南京学大教育专修学校2012-2013学年高一4月月考化学试题

总分：100分 考试时间：60分钟

校区：_______学生姓名: _______教师姓名：_______学管姓名：_______就读学校：

注意事项：

请考生使用蓝色或黑色圆珠笔、签字笔或钢笔作答。

考核内容：

考试范围介绍

高一年级必修1 第一章 从实验学化学 第二章 化学物质及其变化 第三章 金属及其化合物 第四章 非金属及其化合物 必修二 物质结构 元素周期律 化学反应与能量



涉及知识及考点

物质的量、离子反应、氧化还原反应、金属及其化合物 非金属及其化合物 元素周期表及元素周期律 化学键 化学能与电能 化学能与热能 化学反应速率和限度





成绩统计：

卷Ⅰ

题号

一

总分

总成绩





分数









卷Ⅱ

题号

二

三

总分







分数











第Ⅰ卷（50分）

可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Ba:137

一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

1、在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（　　）

A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B. Na2O＝2NaOH

C. H2O
H2↑+O2↑ D.C+H2O
CO+H2

2、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是

A．硫的还原性 B．硫的漂白性

C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性

3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是

A．NaOH B． Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3

4、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO

5、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClO

C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

6、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

B．常温常压下，22．4L氦气含有NA个氦原子

C．标准状况下，22．4L单质溴所含有的原子数目不为2NA

D．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA

7、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮

8、下列物质中，含有非极性共价键的是

A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4

9、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na

C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

10、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3

11、含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

A．非金属性比硫强 　　B．氢化物比HBr稳定

C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性

12、A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为

A．n＋32 B．n＋20 C．n＋18 D．n＋8

13、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应

14、下列关于化学键的说法中正确的是

A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键

B. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物

C. 非极性键只存在于双原子单质分子里

D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

15、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4溶液中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为

A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A

二．不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

16、下列除去杂质的方法正确的是

A、除去CO2中的少量CO：通入O2，点燃

B、除去Na2CO3稀溶液中的少量NaHCO3：加热

C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

17、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 　

A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、 Al3+

18、往100 mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得到5.85g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是

A、200 mL B、225mL C、300 mL D、325 mL

19、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH-

下列说法错误的是

A．氢气通入正极，氧气通入负极

B．燃料电池的能量转化率不能达到100%

C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ==== 2H2O

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

20、右图是可逆反应X2 + 3Y2
2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应没有到达限度

C．t2- t3，反应不再发生

D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

21、（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为　 　，B为　 　，C为　 　。D的最高价氧化物的水化物是 。

（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）E属 （“离子”或 “共价”）化合物。E中含 键

（4）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。

22、（13分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案

 实验现象



①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞

(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色



②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色



③钠与滴有酚酞试液的冷水反应

(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧



④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应

(D)剧烈反应,产生可燃性气体



⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应

(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失



⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量

(F)生成淡黄色沉淀



请你帮助该同学整理并完成实验报告

(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。

(2)实验用品：仪器：① ② ③ ④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸⑨ 烧杯等；

药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （用A-F表示）

写出③的离子方程式 。

(4)实验结论： 。

23、（7分）某小组同学欲研究SO2的性质。

(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。

第1组

第2组

第3组



S(单质)

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4



(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：

(熔点：SO2 －76. 1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。

24、（11分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。

25、（9分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定温度，一定压强下，发生如下反应：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH 蒸气的浓度为2mol/L，求

（1） 以 H2 的浓度变化表示的该反应的速率；

（2） 到平衡时CO的转化率；

（3） 平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之比。

试卷配套答案

选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

D

C

B

B

C

B

A

C

D



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

B

C

B

C

C

AC

BD

A

D