可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 K-39 Cl-35.5 Mn- 55

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

A．制催化剂的材 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料??? ??D．半导体材料

2、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

3、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2

4、能证明SO2具有漂白性的实验是

A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色 B．SO2使溴水褪色

C．SO2使品红溶液褪色 D．SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色

5、下列物质的用途不正确的是

A.硅是制造光导纤维的材料 B.硅是制造太阳能电池的常用材料

C.二氧化硅是制取粗硅的原料 D.水玻璃可用作木材防火剂

6、在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

A. H2 B. Cl2 C. NH3 D. CO2

7、某无色溶液中能大量共存的一组离子是

A．OH－、Ba2＋、NH4＋、Cl－ B．K+、Fe2＋、H+、NO3－

C．NH4＋、Al3+、Cl－、NO3－ D．Mg2＋、SO42－、SiO32－、H＋

8、检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后

A.加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验

B.加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验

C.加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液

D.加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验

9、下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是

A．浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气

B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟

C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气

D．铜片与稀硝酸反应可制得二氧化氮

10、下列说法正确的是

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存

D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl

11、下列物质的用途不正确的是

A.硅是制造光导纤维的材料 B.硅是制造太阳能电池的常用材料

C.二氧化硅是制取粗硅的原料 D.水玻璃可用作木材防火剂

12、能实现下列物质间直接转化的元素是

A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁

13、右图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是

A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性

C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

14、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是

A．Fe2（SO4）3　　　B．Na2CO3 C．KNO3　　　D．FeSO4

15、自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3

16、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）

A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2

17、已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是

A．第二周期 ⅣA族 B．第二周期 ⅤA族

C．第三周期 ⅣA族 D．第三周期 ⅤA族

18、下列递变规律不正确的是

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高

19、 铋（Bi）被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是

A．20983Bi和21083Bi是同一种核素

B．20983Bi和21083Bi都含有83个中子

C．20983Bi和21083Bi的核外电子数相同，中子数不同

D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子

20、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

21、短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A．原子半径：甲＜乙

甲

乙





丙

丁

戊



B．非金属性：乙＜丁

C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁

D．最外层电子数：丙＞丁＞戊

22、下列物质的性质比较，不正确的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：RbOH ＞KOH ＞ NaOH

C．非金属性：Cl＞S＞P D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr

23、下列物质中，只含有离子键的化合物是

A．KOH B．NH4Cl C．HCl D．MgCl2

24、某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（ ）

A．一定是共价键 　　　　　　　　　 B．一定是离子键　　C．可能是共价键，也可能是离子键 　 D．以上说法均不正确25、X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为

A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4

二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得1分，但只要选错一个就得0分）

26、下列关于氯水的叙述,正确的是

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2

D．氯水放置数天后pH值将变小

27、下列离子方程式正确的是

A．向FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe＝3Fe2+

B．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O

C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2O

D．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑

28、 强热FeSO4固体发生反应：2FeSO4
Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑， 若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则

A. 析出BaSO3沉淀 B. 析出BaSO4沉淀 C. 逸出SO3气体 D. 逸出SO2气体

29、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

30、右图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是

A． A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

B．A的氢化物比C的氢化物稳定

C．A能形成＋5价化合物

D．原子半径的大小顺序是A ＜ B ＜C

三、填空题

31、（每空2分，共6分）氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定，粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质。

（1）写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式：

。

（2）分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式：

_____________________________________________________ ；

______________________________________________________ 。

32、（每空2分，共8分）如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则

（1）A为 ，B为____________；(填元素符号)

（2）C的离子结构示意图：__________________；

（3）用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：

。

（每空2分，共14分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。

据此回答下列问题：

(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，其化学方程式是 。

(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是

。

(3) C装置的作用是 。

(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。

②试判断另一个副反应为(用化学方程式表示)

。

为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 。

(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 （ ）

A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱

34、（每空2分，共12分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



2









①



②





3



③

④

⑤



⑥

⑦

⑧



4

⑨











⑩





(1)⑤的元素符号是_________；

(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是_______；(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式

