高级中学2012-2013学年第二学期期中测试（学业水平测试）

高一化学

单选题，每题2分。共40分

1、下列元素不属于卤素的是

A Cl B Br C P D F

2、我国酸雨形成的主要原因是

A、硫酸厂产生的尾气 B 含硫物质如煤炭、金属硫化物的燃烧

C 汽车尾气 D 大量砍伐森林

3、地壳中含量最多的金属元素位于

A 第二周期VIA族 B 第三周期IVA族

C 第三周期IIIA族 D 第二周期VA族

4、制出第一张元素周期表的科学家是

A 牛顿 B 爱因斯坦 C 门捷列夫 D 戴维

5、制造光纤光缆的材料的主要成份是

A 单晶硅 B 二氧化硅 C 铜丝 D 铝丝

6、天然硅酸盐中不一定含有的元素是

A 硅 B 氧 C 金属元素 D 氢

7、下列气体无毒的是

A 二氧化碳 B 一氧化氮 C 氯气 D 二氧化硫

8、下列物质没有漂白性的是

A 氯气 B 次氯酸钙溶液 B 氯水 二氧化硫

9、可以鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法是

A 澄清石灰水 B 石蕊溶液 C 品红 D 氯化钙溶液

10、下列金属在冷的浓硫酸和浓硝酸中被钝化的是

A 铜 B 锌 C 铝 D 银

11、检验Cl-时的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液。加入过量稀硝酸的目的是

A 排除碳酸根离子的干扰 B 排除硫酸根离子的干扰

C 生成白色沉淀 D 排除氯离子的干扰

12、半导体材料一般位于元素周期表中的

A 金属与非金属分界线附近 B 过渡元素区域 C 非金属区域 D VIII族

13、只能用排水法收集的气体是

A 氢气 B 氧气 C 一氧化氮 D 二氧化硫

14、不能用浓硫酸干燥的气体是

A 氯气 B 氨气 C 二氧化碳 D 二氧化硫

15、决定元素性质的主要因素是

A 电子层数 B 核外电子数 C 最外层电子数 D 质子数

16、某元素的原子质量数是40，失去两个电子后形成的阳离子电子数是18。该元素的中子数是

A 40 B 18 C 20 D 22

17、M层作为最外层时，最多可以容纳的电子数是

A、8个 B、18个 C、32个 D、50个

18、下列说法正确的是

A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．硅材料广泛应用于信息、通讯等领域 D．由粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

19、铋（Bi）被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是

A．20983Bi和21083Bi互为同位素

B．20983Bi和21083Bi都含有83个中子

C．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同

D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子

20、S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是

二、单选题，每题3分，共30分

21、已知某物质X能发生如下转化，

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是

A.若X为N2或NH3，则A为硝酸

B.若X为S，则A为硫酸

C.若X也可以为其他非金属单质，且A不一定能与金属铜反应生成Y

D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

22、下列说法不正确的是

A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同

B.同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量稀硫酸和稀硝酸反应，产生氢气体积相同

C.将SO2气体通入BaCl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NH3则有沉淀生成

D.长期暴露在空气中的漂白粉，加入盐酸，可能有二氧化碳生成

23、列现象或事实不能用同一原理解释的是

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B.浓硫酸和浓硝酸都能用铁或铝制容器储存

C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色

D.SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊

24、下列实验装置中能达到实验目的的是

25、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是

A、NH4+、Ag+、Cl－、NO3－?? B、K+、Na+、SO32－、S2－

C、K+、Na+、NO3－、SO42－?? D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Cl－

26、下列比较错误的是

A 稳定性：HCl>H2S>H3P B 酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3

C 金属性：Na>Mg>Al C 非金属性：P>S>O

27、下列说法不正确的是：

A、同周期主族元素原子半径从左做到右依次减小

B、同主族元素从上到下原子半径依次增大

C、同主族元素离子半径从上到下依次增大

D、同周期元素离子半径依次减小

28、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．生成1 mol N2有6 mol 电子转移 D．该反应属于复分解反应

29、除去硫酸钠固体中混有的少量氯化铵，正确的方法是

A、加热 B 加氢氧化钠溶液后加热 C 加硝酸银溶液 D 加氯化钡溶液

30、向溴化钠溶液中加入氯水，再加入四氯化碳，振荡，下列现象描述正确的是

A、溶液分层，上层显橙色 B 溶液分层，下层显橙色

C 溶液分层，上层显紫色 D 溶液分层，上层显紫色

三、多选题，每题3分，共30分

31、下列关于措施有利于减少SO2的排放的是

A、开发新能源，减少石化燃料的使用

B、发展公共交通，提倡绿色出行，减少汽车尾气的排放

C、植树造林，绿化环境

D 对含有二氧化硫、二氧化氮的尾气进行吸收

32、下列物质混合后，不能产生氢气的是

A、锌跟稀硫酸 B 铜跟稀硝酸 C 铁跟稀盐酸 D 铜跟稀硫酸

33、浓盐酸具有的化学性质是

A挥发性 B、酸性 C 氧化性 D、还原性

34、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．过氧化氢的分子式 H2O2 B． Cl－的结构示意图

C．纯碱的化学式NaHCO3 D．质量数为37的氯原子 37 17Cl

35、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断



A

浓硫酸滴在纸张上，可以使纸张变黑

浓硫酸具有脱水性

Ⅰ对；Ⅱ对；有



B

HCl和SO2混合后可用于漂白纸浆

HCl和SO2都有较好的漂白作用

Ⅰ对；Ⅱ错；无



C

金属钠具有强还原性

液态钠可用作核反应堆的传热介质

Ⅰ对；Ⅱ对；有



D

盛装氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃磨口塞

玻璃中的二氧化硅跟氢氧化钠溶液反应使瓶塞粘结

Ⅰ对；Ⅱ错；无





36、关于硫和氧的性质叙述正确的是

A．硫在O2中燃烧生成SO2 B．硫在O2中燃烧生成SO3

C．硫的非金属性比氧的强 D．氧的非金属性比硫的强

37、某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是

A．VIIA族元素 B．IIA族元素 C．第二周期元素 D．IA族元素

38、关于元素周期律，下列说法正确的是

A、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

B、元素性质周期性变化的本质是原子核外电子排布的周期性

C、从左到右，同周期主族元素的金属性依次减弱，非金属性依次增强

D、同周期主族元素原子半径从左到右依次减小

39、已知某短周期元素的氢化物的化学式为RH3，则

A、最高氧化物的水化物是HRO3或H3RO4

B、属于VA族元素

C、如果H3RO4的酸性比硫酸弱，则R是磷元素

D、RH3的稳定性比同周期的H2X弱

40、已知短周期元素Xn+和Ym-的电子层结构相同，下列比较正确的是

A、原子序数：X>Y B 原子半径；X>Y

C、离子半径：Xn+>Ym- D 离子半径：Xn+