2012-2013学年度第二学期 高一级 第一次段考

化学试题（理科班）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40

一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分)

1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气

2．1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将
Zn撞入一个
Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为

A．278 B．277 C．166 D．165

3．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是：( )

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口

D．加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂

4．下列有关比较中正确的是

A．酸性： H3PO4 ＞ HNO3 B．稳定性： HBr ＞ HCl

C．还原性： Na ＞ K D．非金属性： Cl ＞ S

5．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是：①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　②淀粉溶液遇单质碘→蓝色　③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去　⑤氨气通入酚酞溶液中→红色

A．①②③④　　B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部

6．下列说法正确的是

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。

A．①③ B．①④ C．②③④ D．②③

7．在蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、

98.3%的硫酸和新制的氯水，X、Y、Z三处最后呈现的颜色分别是

A．红、红、白 B．红、黑、红

C．红、红、红 D．红、黑、白

8．下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2

B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2

C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

9．下列各物质中，通过一步反应不能满足“
”转化关系的一组是

X

Y

Z



A

Si

SiO2

Na2SiO3



B

HNO3

NO

NO2



C

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3



D

Cu

CuO

CuSO4



10．下列电子式，正确的是

11．已知短周期元素的离子
、
、
、
都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C

12．X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物是：

A．XH4 B．H2X C．XH3 D．HX

13．将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是 A．3mol/L?HCl溶液??????????????? ? ?B．4mol/L?HNO3溶液  C．8mol/L?NaOH溶液?????????????? ?D．18mol/L?H2SO4溶液

14．实验室保存下列药品的方法不正确的是

A．氢氟酸保存在密封的玻璃瓶中

B．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中

C．少量金属钠保存在煤油中

D．硅酸钠保存在带橡皮塞的试剂瓶中

15．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

16．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．16O2和18O2互为同位素

B．16O和18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子

17．能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H＋、I－、NO3－、SiO32－ B． Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－

C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－ D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．16g CH4中含有4NA个C－H键

B． 1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 NA 个电子

C．18g D2O所含的中子数为10NA

D．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

19．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色



B

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维



C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO



D

Fe3＋有氧化性

FeCl3可用于回收旧电路板中的铜





20．关于下列图示的说法中，正确的是:

① ② ③ ④

A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．用图③所示实验装置制备BaSO3沉淀

D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl

二、双项选择题（本题包含10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有两个选项符合题意）

21．下列过程属于“氮的固定”的是

A．合成氨工业中将氮气与氢气化合生成氨气

B．N2和O2经放电生成NO

C．通过加压、降温等方法将氮气转变为液态氮

D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4

22．下列物质中，既有离子键，又有有共价键的是

A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．NH4 NO3

23．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

24．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

a (干燥气体)

b (液体)



A

NO

水



B

CO2

4 mol·L－1NaOH溶液



C

Cl2

饱和NaCl溶液



D

NH3

1 mol·L－1盐酸





25．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水
+3OH-=Al(OH)3 ↓

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH－ = ClO－ + Cl－+ H2O

D．将铁粉加入稀硫酸中：

26．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B．金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

27．图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：R＞W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

28．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，会产生明显的药品变质问题的是

A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3

29．硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是

A．原子序数为20

B．最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4

C．Se的非金属性比Br弱

D．气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强

30．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律正确的是

A．单质密度依次增大 B．单质的熔沸点依次降低

C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2 D．氟、氯、溴、碘四种元素的氢化物沸点逐渐升高

班级 姓名 登分号 统考号

密 封 线 内 不 要 答 题

2012-2013学年度第二学期 高一级 第一次段考

化学试题（理科班）

成绩

一、选择题：（请将选择题答案选项依次填涂在答题卡上）

二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)

31．下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA







0



1

A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







B

C

D

E





3

F



G

H













（1）上述元素中非金属性最强的元素是 ，金属性最强的是 。

（2）B、C、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。D、E、F的原子半径由大到小的顺序为 。