_________________ ；

_________________ 。

第二学期中山市五校联考试题

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 K-39 Cl-35.5 Mn- 55一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

3、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2

4、能证明SO2具有漂白性的实验是

A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色 B．SO2使溴水褪色

C．SO2使品红溶液褪色 D．SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色

5、下列物质的用途不正确的是

A.硅是制造光导纤维的材料 B.硅是制造太阳能电池的常用材料

C.二氧化硅是制取粗硅的原料 D.水玻璃可用作木材防火剂

6、在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

A. H2 B. Cl2 C. NH3 D. CO2

7、某无色溶液中能大量共存的一组离子是

A．OH－、Ba2＋、NH4＋、Cl－ B．K+、Fe2＋、H+、NO3－

C．NH4＋、Al3+、Cl－、NO3－ D．Mg2＋、SO42－、SiO32－、H＋

8、检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后

A.加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验

B.加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验

C.加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液

D.加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验

9、下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是

A．浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气

B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟

C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气

D．铜片与稀硝酸反应可制得二氧化氮

10、下列说法正确的是

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存

D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl

11、下列物质的用途不正确的是

A.硅是制造光导纤维的材料 B.硅是制造太阳能电池的常用材料

C.二氧化硅是制取粗硅的原料 D.水玻璃可用作木材防火剂

12、能实现下列物质间直接转化的元素是
A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁13、右图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是

A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性

C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

14、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是

A．Fe2（SO4）3　　　B．Na2CO3 C．KNO3　　　D．FeSO4

15、自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3

16、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是

A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2

17、已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是

A．第二周期 ⅣA族 B．第二周期 ⅤA族

C．第三周期 ⅣA族 D．第三周期 ⅤA族

18、下列递变规律不正确的是

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高

19、 铋（Bi）被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是A．20983Bi和21083Bi是同一种核素B．20983Bi和21083Bi都含有83个中子C．20983Bi和21083Bi的核外电子数相同，中子数不同

D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子20、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

21、短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A．原子半径：甲＜乙

甲

乙





丙

丁

戊



B．非金属性：乙＜丁

C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁

D．最外层电子数：丙＞丁＞戊

22、下列物质的性质比较，不正确的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：RbOH ＞KOH ＞ NaOH

C．非金属性：Cl＞S＞P D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr

23、下列物质中，只含有离子键的化合物是

A．KOH B．NH4Cl C．HCl D．MgCl2

24、某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是

A．一定是共价键 　　　　　　　　　 B．一定是离子键　　C．可能是共价键，也可能是离子键 　 D．以上说法均不正确25、X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为

A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4

二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得1分，但只要选错一个就得0分）

28、 强热FeSO4固体发生反应：2FeSO4
Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑， 若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则

A. 析出BaSO3沉淀 B. 析出BaSO4沉淀 C. 逸出SO3气体 D. 逸出SO2气体

29、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

30、右图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是

A． A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

B．A的氢化物比C的氢化物稳定

C．A能形成＋5价化合物

D．原子半径的大小顺序是A ＜ B ＜C

三、填空题

31、（每空2分，共6分）氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定，粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质。

（1）写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式：

。

（2）分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式：

_____________________________________________________ ；

______________________________________________________ 。

32、（每空2分，共8分）如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则

（1）A为 ，B为____________；(填元素符号)

（2）C的离子结构示意图：__________________；

（3）用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：

。

（每空2分，共14分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。

据此回答下列问题：

(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，其化学方程式是 。

(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是

。

(3) C装置的作用是 。

(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。

②试判断另一个副反应为(用化学方程式表示)

。

为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 。

(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 （ ）

A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱

34、（每空2分，共12分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



2









①



②





3



③

④

⑤



⑥

⑦

⑧



4

⑨











⑩





(1)⑤的元素符号是_________；

(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是_______；(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式

_________________