瑞祥高级中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题（考试时间：80分钟 分值：100分 ）

第I卷（选择题，共54分）

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca:40

一、选择题（本题共24小题，1-18每小题2分，19-24每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.
是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下

列有关
说法正确的是 （ ）

A．
含有92个中子 B．
核外有143个电子

C．
与
为U的两种核素 D．
中有143个质子

2. 下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是 （ ）

A．Ne、Ar B．Al3+ 、S2－ C．F－ 、Na+ D．Ne、Cl－

3. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）

A．元素的原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化

4. a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是 （ ）

A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能

B．原子的电子层数a比b多

C．原子的最外层电子数a比b少

D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量 a比b大

5. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）

X

Y







Z

W



A．原子半径： W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．气态氢化物的稳定性：Z>W

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

6. 下列性质可以证明NaCl是离子化合物的是 （ ）

A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电

7. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）

A．干冰和二氧化硅 B．食盐和金刚石 C．烧碱和冰 D．碘片和足球烯

8. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 （ ）

A.加热氯化钠晶体使之熔化 　　　 B.液氨受热蒸发

C.加热碘化氢气体使之分解 　　　 D.加热硅晶体使之熔化

9. 下列化学用语正确的是 （ ）

A．氮分子的电子式：
B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式：
D．水分子的结构式：

10．下列物质的化学式可以表示真实的分子的是 ( )

A．K2S B．CO2 C．NaOH D．SiO2

11. 科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是 （ ）

A.“四中子”不显电性

B.“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素

D.第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体

12. 下列条件下化学反应速率最大的是 ( )

A．20℃，0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应

B．10℃，0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应

C．10℃，0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

D．20℃，0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

13. 下列叙述错误的是 （ ）

A.NaOH、Mg (OH)2、Al (OH)3碱性依次减弱

B.Na、Mg、Al原子半径依次减小

C.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强

D.HF、HCl、HBr、HI熔沸点依次升高

14．下列叙述不正确的是 （ ）

A．金属与非金属化合时，都能形成离子键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键

C．离子化合物也可能完全由非金属元素组成的

D．共价化合物中一定不含有离子键

15. 下列各组物质中，两者既不是同位素，也不是同素异形体，还不是同分异构体的是（ ）

A.D和T B.CH3COOH和HCOOCH3

C.CH4和CH3CH3 D.金刚石和石墨

16. 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s)－1]来表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)， 3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为 （ ）

A.2A+3B
2C B.A+3B
2C

C.3A+B
2C D.A+B
C

17. 已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）

A.H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝+242 kJ·mol－1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ΔH＝-242 kJ·mol－1

D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH＝+484 kJ·mol－1

18.右图所示是可逆反应X2+3Y2
2Z在 反应过程总中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是
（ ）

A.t1时，只有正向反应 B.t2时反应达到限度

C.t2－t3时，反应停止 D. t2－t3时，v(Y2)＝v(Z)

19. 将2molS02和2molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存

在的各物质的量中,下列可能存在的是: （ ）

A. 0molS02 B. 2mol S03 C. 1mol 02 D. 1molSO3

20．关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）

A．根据右图提供的信息，该反应是放热反应

B．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

C．化学反应中只伴随热量的变化

D．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 KJ·mol-1 的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量

21. 已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，估计1molCl2和1molH2完全反应生成2 molHCl的反应热为 （ ）

A. -183 kJ/mol B. -91.5 kJ/mol C.+183 kJ/mol D. +91.5 kJ/mol

22．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：

X(g) + 2Y(g)
2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 （ ）

A．正反应和逆反应的速率都为零 B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

23. 对反应A+3B
2C+D来说，下列反应速率最快的是 （ ）

A．v(A)=0．2 mol／(L·min) B．v(B)=0．6 mol／(L·min)

C.v(C)=0.5 mol／(L·min) D.v(D)=0.01 mol／(L·s)

24．已知短周期元素（1～18号元素）的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）

A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>a

C．单质的还原性：A>B>D>C D．离子半径：C>D>B>A

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、填空题（40分）

25．（8分）下列各物质中，（1）互为同素异形体的是 ，（2）互为同位素的是 ，（3）属于同一种物质的是 ，（4）互为同分异构体的是 。

①金刚石和石墨 ②35Cl和37Cl

③

④O2和O3 ⑤氯水和氯气

⑥H、D、T ⑦CH3CH2OH和CH3-O-CH3 ⑧CH4和CH3CH3

⑨H2O和D2O ⑩冰和雪花

26．（6分）现有①NaCl ②干冰 ③冰 ④Na2O2 ⑤白磷 ⑥硫磺

⑦MgCl2 ⑧金刚石 ⑨NH4NO3 ⑩SiO2十种物质，按下列要求回答：

（1）以上物质中属于原子晶体的是 。

（2）既有离子键又有共价键的是 。

（3）熔化时不需要破坏化学键的是 。

26．（16分）

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。

（A）a （B）b （C）c （D）d

（2）G元素与 E元素形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1的物质的化学式是 ，

表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是 ，酸性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），属于两性氢氧化物的是 。

（3）C、D、E、F四种元素中，气态氢化物稳定性最差的物质的空间结构为 。

（4）G、H两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）

（a）看那种原子失去的电子越多，金属性越强。

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

27．（6分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为?????????????????????。

（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=???????? ?????。

（3）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。

28．（4分）写出下列反应的热化学方程式：

（1）10g乙烷（C2H6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ.

（2）10gCaCO3高温分解吸收热量17.56kJ.

三．计算题（6分）

29. （6分）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g)。

反应5min后，测得N2O5的物质的量为2mol，求：(要求写详细解题过程)

（1）5min末NO2的浓度？

（2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率？