2015届开封市高三理综冲刺模拟考试

（化学部分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 I 127 W 184

第Ⅰ卷

选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个合理的选项）

7．下列有关物质应用的说法正确的是

A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．P2O5可用于干燥Cl2和NH3

B．Si和SiO2都用于制造光导纤维 D．Na2S可除去污水中的Cu2+

8．下列除杂操作可行的是

A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O

B．通过灼热的镁粉除去N2中的O2

C．制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气

D．制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

9．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用， 下列说法正确的是

A．多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是二氯甲烷和四氯化碳

B．多氯代烷常为有机溶剂，工业上分离这些多氯代物的方法是萃取

C．三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，有4种同分异构体（不考虑立体异构）

D．聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业上以乙烯为原料经过加成、消去和聚合反应可生成聚氯乙烯

10．X、Y、Z、W均为短周期元素, X是地壳中含量最高的元素,Z2+与X2-具有相同的电子层结构,W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y与W同主族。下列说法正确的是

A. 原子序数:X>Y>Z>W

B. Y的气态氢化物的热稳定性比W的强

C. 原子半径的大小顺序:r(Z)>r(Y)>r(W)>r(X)

D. X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

11．我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述正确的是

http://www.gkstk.com/

A．a为电池的负极

B．放电时，溶液中的Li+从a向b迁移

C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化

D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi

12．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是B

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

13．将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时，下列有关说法不正确的是

A．参加反应的氯气的物质的量等于1/2amol

B．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amol

C．若某温度下，反应后
＝11，则溶液中
＝1/2

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：1/2amol≤ne≤5/6amol

第Ⅱ卷

（一）必考题

26．（14分）氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：

（1）在1 300-l 400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为_________。

（2）在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl。

①已知：25℃，101 kPa条件下的热化学方程式：?

3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H= -750.2kJ/mol?

Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H=-609.6 kJ/mol?

H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=-92.3 kJ/mol?

四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式为____________________。

②工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。

上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？___________（填“能”或“不能”）。写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式。阳极: ；阴极： 。

由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如下所示

（把图中的①·⑤改为I-V）

①石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因： 。?

②图示I-V的变化中，属于氧化还原反应的是 。

③SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学方程式为___________________。

④在反应IV中四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体 （填分子式）；在反应V中Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为 。

27．（14分）硝基苯甲酸乙酯在OH — 存在下发生水解反应：

两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，某温度下测得
的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：

（1）列式计算该反应在120~180s与330~530s区间的平均反应速率__________，__________；比较两者大小可得出的结论是______________________________。

（2）列式计算该温度下反应的平衡常数____________________。

（3）为提高
的平衡转化率，可以采取的措施有_______________（要求写出两条）。

（4）硝基苯甲酸乙酯有 种，其中苯环上的一氯代物最少的结构简式为 。

28.（15分）硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其组成，他们进行了以下实验。

Ⅰ．莫尔盐的制取

（把图中“一定实验步骤”换成 “加热蒸发、浓缩结晶”）

请回答下列问题。

（1）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是__________________（用离子方程式回答），实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有________?（填编号）。

①铁架台????②玻璃棒????③广口瓶????④石棉网????⑤烧杯????⑥漏斗??⑦酒精灯

（2）步骤2中加热方式????????????（填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是????????????????????????????????????。

II．莫尔盐组成的测定

①将摩尔盐低温烘干后，称取7.84?g加热至100℃失去结晶水，质量变为5.68?g。?②选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68?g。③向A中加入适量3%的H?2?O?2?溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6?g。

根据上述实验回答下列问题。

（3）?步骤②中，选择的装置是A接_______接_______(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是______________。

（4）向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_______；吸收A中产生的气体所用试剂应是_______?。实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是______________。

（5）根据上述实验数据计算，摩尔盐中
??=_______。









36．（15分）[化学——选修2：化学与技术]铁、铝是现代金属材料的主角。但其腐蚀造成很大的经济损失，寻求金属制品抗腐蚀处理的方法意义重大。

（1）一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。 但是加热或在稀 HNO3 中，铁与硝酸会不断反应。不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

①钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是： 。

②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理， 其可能的原因是： 。

③由图示可知，密度等于1.35 g/mL 的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 ； 请用一句话概括该图反映出的基本结论 。

（2）以下为铝材表面处理的一种方法

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。

a．NH3?????????b．CO2????????c．NaOH??????d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4?溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为 。电解后的铝材再经氨洗的目的是 。

③取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 。

37．（15分）[化学——选修3：物质结构与性质] 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族,e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。请填写下列空白。

（1）e元素基态原子的核外电子排布式为____________。

（2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________(填元素符号)，其原因是__________________。

（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为　　　；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是　　　　　(填化学式，写出两种)。

（4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲________，乙 ；甲高温易转化为乙的原因是__________________。

（5）这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图丙所示)。该化合物中，阴离子为　　　，该化合物加热时首先失去的组分是　　　，判断理由是　　　　　　。

甲 乙 丙

38．（15分）[化学——选修5有机化学基础] 1－萘酚用于制染料和香料等，也用于其他有机合成。下面是以1－萘酚为原料合成治疗心脏病的药物“心得安”的路线(具体反应条件和部分试剂略)。

a换成NaOH，（A）物质去掉变成答案。

回答下列问题：

（1）物质A的结构简式为 ，试剂b中官能团的名称是 。③的反应类型是 。

（2）由丙烷经三步反应制备试剂b的合成路线：

反应1的试剂与条件为 ，反应2的化学方程式为 ，反应3的反应类型是 。

（3）芳香化合物D是1－萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4)，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。E的核磁共振氢谱峰面积比为 ；名称是 ；D的结构简式为 ；由F生成一硝化产物的化学方程式为 。

26.（14分）

（1）3Si+2N2
Si3N4? （1分）

（2）①3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)=Si3N4(g)+12HCl(g) △H=-29.0kJ/mol?（2分）

②不能（1分） Cu-2e-=Cu2+ （1分） 2H2O+2e-=H2↑+2OH-（1分）

（3）①SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O?（2分）

② I II（2分）

③SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3↓（2分）

④ HCl （1分） NH3? （1分）

27.（14分）

（把41.8%改为42%，7.3改为7.5）

=
（2分）

随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢（2分）

（2分）

（4）3 （2分）
（2分）

28．（15分）

（1）Fe2O3?+?6H+?=?2Fe3+?+?3H2O、2Fe3+?+?Fe?=?3Fe2+ (2分 ) ①②④⑤⑦ (2分 )

（2）水浴加热(1分 )防止Fe2+被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出（2分）

（3）C D（1分）NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强（或分液漏斗活塞、旋塞处会被NaOH溶液腐蚀导致粘结）(2分 )

（4）打开止水夹，缓慢推压注射器活塞 (1分 ) H2SO4溶液 (1分 ) 用注射器向A中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液(1分 )

（5）2∶1∶2∶6 （2分）

36．（15分）

（1）①铁在冷的浓硝酸中会“钝化”，在钢铁表面形成一层致密氧化物保护膜。 （1 分）

②硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重 （2分）

③NO2、NO （2分） ；硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高（或者硝酸浓度越低，还原产物中氮元素化合价越低）（2分）

（2）①2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑（2分）b（1分）

②2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+。（2分） 中和表面的酸溶液（1分）

③HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀（2分）

37．（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1 (2分)

（2）C

(3)sp3 (1分)　 H2O2、N2H4((2分，合理即可)

（4）CuO (1分) Cu2O (1分) Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定(1分)

(5)S　(1分) H2O(1分)　 H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱 (1分)

38. （15分）（1） （1分）

氯原子、碳碳双键（2分） 氧化反应（1分）

（2）Cl2?/ 光照（1分）
（2分）

取代反应（1分）

（3）3:1（1:3）
（2分）

（2分）

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