设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 简介:
通榆一中2012—2013学年度下学期期中高一化学考试试卷 命题人：任冬冬 注意事项： ????1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必 将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 ????2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的原子量：H-1 He-4 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn-65 Cl-35.5 C-12 N-14 S-32 Cu-64 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题（共50分） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ） A．与的质量数相同 B． 与互为同位素 C．与是同一种核素 D．与的核外电子数和中子数均为62 2．铊（81Tl）与铝同属第ⅢA族元素。下列有关铊的叙述中，错误的是（ ） A．在化合物中铊显+3价 B．在目前第ⅢA族元素中，铊的原子半径最大 C．氢氧化铊是两性化合物 D．铊可与稀硫酸发生置换反应 3．已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列有关说法中不正确的是：（ ） A．甲和乙的电子层数相同 B．乙和丁的最外层电子数相同 C．最外层电子数：丁>丙 D．原子序数：丁>丙>甲>乙 4．X元素和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是：（ ） A．X的金属性比Y的金属性强 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 C．Y元素的氢氧化物的碱性比X元素的氢氧化物的碱性强 D．Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高 5．下列说法正确的是（ ） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质分子中，一定存在共价键 C．只含离子键的化合物才是离子化合物 D．在共价化合物中，一定存在共价键 6．下列叙述中正确的是 （ ） A．乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷分子中C－C单键的键长相等 B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C．乙烯分子里所有的原子都在同一平面内 D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液发生反应而使它们褪色 7．关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A．化学反应速率可表示可逆反应进行的程度 B．根据化学反应速率的大小可知化学反应进行的快慢 C．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 8. 对化学反应限度的叙述，错误的是 （ ） A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的 9．下列说法正确的是（ ） A．分子式相同而结构不同的有机物一定互为同分异构体 B．具有同一通式、分子组成上相差若干个CH2原子团的物质一定属于同系物 C．组成元素相同、结构不同的有机物都互为同分异构体 D．只要相对分子质量相同就一定属于同分异构体 10．下列各反应中属于加成反应的是（ ） ①CH2===CH2＋H—OHCH3CH2OH ②H2＋Cl22HCl ③＋H2CH3—CH2—OH ④CH3—CH3＋2Cl2CH2Cl—CH2Cl＋2HCl A．①③ B．②③ C．①② D．②④ 二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分） 11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A．NaCl的电子式： ???????? ???? B．乙烯的结构式：CH2＝CH2 C．S2-结构示意图： D．CH4分子的球棍模型： 12．现有下列短周期元素性质的数据：下列说法正确的是（ ） 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0．74 1．60 1．52 1．10 0．99 1．86 0．75 0．82 最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 －2 －3 －1 －3 A．原子序数④元素小于⑦元素 B．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强 C．⑧号元素离子结构示意图为： D．②、③处于同一周期 13．下列结论错误的是 （ ） ①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－ ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－ ④氧化性：C12>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性:Be A．只有① B．①③ C．②④⑤ D．①③⑤ 14．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为436 kJ，则水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量为（ ） A.463 kJ B.557 kJ C.221 kJ D.188 kJ 15．如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是（ ） 卡片号：2011.3 实验后的记录： ①Cu为阳极，Zn为阴极 ②Cu极上有气泡产生 ③SO42－向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤外电路电子流向是：Cu Zn ⑥正极反应式：Cu2++ 2e－ = Cu 图甲 图乙 A. ①③④ B． ②④ C． ②③⑤ D．③④⑥ 16．对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（ ） A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度 C．减少C的物质的量 D．增加体系的压强 17．关于下列图示的说法中正确的是（ ） A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．图 ③ 表示CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）为吸热反应 D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 18．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺 杂氧化钆（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体,在熔融状态下能传导O2—。下列对燃料电池说法正确的是（ )www. A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极 B．电池的总反应是：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e—=2O2— D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O 19. 