2012-2013学年度第二学期第一次月考试题

高 一 年级 化学（文科）

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5 S 32 K 39

一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共６0分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）

1.下列元素中不属于第三周期元素的是

A．磷 B．钠　C．氯　D．钾

２．下列元素属于卤族元素的是

A．F B．P C He D．Li

3.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A. 左、下方区域的金属元素

B．右、上方区域的非金属元素

C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D．稀有气体元素

4．下列气态氢化物最稳定的是

A、HCl B、HBr C、HF D、HI

5.下列物质中，只含有非极性共价键

A.NaOH B.NaCl C. H2 D.H2S

6.下列物质中，含有极性共价键的是

A．单质碘 B．氯化铝　Ｃ．溴化钾　Ｄ．水

７．下列关于化学键的说法中不正确的是

Ａ．化学键是一种作用力

Ｂ．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

Ｃ．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

Ｄ．非极性键不是化学键

８．对元素周期表和周期律的发现有突出贡献的科学家是

Ａ．拉瓦锡　Ｂ．阿伏伽德罗　Ｃ．门捷列夫　Ｄ．道尔顿

９．日常生活中常用到＂加碘食盐＂里的碘应理解为

Ａ．单质　Ｂ．分子　Ｃ．元素　　Ｄ．氧化物

１０．第ⅠＡ族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的

Ａ．原子半径　Ｂ．电子层数　Ｃ．核外电子　Ｄ．最外层电子数

１１．放射性元素钬
的原子核内的中子数与核外电子数之差是

Ａ．67　Ｂ．32　Ｃ．99　Ｄ．166１２．关于
的说法正确的是

A．质量数为6 B.质子数为6 C. 电子数为13 D.中子数为6

１３．某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该原子的说法正确的是

A．质子数为7 B．最外层电子数为2

c．核外电子数为7 D．核外有3个电子层

１４．与N2分子含有相同电子数的分子是

A．O2 B．CO

C．NO2 D．CO2

１５．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是

A．NaI B．CaCl2

C．NO2 D．KNO3

１6．蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为

A．A12O3 B． CuO

C．Fe2O3 D．MgO

１7．下列判断正确的是

A．核电荷数：AlAl

C．原子序数：Na>C1 D．原子半径：Cl>Na

１８．下列元素属于金属元素的是

A．C1 B．C C．P D．Ca

１９．下列选项中，表示第ⅤA族某元素原子结构示意图的是

A B C D

２０.石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是

A．He B．O C．Si D．P

21．下列关于Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ、Ｉ性质的比较，不正确的是

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C．单质的颜色随核电荷数的增加的增而加深

D．它们的氢化物的稳定性随核电荷的增加而增强

22.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是

A．8、18、32、32　　　　 　　　　B．8、18、18、32

C．8、18、18、18 D．8、8、18、18

23.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是

2

3

4



?

11

?



?

19

?



?

2

?



?

10

11



?

18

19



A． B.

?

6

?



11

12

13



?

24

?



?

6

7



?

14

?



31

32

?



C． D.

24．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是

A．元素相对原子质量的递增而引起的变化

B．元素的化合价呈周期性的变化

C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

25．下列元素在周期表中是同一周期的是

A．C、O、Na、Al　　　　　　　　B．P、Cl、K、Ca

C．Ne、P、Cl、Ar D．Mg、S、P、Ar

26下列数字表示元素的原子序数，其中包含金属、非金属、稀有气体元素各一种的是

A．3、16、20 　 　B．2、4、18

C．11、15、18 　　 D．9、10、17

27.下列原子中，核外电子层数与最外层电子数互不相等的是

A．H　　　B．Be　　　C．Mg　　　D．Al

28.某元素原子的M层电子数是K层的2倍，该元素是

A．Mg B．C C．Si D．Ca

29.下列物质中，只含有共价键的化合物是

A．氢氧化钠 B．氯化钠

C．氢气 D．硫化氢

30.下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是



二．填空题（本大题共４小题，每小题１０分，共４0分。）

1．(1)元素是具有相同________的一类原子的总称。

(2)核素是具有一定数目________和一定数目________的一种原子。

(3)同一元素的不同________(原子)间互称同位素。

2．相邻________间的________相互作用称为化学键。

3．离子键是阴、阳离子之间通过________作用形成的化学键。共价键是原子间通过____电子对形成的化学键。同种原子形成的共价键是____键，不同种原子形成的共价键是____键。

4．下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：



ⅠA



ⅡA



ⅢA



ⅣA



ⅤA



ⅥA



ⅦA



0



1

A

















2







D

E



G

I



3

B

Mg

C



F



H





① A E F H I

② H的离子结构示意图为 ，H元素在周期表中位置表示为： 周期 族。

③B、Mg、C三种元素的金属性由强到弱顺序为 ，

④D、E、G三种元素的原子半径从大到小顺序为 ，元素的非金属性由强到弱顺序为

5．用“<”或“>”回答下列问题：

（1）金属性: Na K B Al Ca Mg

(2)非金属性：S Cl P Cl S O

(3)酸性：H2CO3 H2SiO3 ，H2SiO3 H3PO4

(4) 碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3

6． （1）在





中

① 和 互为同位素

② 和 质量数相等，但不能互称为同位素

③ 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素

（2）用电子式表示下列物质形成过程：

氯化氢 氯化钠 　　　　

2012-2013学年度第二学期第一次月考答案

高 一 年级 化学（文科）

一、选择题（本大题共３0小题，每小题２分，共６0分。）

1—5：DACCC, 6—10：DDCCD,11—15：BBDBD,16—20：ABDAC　２１－２５ＤＢＤＣＤ

２６：ＣＣＣＤＣ

二．填空题（本大题共４小题，每小题１０分，共４0分。）

1．（每空1分，共10分）

(1)质子数　(2)质子　中子　 (3)核素　

2.原子 强烈

3.静电 共用 非极性共价键 极性共价键

２．（每空1分，共10分）

① H N P Cl Ne

② 3 ⅦA

③ Na Mg Al，

④ C N F ， F N Ｃ

３．（每空1分，共10分）

（1）金属性: Na ＞ K B ＜ Al Ca ＜ Mg

(2)非金属性：S ＜ Cl P ＜ Cl S ＜ O

(3)酸性：H2CO3 ＞ H2SiO3 ，H2SiO3 ＜ H3PO4

(4) 碱性：Ca(OH)2 ＞ Mg(OH)2，Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3

４．（1）（每小题题2分，共6分）

①

②

③

（2 ）（每空2分，共4分）

氯化氢


氯化钠