铜陵市一中2012—2013学年度第二学期

高一年级期中考试化学试卷

命题教师：倪 娟 审题教师：张胜权

考试时间：90分钟 满分：100分

可能会用到的相对原子质量

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108

一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分)

1. 下列各组粒子中属于同位素的是 （ ）

A．24Mg和24Na B．H2O和D2O C．H2和D2 D． 16O和18O

2．下列说法不正确的是(　　)

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；

②同位素的性质几乎相同；

③一种元素只能有一种质量数；

④Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等

A．① B．①② C．①②③ D．①②③④

3.下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（ ）

A.CO2 B. H2O C.CCl4 D. PCl3

4．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是(　　)

A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X

C．XH4的稳定性比SiH4的高 D．XCl4的沸点比SiCl4的高

5．下列对化学反应的认识错误的是(　　)

A．会产生新的物质 B．会引起化学键的变化

C．必然伴随着能量的变化 D．必然引起物质状态的变化

6．已知A＋B ＝ C＋D为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　)

A．A的能量一定高于C B．B的能量一定高于D

C．反应中A与B的总能量一定高于C和D的总能量

D．因该反应是放热反应，故不加热该反应就能反应

7．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)

A．将HCl通入水中 B．烧碱溶于水 C．将SO2通入水中 D．硫酸氢钠溶于水

8. 反应N2＋3H2
2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1,5 min后测得NH3浓度为 1 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是(　　)

A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1

C．v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

9. 在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1 、0.2 mol·L－1，达到平衡时浓度可能正确的是(　　)

A．SO2为0.3 mol·L－1 B．SO2、O2分别为0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1

C．SO2、SO3均为0.25 mol·L－1 D．SO2、SO3分别为0.24 mol·L－1、0.14 mol·L－1

10.一位患者镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的。自镶上假牙后，他时感头疼，心情烦躁，多次治疗未见好转。如果你是医生，下列方法不能治疗其疾病的是(　　)

A．将金假牙改为铝质假牙 B．将两颗假牙都做成不锈钢的

C．将两颗假牙都做成黄金的 D．将两颗假牙都做成特殊树脂的

11. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：(　　)

A．H2＋2OH－－2e－ ＝ 2H2O B．O2＋4H＋＋4e－ ＝ 2H2O

C．H2－2e－ ＝ 2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－ ＝ 4OH－

12．2010年2月19日IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法正确的是(　　)

A．Cn是第六周期元素 B．Cn是过渡元素

C．Cn是非金属元素 D．Cn的一种核素可表示为165Cn

13.下列化学中的“实质”叙述不正确的是(　　)

A．元素周期律的实质是元素的原子核外电子排布的周期性变化

B．氧化还原反应的实质是化合价的改变

C．化学键的实质是原子之间强烈的相互作用

D．化学反应的实质是化学键旧键的断裂和新键的生成

14.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是(　　)

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱

C．Y的最高正化合价为＋7

D．X的单质的熔点比Z的低

15．下列有关离子化合物的说法正确的是(　　)

A．离子化合物一定易溶于水

B．离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成

C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物

D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，但不导电

16.下列有关物质性质的比较中，正确的是 (　　)

①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O　②还原性：I－＞Br－＞Cl－　③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④原子半径：Na＞Mg＞O

A．①③　 　B．②④ C．①④ D．②③

17. 将过量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是( )

18. A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是 (　　)

A.a>b>c B.a>c>b C.a=b+m+n D.a=c-n-m

二、非选择题(共46分)

19.（20分）根据下图元素周期表，填空。

A







B







C

D

E

F





G





H







I













































































































































（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。

（A）a （B）b （C）c （D）d

（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是

（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。

（3）①用元素符号将铁元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②G、H两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）

（a）看那种原子失去的电子越多，金属性越强。

（b）将等质量这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将等质量这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

20．（12分）t℃时,将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)， 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol,请填写下列空白:

(1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO3 的平均反应速率为 ；

平衡时,SO2 转化率为

(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

A.混合气体密度不再变化

B.容器内压强不再发生变化

C.SO2 的体积分数不再发生变化

D.容器内气体原子总数不再发生变化

E.相同时间内消耗 2n molSO2 的同时消耗 n molO2

F.相同时间内消耗 2n molSO2 的同时生成 n molO2

(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是

A.向容器中通入O2 B.扩大容器的体积 C.使用正催化剂

D.升高温度 E.向容器中通入氦气。

21．（14分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号

电极材料

电解质溶液

电流计指针偏转方向



1

Mg　Al

稀盐酸

偏向Al



2

Al　Cu

稀盐酸

偏向Cu



3

 Al　石墨

稀盐酸

偏向石墨



4

Mg　Al

NaOH溶液

偏向Mg



5

Al　 Cu

浓硝酸

偏向Al



根据上表中的实验现象完成下列问题：

(1)实验1、2的Al所作的电极分别是________

A．负极，负极　 　B．正极，正极 C．负极，正极 D．正极，负极(2)写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。

铝 ____________________________________________________________；

石墨 _____________________________________________________________；

电池总反应：_____________________________________________________________。

(3)对比实验1和2，以及1和4中的电流计指针偏转方向，总结：在原电池中电极作正极还是负极受哪些因素影响：

________________________________，

________________________________________。

(4)解释实验5中，电流计指针偏向铝的原因

_____________________________________________________________________

铜陵市一中2012—2013学年度第二学期

高一年级期中考试化学试卷答题卡

一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案





















二、非选择题(共46分)

19.（20分）

（1） 。

（2） 、 ，

， ， 。

（3）①用元素符号将铁元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

A







B







C

D

E

F





G





H







I













































































































































② ， 。

20．（12分）

(1) ；

(2)

(3)

21．（14分）根据上表中的实验现象完成下列问题：

(1) ________

(2) 铝 ______________________________________ ______________________；

石墨 _____________________________________________________________；

电池总反应：_______________________________________________________。

(3) __________________ ______________，

________________________________________。

(4) ________________________________________________________________

铜陵市一中2012—2013学年度第二学期

高一年级期中考试化学试卷答案

一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

D

C

B

C

D

C

D

D

A



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

B

C

B

B

D

D

B

A

B



二、非选择题(共46分)

19.（20分）

（1） B 。

（2） Na2O 、 Na2O2 ， 离子化合物

NaOH ， HClO4 ， Al(OH)3 。

（3）①用元素符号将铁元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

A







B







C

D

E

F





G





H







I













































































































































② 钠 ， b c 。

20．（12分）

(1) 0.1 mol·L－1·min－1 ； 20%

(2) B C F

(3) A C D

21．（14分）根据上表中的实验现象完成下列问题：

(1) ____ D____

(2) 铝 Al－3e－ ＝ Al3＋

石墨 2H＋ + 2e－ ＝ H2↑

电池总反应：2 Al + 6 H＋ ＝ 2 Al3＋ + 3 H2↑或2 Al + 6 HCl ＝ 2 AlCl3 + 3 H2↑

(3) 两个电极的相对活泼性，

电解质溶液的酸碱性。（或其他合理答案）

(4) 铝常温下遇浓硝酸钝化，作正极，铜作负极，故。