命题人：张一清

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（包括16个小题。每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质一定属于纯净物的是

A．苯 B．聚乙烯 C．汽油 D．C5H10

2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B．油脂是产生能量最高的营养物质

C．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

D．糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥

3．下列叙述错误的是

A．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

B．医学上常用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应

D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

4．丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性质可能有：

①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应

A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤

5．下列表示正确的是

A纤维素的分子式（C6H10O5）n B．8个中子的碳原子的核素符号：12C

C．CO2的比例模型： D．乙炔的结构简式：CHCH

6．下列有机反应中属于氧化反应的是

A．CH4+2Cl2
CH2Cl2+2HCl

B．CH3CH=CH2+HCl
CH3CH Cl CH3

C．CH3CH2OH
CH2=CH2
+H2O

D．2CH3CHO+O2
2CH3COOH

7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，1摩尔甲醇的体积约为22.4L

B．1摩尔庚烷中含有的共用电子对数为23摩尔

C．1摩尔氢氧根离子（OH－）与羟基(－OH)所含电子数均为10NA

D． 2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含总原子的数目为0.6NA

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是

A．元素Y最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和的 数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：r(X)>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）

C．离子Y2-和Z 3+半径的大小顺序为：r（Y2-）>r（Z 3+）

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

9．最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示。尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：

E极：2MnO2＋2H2O＋2e－ === 2MnO(OH)＋2OH－

F极：Zn＋2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－

总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

下列说法正确的是

A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应

B．只有自发的氧化还原反应才可能设计成原电池

C．从结构上分析，锌锰电池应属于二次电池

D． 锌锰干电池工作一段时间后石墨棒变细

10．过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．升高温度 B．加入NaOH固体

C．加入少量CuSO4固体 D．加入氯化钡溶液

11．C6H14的各种同分异构体中，整个分子所含甲基的数目和它的一氯取代物的数目下列不相符的是

A．3个甲基，可能生成4种一氯代物 B．3个甲基，可能生成5种一氯代物

C．4个甲基，可能生成3种一氯代物 D．4个甲基，可能生成4种一氯代物

12．如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是

A．N4是一种含非极性共价键的新型化合物

B．1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量

C．N4是氮气的一种同位素

D．N4的结构比N2更对称，因此N4比N2更稳定

13．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是

①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 ⑥气态氢化物的沸点升高

A．②③④⑥ B．②③④ C．②④⑤ D．②④⑤⑥

14．关于下列实验过程，说法正确的是

A．将己烷加入到溴的四氯化碳溶液中，无明显现象

B．做CH4与氯气的取代反应实验时，应将装有甲烷、氯气混合气体的大试管直接放在强光下照射

C．苯与溴水在三溴化铁的催化作用下制取溴苯

D．用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯

15．某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应 A+3B 2C,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是

①原混合气体的体积为1.2VL；

②原混合气体的体积为1.1VL；

③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL；

④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL。

A．②③ B．②④ C．①③ D．①④

16．鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳的作用)，长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如图。已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化合物完全燃烧消耗的O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物的同分异构体的种数分别为

A．23.25mol 5 B．24.5mol 7 C．24.5mol 5 D．23.25mol 7

第II卷（共52分）

二、非选择题（共52分）

17．（12分）元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是 。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有____________个。

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是 （系统命名）。

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2，当n＝_________时，这类有机物开始出现同分异构现象。

（3）Na在F单质气体中燃烧产物的电子式为

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的物质与Q的单质反应的化学方程式是 。

18．（8分）

（1）已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，90g乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是_____________L。

（2）只要总质量一定，无论甲醛、_________（写结构简式）、葡萄糖以任意比混合，充分燃烧时消耗的氧气的物质的量恒定

（3）分子式为C6H12的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构简式为__________________。

（4）某苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有_____________________种

19．（18分）

（1）某同学为探究蔗糖的水解反应，进行如下实验，填写实验步骤III的实验现象：

实验步骤

实验现象



I. 向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL 20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min

均无明显现象



II.取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾

均无明显现象



III.取试管③，先加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾





结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应





（2）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯。

①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是 。

②试管b中盛放的试剂是 溶液

③若要把b中制得的乙酸乙酯从混合物中分离出来，应采用的实验操作是　　　 。

④生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。

a单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

b单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

c单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

d正反应的速率与逆反应的速率相等

e混合物中各物质的浓度不再变化

（3）加热聚丙烯塑料得到的产物如下表：实验装置如图所示。

产物

氢气

甲烷

乙烯

丙烯

苯

甲苯

碳



质量分数（％）

12

24

12

16

20

10

6





①试管A中的最终残余物为____________；

②试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质的一氯代物有____________种。

③锥形瓶C中观察到的现象是___
__________；经溴水充分吸收再干燥后，剩余两种气体的平均相对分子质量为_____________。

20.（14分）已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯是一种重要的化工原料，在实际生产、生活中有广泛的用途，举一例说明。如：______________________________________

（2）乙酸乙酯中的官能团____________（填结构简式）

（3）写出反应②的化学方程式_____________________

（4）若用惰性材料做电极，以稀硫酸溶液为电解质溶液，两电极分别通入O2与乙醇，制成燃料电池，回答下列小题：

①已知电池的总反应即为乙醇的燃烧反应，则电池的总反应方程式为__________________________________________________________________

正极反应式： __________________________

③消耗标准状况下的5.6 L O2时，有__________mol电子发生转移。

④溶液中H+的移动方向是___________

a由正极区向负极区移动 b由负极区向正极区移动

c从正极经外电路向负极移动 d从负极经外电路向正极移动