满分：100分 时间：100分

温馨提示：1．本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间100分钟。

2．相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 N 14 Fe 56 Cu 64

第I卷 (选择题)

本卷共16小题，每题3分，共48分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是

A．甲型H7N9流感疫苗的研制 B．朝鲜的第三次原子弹爆炸实验

C．北京出现雾霾的原因探究 D．芜湖钢铁厂冶炼特种钢

2.在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，台湾的红珊瑚尤其珍贵。其是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是

A.Na B.Fe C.Si D.Cu

3．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

A．装置甲：收集NO2气体 B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸

C．装置丙：验证氨气的水溶性 D．装置丁：用于吸收尾气NH3

4．对于下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

5. 下列有关氯元素的单质及化合物的性质说法正确的是

A.液氯和氯水是纯净物，而漂白粉是混合物

B.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为次氯酸具有强氧化性

C.实验室制取氯气时，可用饱和Na2CO3溶液除去其中的HCl

D.久置后的氯水酸性变弱

6． 下列离子方程式书写正确的是

A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O

C．铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu＋SO＋4H＋===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O

D．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋

7．在无色酸性溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Na+ 、NH4+ 、NO3－、SO32- B．Mg2+、SO42－、K +、Cl－

C．K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

8．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是

A．完全反应所需时间：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

9．类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是

?

类比对象

结 论



A

Cl2+H2O
HCl+HClO

I2+H2O
HI+HIO



B

C+2CuO
2Cu+CO2↑

C+SiO2
Si+ CO2↑



C

Na2O+H2O==2NaOH

CuO+H2O==Cu（OH）2



D

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO



10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数为NA

B．2L 0.5 mol / L的CH3COOH溶液中，含有CH3COO- 离子个数为 NA

C．常温常压下，3.4 g NH3含有原子的数目为0.8NA 个

D. 78 g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为2NA

11．下列陈述不正确或没有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

SO2有还原性

SO2可使高锰酸钾溶液褪色



B

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维



C

浓硫酸有吸水性

浓硫酸可蓝色硫酸铜晶体变白



D

Fe3+有强氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜



12．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是

A．Na2O2只作氧化剂 B．FeSO4只作还原剂

C．铁元素被还原

D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

13.根据下列实验内容得出的结论不正确的是

选项

实验内容

结论



A

向澄清石灰水中通入某气体，产生白色沉淀

该气体不一定是CO2



B

向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀

该溶液一定含SO42(



C

向某盐的水溶液中加入氢氧化钠加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

该盐一定是铵盐



D

向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色液体

该液体是Fe(OH)3胶体



14．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为 A．1：5 B．1：3 C．2：3 D．3：2

15. 在含有Fe3+、Al3+、H+的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系，图示中正确的是

16．3.2g铜与过量硝酸（8mol·L-1，100mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量是

A．0.2+a B．0.1+a C．0.05+a D．a

第Ⅱ卷（非选择题 ）

本卷共4小题，共48分

17．（16分）回答下列问题

（1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是_____________

（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）则Cl2、Fe3+、MnO4－氧化性由强到弱的顺序是____________________。

（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成物中有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式___________________________

（4）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，形成沉淀的离子方程式是 。取瓶中的上层清液滴入稀盐酸，既有气泡又有沉淀生成，其离子方程式为 ，

(5)向大气中排放NOx可能导致的环境问题有____________________(答两点)

已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成两种氮的含氧酸盐．试写出该反应的离子方程式

18．（8分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式

（2）请设计实验证明溶液X中含过氧化氢

（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：

H2O2 + Fe2+ + ==== Fe(OH)3(，

已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现

了 性（填“氧化”或“还原”）。

19．（14分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。

已知：硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，（1）固体产物可能有FeO和Fe2O3，

气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 （填写化学式）

实验：为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

（2）A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是　　　　　　　

（3）为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有　　　　　　　　　

　　A．KSCN溶液　　　B．浓盐酸　　　C．KMnO4溶液　　　D．稀硫酸

（4）装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为　　　　　　　　　　　

（5）现欲将B中溶液准确稀释至100.00mL，应将锥形瓶中的溶液转移入

　　　　　　　 （填仪器名称）定容。实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。

(14分)

某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。

请回答有关问题：

（1）设计装置A的目的是

为达到此目的，应进行的操作是

在完成(1)中的操作后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察

到装置B中的现象是

B中反应的离子方程式为：

（3）装置E和F的作用是

为实现此作用，其操作方法是

（4）装置D的作用是

芜湖市2012—2013学年度第二学期期中高一年级三校联考

化学答题卷（理）

第I卷 (选择题 48分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

15

15

16



答案





















第Ⅱ卷（非选择题52分 ）

17．（16分）

（1）被氧化的元素是

（2）氧化性由强到弱的顺序是

（3）化学方程式

（4）离子方程式

离子方程式

离子方程式

（5）环境问题有__________________ __； (答两点)

离子方程式

18. (8分)

（1） 化学方程式

（2） 设计：

（3） 配平 H2O2 + Fe2+ + ==== Fe(OH)3(

（4） 性 （填“氧化”或“还原”）。

19．(14分(

（1）气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和

（2）目的是

（3）选用的试剂有　　　　　　　　　　　　　　　　

（4） ， 现象　　　　　　　　　　　　　

（5） （填仪器名称）

离子方程式

(14分(

（1）目的是

操作是

（2）装置B中的现象是

B中反应的离子方程式为：

（3）装置E和F的作用是

操作方法是

（4）装置D的作用是