海南中学2015届高三5月月考

化 学 试 题

注意事项：

1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2. 回答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：O 16

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质分类正确的是(　　)

A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)

A． W2-、X+ B． X+、 Y3+

C． Y3+、 Z2- D． X+、 Z2-

3．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH－)=Kw，存在等式c(M+)·c(X－)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　)

①30 mL0.03 mol·L-1 AgNO3溶液 ②30 mL 0.02mol·L-1CaCl2溶液

③30 mL 0.03mol·L-1HI溶液 ④30 mL蒸馏水

A．①>②>③>④ B．③>④>①>②

C．②>①④>>③ D．④>③>②>①

4．在25 ℃时，用0.125 mol/L的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为(　　)

A．13　　　　　B．12 C．10 D．11

5．下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是(　　)

A．Al2(SO4)3 B．NaHCO3

C．Fe(NO3)3 D．NH4Cl

6．已知I2+SO32－+H2O==2I－+SO42－+2H+。某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是 (　　)

①肯定不含I－?????????②肯定不含Cu2+???????? ③肯定含有SO32－????? ④可能含有I－

A．②③④ B．①②③ C．①③ D．①②

二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7．在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH
 CH3COO－ + H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是(　　)

A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n(H+)减小

B．加热，电离平衡正向移动，溶液中c(CH3COO－)增大

C．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小

8．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(　　)

A．HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2

B．NaOH、 CuSO4、 H2SO4

C．NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2

D．NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2

9．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA

D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

10．在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)
 2Z(g)，有关下列图象的说法不正确的是(　　)

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线表示可能使用了催化剂或是加压

C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．图d中气体平均相对分子质量随温度变化情况，可推知正反应的△H＞0

11、下列解释事实的方程式不准确的是(　　)

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋

12． 25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是(　　)

A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：

c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．pH＝10的Na2A溶液中：2 c(Na＋)=c(HA－)+c(H2A)+c(A2－)

C．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3) + c(CO32－)

D．氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现c(NH)> c(Cl－) >c(H＋) >c(OH－)

第II卷

非选择题（共64分）

13．（ 8分）已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：

（1）实验室制取丙的离子方程式为 。

（2）反应①的化学方程式为： 。

（3）写出A与B反应的化学方程式 。

（4）已知Al(OH)3是难溶于水的两性氢氧化物。常温下，Ksp [Al(OH)3]=3.0×10-34。则该温度下，将0.1mol/L的AlCl3溶液调整到pH=5，此时溶液中

c(Al3+)= 。

14．（ 10 分） X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族， X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：

（1）W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是

　 ＞　　　＞　 　(用元素符号表示)。

（2）元素M和Q可以形成化合物M2Q，写出M2Q的电子式 。

（3）Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是 。

（用分子式表示）

（4） W的一种氢化物含18个电子, 该氢化物与QW2化合时生成一种强酸,其化学方程式为　　 。

（5）由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式 。

15．（10 分）T ℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入体积为2L的密闭容器内，发生反应：3A(g)+B(g)
xC(g) ,2min后反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB。并测得Ｃ的浓度为0.4 mol / L．请回答下列问题：

（1）从开始反应至平衡状态，生成C的平均反应速率为 ，A的转化率为 。

（2）x＝

（3）判断该反应达到平衡状态的依据是 (填字母)。

a.压强不随时间改变

b.气体的密度不随时间改变

c.c(A)不随时间改变

d.混合气体的平均分质量不随时间改变

（4）T ℃时，向2L密闭容器中再充入4molC，反应xC(g)
3A(g)+B(g)达到平衡时，化学平衡常数K= 。

16．(8分)设计出燃料电池使天然气CH4氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。回答如下问题：

（1）这个电池的正极发生的反应是： ；

（2）固体电解质里的O2－向 极（填“正”或“负”）；

（3）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生 堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。

（4）若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会__________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

17．（10分）现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。试回答以下问题。

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是

（2）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中， B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA tB（填“>”、“=”或“<”）。

写出该反应的离子方程式 。

（3）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：

①配制250 mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。

②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。

在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液紫红色并没有马上退去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了，可能原因是 ；

当 ，说明达到滴定终点。

③计算： 重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，此样品的纯度为 。（已知H2C2O4的相对分子质量为90）

序号

滴定前读数

滴定后读数



1

0.00

20.01



2

1.00

20.99



3

0.00

21.10





④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。

A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

18．（10分）某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA－
A2－+H+。回答下列问题：

（1）H2A是 （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）

（2）NaHA 溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；

（3）若 0.1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”）；

（4）0.1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

19、（8分）（1）已知： ①CO(g)+2H2(g)
 CH3OH(g) △Hl= －91kJ·mol－l

②2CH3OH(g)
 CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－1

③CO(g) +H2O(g)
 CO2(g)+H2(g) △H3= －41 kJ·mol－l

且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3

则反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=

化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）。

（2）写出反应②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)平衡常数的表达式

Kc=

若在某温度下的平衡常数Kc = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O



c / mol·L-1

0.44

0.60

0.60





此时，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

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