本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）

第Ⅰ卷（本卷共计60分）

一.单选题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计60分。选对的得3分，选错或不答的得0分）

1．下面有关13C、15N的叙述正确的是

A. 13C与15N有相同的中子数

B. C60与13C互为同素异形体

C. 15N与14N互为同位素

D. 15N的核外电子数与中子数相同

2．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是

A. 最高正价：P

C. 原子半径：C>N>O>F D. 最外层电子数：Na

下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是

A.FeCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. CuCl2

4. 下列推断正确的是

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

B．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色

5． RO3—和R—两种离子在一定条件下发生如下反应：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：

A．R位于元素周期表中的第VA族

B．R的氢化物的水溶液呈酸性

C．RO3—中的R元素只能被还原

D．R2在常温常压下一定是气体

6．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-

B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-

C．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+

D．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-

7．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的 7 / 10，则下列说法中不正确的是

A． XY2 和ZY2都是造成酸雨的主要因素

B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z

D． 氢化物的沸点：HnZ 高于HnY

8．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

① 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

② 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③ 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④ 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

9．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是

A．Cu与浓H2SO4共热

B. 红热的木炭与浓H2SO4反应

C. Na2SO3与浓H2SO4反应

D. S在空气中燃烧

10．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要

经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是

①SiO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应

②铁在氯气中燃烧生成的是FeCl3，则铁在硫蒸汽中燃烧生成的是Fe2S3

③CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

④将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成

A．① B．②③④ C．①②③④ D．②③

11．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

甲

丙







乙

丁



戊













A．金属性：丙＞甲

B．原子半径： 丙＜丁＜戊

C．最高价氧化物的水化物碱性：乙＞丁＞戊

D．戊的单质只与强酸反应

12．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是

A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

B．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色

D．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气

13．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的化合物为

A．CaCl2 B．H2O2 C．KOH D．Na2O2

14．在一定条件下，RO3n－与R2－发生如下反应：RO3n－+2 R2－+6H+ 3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是

A．R原子的最外层上有4个电子 B．RO3n－中的R只能被还原

C．R的单质既具有氧化性又具有还原性 D．HnRO3一定是强酸

15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下22.4 L H2 中含中子数2NA

B．3.2gCu与10.0g98%硫酸溶液反应可得到0.05NA个SO2分子

C．0.1mol 中含有的电子总数为0.9NA

D．常温常压下，8gCH4含有共用电子对数2NA

16．下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是

A．在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多

B．A能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应转换出H2

C．原子半径：A＜B

D．金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子

17．已知强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O(l)时放出57.30kJ热量，用500mL0.60mol/L

H2SO4溶液与200mL5mol/LNaOH溶液完全反应，放出的热量是

A．68.76kJ B．57.30 kJ C． 34.38kJ D．17.19 kJ

18．下列有关金属元素特征的叙述正确的是

A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下都为固态

C．金属元素在不同化合物中化合价均不相同

D．金属元素在化合物中一定显正价

19．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．PCl3 B．XeF2 C．SF6 D．BF3

20．下列事实中能证明某化合物中一定有离子键的是

A．可溶于水 B．含有金属元素 C．水溶液可导电 D．熔融状态能导电

第II卷（非选择题）

21．(16分)A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

(1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则

A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱

的顺序是： ＞ ＞ （用化学式表示）。

(2)单质X、Y分别由C、B两种元素形成。标准状况下，X的密度为3.17g/L。Z是一种强碱，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式 。

②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为 。

③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液(硫酸酸化)中，恰好褪色。写出该反应的离子方程式 。

17.（12分）现有7种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦



原子半径(10－10m)

0.74

1.60

1.43

1.10

0.99

1.86

0.75



最高或最低化合价



＋2

＋3

＋5

＋7

＋1

＋5





－2





－3

－1



－3



回答下列问题：

（1）碱性最强的化合物的电子式是： ；属 化合物（填“离子”或“共价”）；碱性最强的碱与⑤的单质反应的化学方程式是： 。

（2）比较④和⑤最高价含氧酸的酸性（用化学式表示） 。

（3）①②③⑤⑥五种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是： 。（用离子符号表示）

（4）写出③和⑤形成的化合物与过量的⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式：

。

29．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中装置可以实现该反应(夹持装置已省略)。

回答下列问题：

(1)A中加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。

(2)B中加入的物质是 ，其作用是 。

(3)实验时在C中观察到得现象是 ，发生反应的化学方程式是

。

(4)实验时在D中观察到得现象是 ，D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。

高一化学 参考答案

一.单选题：（每小题3分，共计60分。选对的得3分，选错或不答的得0分）

21．（16分）

（1）HClO4＞H2SO4＞H2CO3 (2分)

（2）①Cl2 + 2OH－ Cl－+ ClO－+ H2O (2分)

②K2S (2分)

③5SO32－+ 2MnO4－ + 6H+ 5SO42－ + 2Mn2+ + 3H2O(2分)

22. （共12分，每空2分）

（1）　　　　　　　　　；离子。 2NaOH+Cl2=NaCl+ NaClO+ 2H2O

（2）HClO4﹥H3PO4。

（3）Cl-﹥O2-﹥Na+﹥Mg2+﹥Al3+。

（4）Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+