甘旗卡二中2012——2013学年度下学期期中考试

高一化学试题

命题人：陈玉坤

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试时间90分钟。

注意：1．答卷前，将姓名、考号填在答题卡的密封线内。

2．答案必须写在答题卡上，在试题卷上答题无效。

可能用到的原子量：

H----1 N----14 O----16 Cu----64 Ag----108

一、单项选择题（每题3分）

1、对下列事实的解释错误的是（ ）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性．

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定．

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应．

溶于水，也不溶于稀硫酸．

2、下列叙述或操作正确的是 （ ）

A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗

C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

3、有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂

是 （ ）

A．硫酸 B．硝酸 C．Na2CO3溶液 D．KNO3溶液

4、检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（ ）

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

5、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，错误的是（ ）

A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．铵盐与碱反应可得到氨气是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因

D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

6、下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）

A．HCl MgCl2 NH4Cl B． H2O Na2O ? CO2

C．CaCl2 ? NaOH H2O D． NH3 H2O CO2

7、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用（ ）

A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金

8、下列递变情况中，正确的是（ ）

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

B．Si、P、S元素的最高正价依次降低

C．C、N、O的原子半径依次减小

D．Li、Na、K的金属性依次减弱

9、下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）

A．随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大

B．随着核电荷数增加，单质的熔点．沸点升高

C．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小

D．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强

10、下列各组中化合物的性质比较，不正确的（ ）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S

11、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

12、甲．乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数

不可能是（ ）

A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18

13、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的

化学式为（ ）

A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4

14、X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的

是（ ）

A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大

C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大

15、伊朗核问题、朝核危机一直为国际社会高度关注。
的浓缩是焦点问题。下列有关

的说法正确的是 ( )

A.
与
互为同位素 B.
原子核外有143个电子

C.
原子核中含有92个中子 D.
与
互为同素异形体

16、质子数和中子数相同的原子X，其阳离子Xn+核外有a个电子，则X的质量数为( )

A.2a B.2（a-n） C. n+2a D. 2（a+n）

甘二中2012——2013学年度下学期期中考试

高一化学试题答题卡

选择题（共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















二、非选择题(共72分)

17、下列气体可用浓H2SO4干燥的是 （填序号）。

①H2S ②SO2 ③H2 ④HCl ⑤Cl2 ⑥NH3 ⑦HBr ⑧HI ⑨PH3

18、根据右图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质的化学式和有关反应的化学方程式。

当A是空气中含量最多的气体单质时，

A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。

写出有关反应的化学方程式：

A→B:

A→C:

B→C:

C→D:

19、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是 ，

乙物质的化学式是 _ __，电子式：

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（填元素符号）

_______ ___。

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的

离子方程式是 。

（4）简述比较C与D金属性强弱的实验方法：

20、下面是用电子式表示某些物质的形成过程 ，其中正确的是

21、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



二









①



②





三

③

④

⑤

⑥





⑦

⑧



四

⑨











⑩







（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 　　 ，

最活泼的非金属元素是 　 　 ；

（2）化学性质最不活泼的元素是 　 ，其原子的原子结构示意图为 　 ；

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，

碱性最强的是　 ，呈两性的氢氧化物是 ；

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 　　，原子半径最小的是 　 　

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

22、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。

（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用

做干燥剂。

（3）用左图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

该实验的原理是 。

（4）如果只提供如右图的装置，请说明引发喷泉的方法

。

（左） （右）

23、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液中HNO3物质的量浓度降至1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

高一化学参考答案

1---5 CCACB 6---10 DBCAC 11----16 DBBCAD

17、（每个1分，共4分）② ③ ④ ⑤

18、（每个1分，共5分）N2；NH3；NO；NO2；HNO3；

有关反应的化学方程式：(每空2分，共8分)

19、（1）(每空2分)第二周期第ⅡA族 Na2O2 电子式 ；略

（2）(每空2分)Na＞Mg＞Al＞N＞O

（3）(每空2分)2Al + 2OH- +2H2O ===2AlO2- +3H2↑

（4）(每空4分)任选一个或其他合理答案

钠与冷水剧烈反应，镁与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速；

氢氧化钠是强碱，氢氧化镁是中强碱；

20、C(每空2分)

21、（1）(每空2分) K，F （2）(每空2分) Ar，

（3）(每空2分) HClO4，KOH，Al(OH)3

（4）(每空2分) Na，Cl

（5）Cl2（2分），2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 （3分）

22、（1）（2分）2NH4Cl+

2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

（2）(每空2分)向下排空气；碱石灰。

（3）(每空2分)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；

氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。

（4）(每空2分)打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

23、（1）(每空2分)硝酸被还原生成NO或NO2气体，因此生成的气体的物质的量即是被还原的硝酸的物质的量。n（HNO3）= =0.3mol

（2）(每空2分)硝酸过量，参加反应的硝酸为（13.5mol/L－1mol/L）×0.08 L=1mol。设合金中Ag的质量为x，根据电荷守恒：

×2=（1mol－0.3mol）×1

x=10.8g Ag的质量分数为=0.36=36%