2012-2013学年第二学期高一年级期中考试化学试卷

命题人:伍东锋 审题人:张为军 时间:90分钟

（相关元素的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Ag—108）

一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分 每题只有唯一正确答案)

1．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）

A．稀盐酸???? B．硫酸钠晶体 ???C．硝酸钾晶体???? D．氯化钠晶体

2．实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是

A．SO2 B．NH3 C．HCl D．Cl2

3.能正确表示下列反应的离子方程式是：（ ）

A、将氯气通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2=Fe3++Cl-

B、氯气通入水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C、氯化铝溶液中通入过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3

D、氯气通入烧碱溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

4．下列叙述不正确的是（ ）

①NH3易液化，液氨常用作制冷剂

②与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

③氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不正确

5．“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是（ ）

A．Cu → Cu(NO3)2 B．Cu → CuO →Cu(NO3)2

C．Cu → CuCl2 →Cu(NO3)2 D．Cu → CuSO4 →Cu(NO3)2

6．下列各组中属于同位素关系的是（ ）

A．
与
B．T2O与H2O C．
与
D．金刚石与石墨

7、短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是：（ ）

A、CS2 B、CO2 C、SO2 D、SiO2

8．下列微粒中：①12Mg2+ ② ③
④O2—，核外电子总数相同的是

A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④

9．下列电子式正确的是（ ）

A、H2O2 B、HClO　　

C、MgCl2 D、CCl4

10．下列各组顺序的排列不正确的是 ( )

A.原子半径：Na＞Mg＞Al B.热稳定性：HCl＜H2S＜PH3

C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 D.沸点：H2O＞H2Se＞H2S

11、根据元素周期表，下列叙述正确的是：（ ）

A、钾与铯同一主族，铯比钾更难从水中置换出氢

B、溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易变质

C、卤族元素气态氢化物的水溶液的酸性，从上到下依次增强

D、卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从下到上减弱

12、核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（ ）

A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定

13、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是（ ）

A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生

B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸

C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生

D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

14、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）

选项

 实验现象

 解释或结论



 A

 a处变蓝，b处变红棕色

 氧化性：Cl2>Br2>I2



 B

 c处先变红，后褪色

 只是氯气与水生成了酸性物质



 C

 d处立即褪色

 一定是氯气与水生成了漂白性物质



 D

 e处变红色

 氧化性：Cl2> Fe3+





15、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

16、下列变化一定是吸热反应的是：（ ）

A、凡需加热后才能发生的反应 B、所有的分解反应

C、将热能转变为化学能的反应 D、生成物总能量大于反应物总能量的反应

17、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是：

A、 H2通入负极区 B、O2通入正极区

C、负极反应为：2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O D、正极发生氧化反应

18、X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：（ ）

A、X>Y>Z B、X>Z>Y C、Y>X>Z D、Y>Z>X

19．下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）

A．H2O和 NH3 B． CaF2和 CsCl C． NaCl和HCl D．CCl4和H2S

20．下列各个装置中能组成原电池的是（ )

二、填空题

21、下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（16分）

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



1

A

















2







D

E



G





3

B



C

J

F



H

I



 （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式是 ，酸性最强的物质是 ，呈两性的物质是 ；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是 ；

（4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的元素与A形成的化合物和水反应后溶液呈碱性，同时生成一种可燃气体，写出反应的化学方程式 .

22、A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：（8分）

元素

有关信息



A

其氢化物水溶液呈碱性



B

地壳中含量最多的元素



C

单质须保存在煤油中



D

单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液



E

单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀



请回答下列问题：

（1）A的氢化物结构式是 ，其水溶液能使酚酞变红的原因（用电离方程式解释）为： 。

（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是： 。

（3）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该物质与水反应的离子方程式：________

23、有两个实验小组探究Na2O2与SO2的反应，都用如右图所示装置进行实验。

（1）第1小组认为Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2。

判断有无O2生成的方法：把_______________________放在试管C口处观察现象即可

判断有无Na2SO3生成的方法：取B中反应后的固体溶于___________，发现有气体生成，再把气体通入品红溶液中，若品红褪色，说明___________（填“有”或“无”）Na2SO3生成。

（2）第2小组认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，他们设计如下方案（假设B中已无Nａ2O2）



以上方案是否合理？___________（填“是”或“否”），原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

24、（10分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝ 2Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池，（供选择材料：铁棒、铜棒、银棒、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、导线、烧杯、电流表）。

（1）画出你所设制的原电池装置的简图：标出正负极及电极、电解质溶液的名称

（2）此电池的导线中电子电子由______棒流向 棒，负极的电极反应式是 ______

______________________________________。

（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银 克。

2012-2013学年第二学期高一年级期中考试化学试卷答题卷

21、用元素符号或化学式回答下列问题：（16分）

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式是 ，酸性最强的物质是 ，呈两性的物质是 ；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是 ；

（4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的元素与A形成的化合物和水反应后溶液呈碱性，同时生成一种可燃气体，写出反应的化学方程式 _____________

.

22、请回答下列问题：(8分)

（1）A的氢化物结构式是 ____________，其水溶液能使酚酞变红的原因（用电离方程式解释）为： ___________________________________。

（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是： ________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

（3）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该物质与水反应的离子方程式：

__________________________________________________________________________

23、(6分)　 （1）_____________________、　___________________、___________________。

（2）以上方案是否合理？___________（填“是”或“否”），原因是_______________________

__________________________________________________________________________。

24、(10分)

（1）画出装置图：(3分)

标出正负极及电极、电解质溶液的名称。

（2）此电池的导线中电子电子由______棒流向 棒，负极的电极反应式是:

________________________________。（4分）

（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银 克（3分）

2012-2013学年第二学期高一年级期中考试化学试卷答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

B

D

B

B

C

A

B

C

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

A

D

D

D

D

D

C

C

B





21、(1)Ar、F 、Si (2)NaOH、HClO4、Al(OH)3

(3)HF (4)NaH+H2O=NaOH+H2↑

22、

（1）分子式是H -N-H ，电离方程式解释为 NH3·H2O
NH4+ + OH-

（2）检验方法是 ： 取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）

（3）3 NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

23、

（1）带火星的木条、稀盐酸或稀硫酸、有

（2）稀硝酸能将BaSO3氧化成BaSO4。

24、

（1）画图略。正极材料：银片 负极材料：铜 电解质溶液：AgNO3溶液

（2） 铜、 银 负极:Cu-2e-=Cu2+

（3）10.8克