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高级中学2012—2013学年第二学期期中测试 高一化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），第Ⅰ卷为1-15题，共50分，第Ⅱ卷为16-19题，共50分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、试室号、座位号涂写在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡（卷）各题目规定区域内的相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡（卷）的整洁。考试结束后，交答题卡（卷）。 第Ⅰ卷（本卷共计50分） 一.单选题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分。选对的得3分，选错或不答的得0分） 1．下面有关13C、15N的叙述正确的是 A. 13C与15N有相同的中子数 B. C60与13C互为同素异形体 C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同 2．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是 A. 最高正价：P C. 原子半径：C>N>O>F D. 最外层电子数：Na 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是 A.FeCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. CuCl2 4. 下列推断正确的是 A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 B．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色 5． RO3—和R—两种离子在一定条件下发生如下反应：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是： A．R位于元素周期表中的第VA族 B．R的氢化物的水溶液呈酸性 C．RO3—中的R元素只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体 6．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl- B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42- C．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+ D．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32- 7．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的 7 / 10，则下列说法中不正确的是 A． XY2 和ZY2都是造成酸雨的主要因素 B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z D． 氢化物的沸点：HnZ 高于HnY 8．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ① 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ② 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③ 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④ 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 9．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A．Cu与浓H2SO4共热 B. 红热的木炭与浓H2SO4反应 C. Na2SO3与浓H2SO4反应 D. S在空气中燃烧 10．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要 经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是 ①SiO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应 ②铁在氯气中燃烧生成的是FeCl3，则铁在硫蒸汽中燃烧生成的是Fe2S3 ③CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 ④将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 A．① B．②③④ C．①②③④ D．②③ 二.双选题：（每小题有二个选项符合题目要求，每小题4分，共计20分。全对的得4分，只选一个且对得2分，选错或不答的得0分） 11．下列说法中错误的是 A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 B．在Na2O2中只有离子键 C．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，则该元素一定是金属元素 D．1molD2O中含有10NA个质子（NA为阿伏伽德罗常数） 12．常温时，溶液中下列各组离子 一定能够大量共存的是 A. Na+、OH－、AlO2－、S2－ B. K+、H+、Br—、HCO3— C. Ba2+、Al3+、Cl－、SiO32－ D. K+、Fe3+、NO3—、SO42— 13．下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ B．实验室制氯气: 4HCl(浓)+MnO2＝Cl2↑+2H2O+Mn2++2Cl- C．用稀硫酸吸收氨气2NH3+2H+ ＝2NH4+ D．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO 14. 下列实验装置用途正确的是 A. 装置(Ⅰ)用于I2与NH4Cl混合物的分离 B. 装置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质 C. 装置(Ⅲ)橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用 D. 装置(Ⅳ)用于HCl或NH3吸收，以防倒吸 15．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是 A．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 B．常温下都能用铝容器贮存 C．常温下都能与铜较快反应 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 第Ⅱ卷（本卷共计50分） 三、非选择题：（本题共4小题） 16. (12分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C是同周期元素原子半径最大的（不考虑惰性元素）；B元素的核电荷数是D元素原子的电子数的一半；E的单质在常温下是气体且有毒。 （1）写出A、 B 的元素符号：A ，B 。 （2）C的离子结构示意图: ; E在周期表的位置: 。 （3）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性: 。 （4）用电子式表示C与E形成的化合物的过程: 。 17.（12分）现有7种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径(10－10m) 0.74 1.60 1.43 1.10 0.99 1.86 0.75 最高或最低化合价 ＋2 ＋3 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 －2 －3 －1 －3 回答下列问题： （1）碱性最强的化合物的电子式是： ；属 化合物（填“离子”或“共价”）；碱性最强的碱与⑤的单质反应的化学方程式是： 。 （2）比较④和⑤最高价含氧酸的酸性（用化学式表示） 。 （3）①②③⑤⑥五种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是： 。（用离子符号表示） （4）写出③和⑤形成的化合物与过量的⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式： 。 18. （12分）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验1中CO2的体积为标准状况下，其它气体在同温同压下测定）。 实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 1 10 mL 0.1mol/LNaOH溶液 22.4 mLCO2 无明显现象 2 20 mL H2S 10 mL SO2 3 30 mL NO2 10 mL H2O(l) 剩有无色气体，活塞自动向内压缩 4 15 mL Cl2 40 mL NH3 请回答下列问题： （1）实验1中，反应的化学方程式为 。 （2）实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填“向外”“向内”或“不”）。 （3）实验3中，甲中最后剩余的无色气体的体积是 mL，写出NO2与H2O反应的化学方程式 。 （4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色由黄绿色变为无色，最后针筒内剩余气体的体积约为 mL。 19．（14分）某课外学习小组进行实验研究：在浅绿色的FeBr2（经酸化）溶液中滴加一定量的稀H2O2，得到黄色溶液A。他们对其中的氧化产物进行研究。 （1）查阅资料表明 ①有关物质的氧化性由强到弱顺序：H2O2＞Br2＞Fe3+ ②Br2可以将SCN-氧化成(SCN)2 ③H2O2 的还原产物为H2O (2)提出假设 假设1：H2O2仅将Br -氧化成Br2，黄色溶液是由Br2溶于水形成的 假设2：H2O2仅将Fe2+氧化成Fe3+，黄色溶液是由Fe3+溶于水形成的 假设3：H2O2同时将Br -、Fe2+氧化成Br2、Fe3+，黄色溶液是由Br2、Fe3+溶于水形成的 参照查阅的资料，上述假设1、2中不成立的是 （填序号）。理由是 （3）设计实验方案验证假设3成立。进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3molL-1H2SO4、1molL-1NaOH、0.1molL-1KSCN、淀粉-KI溶液、CCl4． 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取1mLA溶液于一试管中，加入约2mL的CCl4，充分振荡后静置。 步骤2： (4)根据实验结果，写出在FeBr2（经酸化）溶液中加入H2O2 使FeBr2完全反应的离子方程式 。 高级中学2012—2013学年第二学期期中测试 高一化学 答题卷 三、非选择题： 16.（12分） （1）写出A、 B 的元素符号： A ，B 。 （2）C的离子结构示意图: ; E在周期表的位置: 。 （3）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性: 。 （4）用电子式表示C与E形成的化合物的过程: 。 17.（12分） （1）碱性最强的化合物的电子式是： ；属 化合物（填“离子”或“共价”）；反应的化学方程式是： 。 （2）比较④和⑤最高价含氧酸的酸性（用化学式表示） 。 （3）离子半径由大到小的顺序是： 。（用离子符号表示） （4）写出③和⑤形成的化合物与过量的⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式： 。 18. （12分） （1）实验1中，反应的化学方程式为 。 （2）实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填“向外”“向内”或“不”）。 （3）实验3中，甲中最后剩余的无色气体的体积是 mL， 写出NO2与H2O反应的化学方程式 。 （4）实验4中，最后针筒内剩余气体的体积约为 mL。 19．（14分） (2) 不成立的是 （填序号）。 理由是 。 （3） 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取1mLA溶液于一试管中，加入约1mL的CCl4，充分振荡后静置。 步骤2： (4)离子方程式 高级中学2012—2013学年第二学期期中测试 高一化学 参考答案 一.单选题：（每小题3分，共计30分。选对的得3分，选错或不答的得0分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 C A B B B C D C D C 二、双选题：（每小题4分，共计20分。全部选对的得4分，只选一个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。） 题号 11 12 13 14 15 选项 BC AD CD CD BD 三、非选择题： 16．（共12分，每空2分）（1）A： C , B： O （2） ； 第三周期，第VIIA族 。（3） HF>HCl>H2S （4） 17. （共12分，每空2分） （1） ；离子。 2NaOH+Cl2=NaCl+ NaClO+ 2H2O （2）HClO4﹥H3PO4。 （3）Cl-﹥O2-﹥Na+﹥Mg2+﹥Al3+。 （4）Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 18. （共12分，每空2分） (1) NaOH + CO2 = NaHCO3 (2) 淡黄色固体 向内 (3) 10 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (4) 5 19. （共14分，见每小题得分） （2）1 (2分) 如果溶液中含有Br2和Fe2+，则Br2能将Fe2+氧化为Fe3+（2分） （3） 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取1mLA溶液于一试管中，加入约1mL的CCl4，充分振荡后静置。 溶液分层，下层液体呈红棕色 说明原A溶液中有Br2 步骤2：用滴管取出上层溶液于另一试管中，滴加几滴0.1molL-1KSCN 溶液变血红色 说明原溶液A中有Fe3+ 结合两现象，证明假设3成立 （步骤、现象和结论各1分，最终结论2分，共7分） (4) 2Fe2+ + 4Br- + 3H2O2 + 6H+ = 2Fe3+ + 2Br2 + 6H2O（3分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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