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法错误的是( ) A．x＝2 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为0.5mol/L D．恒温达平衡时容器内的压强与开始时的压强相等 20．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量与混合烃物质的量的关系如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是( ) ①一定有C2H4? ②一定有CH4 ③一定有C3H8? ④一定没有C2H6? ⑤可能有C2H2 ?⑥可能有C2H4 A．?②⑤⑥? B．?②④⑥ ?C．?②④? D．?②③ 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 21．（16分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题： （1）Y的离子结构示意图_____________;M元素在元素周期表中的位置为_______________。 （2）写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：Q的氢化物__________（ ）; X与W按原子个数比2:1形成的化合物 _____________（ ）。 （3）W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为___________________(用元素符号表示)。 （4）W、M、Q形成的氢化物的稳定性__________________________(用氢化物分子式表示)， Z元素氢化物的分子空间构型___________________。 （5）X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式， ________________________,________________________,______________________。 （6）写出一个化学反应方程式，证明下列结论： 非金属性M比W强：_________________________________________________； 非金属性Q比Z强：_________________________________________________。 22．（6分）近年来，有科学家在研究利用发电厂产生的SO2制成原电池，其电池反应方程式为： 2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，该电池电动势为1.06 V。 （1）写出电极反应：负极反应式为：________________；正极反应式为：________________。 （2）使用这种方法处理发电厂废气中SO2的优点是________________ 。23．（7分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。 （1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据： 用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒） ①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解 速率的影响。 ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 。 （2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木 条测试。测定结果如下： 催化剂（MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟 ①写出H2O2发生的化学反应方程式 。 ②实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。 24.（11分）一定的温度下向2L容积不变的密闭容器中通入2molSO2和2molO2,发生反 应: 2SO2（g）+O2?（g）?2SO3（g）；5min后达到平衡,测得容器中有SO3 1.6mol。 回答下列问题: 反应5min内,v(O2)=_________mol.L-1.min-1。 化学反应达到平衡时,SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为__________;此时,容器中 c(O2)=_______,压强是起始时的_______倍。 （3）判断该反应达到平衡的标志是_______________; A.2v消耗(SO2)=v生成(O2?) B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.容器中气体的总物质的量不再变化 E.容器内压强不再变化 F.反应2mol SO2 同时生成2mol O2 25．（5分）有下列各组物质，请按要求填入序号： A．O2和O3 B．和 C．CH2＝CHCH2CH3和CH2＝C(CH3)2 D． E．C4H10和C8H18 ①______组两物质互为同位素。 ②______组两物质互为同素异形体。 ③______组两物质属于同系物。 ④______组两物质互为同分异构体。 ⑤______组中的物质是同一物质。 26．（5分）7.2g某饱和链烃在光照条件下与一定量氯气恰好完全反应，若其产物皆为一氯代物时，放出的气体恰好被100mL1mol/L的氢氧化钠溶液中和；又知该烃的一氯取代物有一种，求该烃的分子式并写出其结构简式。 通榆一中、洮南一中2012—2013学年度下学期期中高一化学考试试题答案 1-10每题2分，11-20每题3分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D C D C B D A A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B D A B B A B C B 21题（16分）(除最后两空,其余每空1分,共16分) 第二周期,第ⅦA族 （1）_____________；______________________________。 （2）_H :S:H _ _（ 共价 键）；___（ 离子键 ）。 （3）_____r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(S)>r(O)>r(F)_____。 （4）___HF>H2O>H2S___；__正四面体____。 （5）_____H++OH-=H20_______； ___3H++Al(OH)3=Al3++3H20_____； __Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O_______。 （6）_2F2+2H20=4HF+O2__；(2分) __Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3↓___。(2分) 22题（6分）（每空2分） 答案：(1)SO2＋2H2O－2e-=SO42－＋4H＋；O2＋4H＋＋4e-=2H2O (2)从环保的角度看，利用上述电池，可以在回收二氧化硫的同时得到副产品H2SO4，减少环境污染，又能在回收过程中获得电能，一举多得 23题（7分）⑴① 温度 、 催化剂 。（各1分） ② 升高温度可加快分解速率（或使用催化剂可加快分解速率） 。（2分） ⑵① 2H2O2 2H2O + O2 ↑ 。（2分）② 固体表面积_ （1分） 24题（11分） （1）0.08(2分) （2）80%, 0.6 mol.L-1，0.8（各2分） （3）B D E （3分） 25题（5分）①B ②A ③E ④C ⑤D 26题（5分） 分子式：C5H12（2分），结构简式：C(CH3)4（3分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