实验中，在大试管中加入药品的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，

反应时将产生的蒸气经导管通入到饱和NaOH溶液中

B．做CH4与氯气取代反应实验时，将装有甲烷和氯气混合气体的大试管直接放在

强光下照射

C．为验证钠可以和乙醇反应生成氢气，将少量钠单质放入到含40％乙醇的饮用白酒中

D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加热，为测定其是否发生水解和是否完全水解，需使用到的试剂有NaOH溶液、碘水和新制Cu(OH)2悬浊液

21、A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A. A3BC2 B. A4B2C C. A8B3C3 D. A4B2C2

22．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m

23．下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：

①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体

③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成 ④MgCl2在熔化状态不能导电

上述说法中正确的有

A．仅① B．①和② C． 仅② D．①、②和③

24．科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯
与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是

A．聚丙烯酸酯有固定的熔沸点 B．聚丙烯酸酯的单体的结构式为CH2＝CHCOOR

C．聚丙烯酸酯能发生加成反应 D．合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应

25.有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NO的浓度为

A. 0.3 mol/L B.0.4 mol/L C.0.5 mol/L D.0.6 mol/L

二、填空题（本题包括4小题，共50分）

26．(18分)现有部分元素的存在、性质或原子结构如下表所示：

A

最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素



B

最高正价为+7价的短周期元素



C

最外层电子数等于电子层数的短周期元素



D

地壳中含量居第二位的金属元素



E

其氢化物在同主族元素氢化物中熔沸点最高



F

短周期元素中原子半径（除稀有气体外）最大的元素



请回答下列问题：

(1)写出由上述条件可以确定的元素的元素符号： 。

(2)若E的气态氢化物能与E的最高价氧化物对应的水化物发生化合反应生成离子化合物，则E的气态氢化物的电子式为： ，空间构型为： 。

(3)已知由至少满足表中一项条件的元素所组成的高中常见的物质之间可以发生如下图所示的转化关系。其中甲、乙、丙为含有同一种元素的纯净物（反应条件略）。

①Ⅰ、若X为非金属元素的单质，图中反应均为氧化还原反应，

则X为 (填化学式)，反应Ⅲ的化学方程式为 。

Ⅱ、若X为金属元素的单质，图中反应均为氧化还原反应，

则X为 (填化学式)，反应Ⅲ的化学方程式为 。

②若X为HCl，图中反应均为非氧化还原反应，则可能的情况有多种，试写出其中两种：

第一种：甲为 (填化学式)，反应Ⅲ的离子方程式为 。

第二种：甲为 (填化学式)，反应Ⅲ的离子方程式为 。

27、(12分)经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。

为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。

（1）学生甲得到一组实验数据：

乙醇的物质的量/mol

氢气的体积/L



0.10

1.12（标准状况）



根据以上数据推断乙醇的结构为 （用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为

（2）同学乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？ （填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？

（3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确确定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有 。（填序号）

（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是 。

28．（12分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

（1）丙烯（CH3CH=CH2）中含有的官能团 （填名称），A中官能团的电子式_________ 。

（2）由 CH2=CH2制得有机物A的化学方程式： _______ _，反应类型是 __。

（3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：______________________，反应类型是 。

（4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是： 。

29.（8分）两种化合物A和B，它们的分子中C、H、O原子个数的最简单整数比相同，但B的相对分子质量比A大。将264gA或B完全燃烧，都得到216gH2O和528gCO2。将等物质的量的A、B混合物0.33g完全气化测得气体体积折合为标准状况为112ml。求

（1）化合物A和B的最简式_____________________;

（2）A的分子式__________________________;

（3）写出B的可能的二种结构简式_____________________，______________________。

（要求不同类别的有机物）

台州中学2012学年第二学期第二次统练答题卷

高一 化学（理科）

一、选择题：请在答题卡上作答

二、填空题

26．(18分)(1)： 。

(2)： ， 。

(3)① ， 。

Ⅱ、 ， 。

② ， 。

， 。

27、(12分) （1） ，

（2） 。

（3） 。

（4） 。

28．（12分）（1） ， ___ ______ 。

（2） _______ _， __。

（3）_________________ _____， 。

（4） 。

29．（8分）（1） （2）

（3） （4）

台州中学2012学年第二学期第二次统练答案

高一 化学（理科）

一,选择题(50分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

B

B

C

D

B

C

C

B

D

A

C

D

A



题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案

D

B

D

C

C

B

D

A

C

B

B

B





26 （1）C、Cl、Fe 、Na（2分）

（2） 三角锥形（每空2分）

（3）①Ⅰ、O2（1分），C+CO2
2CO（2分）

（或C，2CO+O2
2CO2 或O2 4NH3+6NO==5N2+6H2O 其他合理答案也给分）

Ⅱ、Fe（1分） Cl2+2FeCl2=2FeCl3（2分）

②Na2CO3 （1分）, CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（2分）

NaAlO2 （1分）, 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓（2分）(其他合理答案也给分)

27 （1）：I 因为n（Na）/n（H2）=0.10/0.05=2:1所以1个钠能置换乙醇中的1个H原子。

（2）：不正确；因为混有水产生的氢气大于1.12L；可能乙醇中混有丙醇等杂质；或者加入的钠不够。

（3）：① ② ③ ⑤；

(4)：乙醇的密度和体积；

28（1）CH2==CH2＋H2O
CH3CH2OH 加成反应

（2）碳碳双键

（3）CH2==CHCOOH＋CH3CH2OH
CH2==CHCOOCH2CH3＋H2O 取代反应

（4）nCH2==CH2

n

29（8分） （1）
（2）
，

（3）B可能的结构式为：