（3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式 ；

（4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A－H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A－H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z、M，回答下列问题：

①写出物质Y的电子式 ，

②写出Z与Y反应的化学方程式 ；

(5) 用电子式表示C原子形成单质的过程 。

（6）写出C元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液与铜反应的离子方程式：

。

32．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

(1)B元素位于周期表中 周期 族

(2)写出A元素的单质与D元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式：

。

(3)电子式表示化合物 C2D 的形成过程： 。

33．某研究性学习小组在整理实验室的化学试剂时，发现一

盛有无色溶液的试剂瓶标签破损（如图），请你根据已掌握的

知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出三种猜想，并设

计实验验证，写出每一种猜想的实验操作、现象和结论。

猜想的化学物质

检验需要的试剂

操作、现象和结论



1









2









3











34．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有

关实验现象，见下表：

实验方案

实验现象



1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞

2．向新制的H2S饱和溶液中滴加氯水

3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应

4．镁带与2mol/L的盐酸反应

5．铝条与2mol/L的盐酸反应

6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色

B．产生大量气体,气体可燃,溶液变浅红色

C．反应不十分强烈，产生的气体可燃

D．剧烈反应，产生的气体可燃

E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失

F．生成淡黄色沉淀





请你帮助该同学整理并完成实验报告

(1)实验目的：_______________________________________________

(2)实验用品：仪器、材料 略 药品 略

(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子

方程式)

实验方案

实验现象

有关离子方程式





A







B

不 填





C

不 填





D

不 填





E







F







密 封 线 内 不 要 答 题

(4)实验结论：___________________________________________ __。

(5)请用原子结构理论简单说明产生上述结论的原因

_______________________________________________________ ______

______________________________________________________________。

(6)本周期还有两种主族元素,它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是__________、_________。请你补充一组实验方案(简单易行)，证明这两种主族元素的性质递变规律。

。

化学试题（理科班）参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

D

B

D

C

D

D

D

A

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

A

A

A

B

D

C

A

D

A



题号

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30



答案

AB

BD

CD

BD

BC

AB

BD

BC

AD

AC





31（共13分）

（1）F，Na（每空1分）

（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ， Na＞O＞F （每空1分）

（3）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O（2分）

(4) ① （1分）

②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（2分）

（5） （2分）

(6) Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O（2分）

32.（6分）

（1）第二 VIA （各1分）

（2）C＋2 H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （2分）

（3）

（2分）

33．（9分）（每空1分）

猜想的化学物质

检验需要的试剂

操作、现象和结论



1

Na2SO4

稀盐酸和BaCl2溶液

取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液



2

Na2CO3

稀盐酸、品红试纸和澄清石灰水

取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若产生的无色气体不能使湿润的品红试纸变红，但能使澄清石灰水变浑浊。原溶液是Na2CO3溶液。



3

Na2SO3

稀盐酸、品红试纸

取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若产生的无色气体能使湿润的品红试纸变红，原溶液是Na2SO3溶液。



4

Na2SiO3

稀盐酸

取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若产生白色沉淀，则原溶液是Na2SiO3溶液。





34. （12分）

（1）探究同周期元素金属性、非金属性的递变规律。 （1分）

（3）方案序号（1分）

实验方案

实验现象

有关离子方程式



3

 A

2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ （1分）



1

B





5

C





4

D





6



E

Al3++3OH－=Al（OH）3↓ （1分）

Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O （1分）



2

F

H2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓ （1分）





（4）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强。（1分）

（5）① 同周期从左到右，随原子序数的增加，原子半径逐渐减小，原子核对于核外电子的引力渐强，原子失电子能力减弱，而得电子能力逐渐增强。（2分）

(6)H2SiO3、H3PO4（各1分）

方案：向Na2SiO3溶液中滴加H3PO4溶液，如产生白色胶状沉淀，证明H3PO4的酸性强，P的非金属性强。

（1分）