2014～2015学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）

化 学 2015.05

注意事项：

1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。

2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Zn-65

选择题（40分）

单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH）。下列说法不正确的是

A．H2O是一种弱电解质

B．CO2是一种温室气体

C．HCOOH是一种一元弱酸

D．该研究中能量转化方式只有1种

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．BeCl2分子的电子式：

B．质子数为116，中子数为177的鉝（Lv）原子：
Lv

C．氯离子的结构示意图：

D．苯甲醇的结构简式：

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝14的溶液中：K+、NH4+、NO3－、HCO3－

B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－

C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN－、Cl－

D．0.1mol·L－1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、NO3－

4．下列物质的性质与应用对应关系正确的是

A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板

B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙

C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚

D．Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂

5．下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘的实验，不能达到实验目的的是

A．用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取

B．用装置乙过滤分离出浸取液

C．用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液

D．用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．14g聚丙烯中含C－H键总数目为2NA

B．1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NA

C．标准状况下，44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NA

D．常温常压下，200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3++ 3H2O

B．[Ag(NH3)2]OH的溶液中加入盐酸：Ag+ + Cl－＝ AgCl↓

C．Na2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2 + S2O32－+5H2O＝ 10H+ + 2SO42－ + 8Cl－

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：

NH4++ Fe2++3OH－＝Fe (OH)2↓+ NH3·H2O

8．常温下，满足甲组中的任意一种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应的是

选项

甲组

乙组



A

Al(OH)3、稀盐酸

NaOH溶液、氨水



B

O2、N2

H2、Mg



C

Cu、NaOH溶液

FeCl3溶液、稀硝酸



D

SiO2、Cl2

HF、H2SO3



9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X－、Y2+与Ne原子电子层相同，Z是

金属，W的最外层电子数是内层电子总数的一半，下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

C．X分别与Y、W形成的化合物中化学键类型相同

D．Y的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

10．已知：CO2(g) + C(s) ＝2CO(g) ΔH1

C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g) ΔH2

CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g) ΔH3

CuO(s) + CO(g) ＝Cu(s) + CO2(g) ΔH4

2CuO(s) + C(s) ＝2Cu(s) + CO2(g) ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断不正确的是

A．ΔH1 ＞0 B．ΔH2 ＞0

C．ΔH2＜ΔH3 D．ΔH5 ＝ 2ΔH4 +ΔH1

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是

A．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

B．反应SO2(g) + 2H2S(g) ＝3S(s) + 2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

C．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和其中水的电离程度均增大

D．在N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大

12．四氢大麻酚具有抗癌、抗菌等作用，其结构简式如右下图所示。下列说法不正确的是A．每个四氢大麻酚分子中含有3个手性碳原子

B．四氢大麻酚能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol四氢大麻酚最多可与1molBr2发生加成反应

D．1mol四氢大麻酚与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论



A

Ag2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液

沉淀变为黑色

Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2CO3)



B

向苯酚钠溶液中通入CO2

溶液变浑浊

碳酸的酸性比苯酚强



C

向蛋白质溶液中加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液

均有白色沉淀

蛋白质均发生了变性



D

向溶液X中加入Na2O2粉末

出现红褐色沉淀和无色气体

X中一定含有Fe3+



14．已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。25℃时，将a mol·L－1H2C2O4溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合（0＜a≤0.1，0＜b≤0.1），下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．a＝b时，c(H2C2O4)+c(H+)＝c(C2O42－)+c(OH－)

B．a＝b/2时，c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(OH－)

C．a＝2b时，2c(Na+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

D．a＝3b时，c(Na+)+c(H+)＝c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(OH－)

15．在三个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件发生反应：2CO2(g)+6H2 (g)
C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＜0

B．氢碳比：①＜②

C．在氢碳比为2.0时，Q点v(正)＜v(逆)

D．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol·L－1和1.0mol·L－1，则可得P点对应温

度的平衡常数的值为512

非选择题（80分）

16．（12分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：

（1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为 ▲ 。

（2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和 ▲ （填化学式）；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为 ▲ 。

（3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为 ▲ 。

（4）滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和 ▲ （填化学式）；“洗涤”时，检验铁黄表面

已洗涤干净的操作是 ▲ 。

17．（12分）莳萝脑是一种抗肝病药剂，其合成路线如下：

（1）写出化合物B中含氧官能团的名称： ▲ 和 ▲ 。

（2）试剂X是一溴代烃，其结构简式为 ▲ ；在上述七步反应中，属于消去反应的是 ▲ （填序号）。

（3）写出反应⑤的化学方程式： ▲ 。

（4）C的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ. 有5种化学环境不同的氢原子且苯环上的一溴代物只有两种；

Ⅱ. 既能发生银镜反应又能与NaHCO3溶液反应放出CO2。

写出该同分异构体的一种结构简式： ▲ 。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

▲

18．（12分）锰锌铁氧体（ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）是一种

重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：

（1）a、b、c的代数关系式为 ▲ 。

（2）“除锰”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。

（3）配制溶液A用的玻璃仪器有 ▲ 、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。

（4）准确量取25.00 mL溶液A，二甲酚橙作指示剂，用0.01000mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Zn2＋（反应原理为Zn2＋+H2Y2－＝ZnY2－+2H＋），至滴定终点时消耗EDTA 标准溶液20.00 mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数（写出计算过程）。

▲

19．（15分）实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：

（1）熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是 ▲ 。

（2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为 ▲ 。

（3）几种物质的溶解度曲线如右图所示。

①歧化时，通入CO2至pH为10～11，

K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和

MnO2。其反应的离子方程式为 ▲ 。

②歧化时不能通入过量CO2的原因

是 ▲ 。

③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点于

滤纸上，观察到 ▲ ，证明歧化反

应已发生。

④歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为

过滤、 ▲ 、 ▲ 及干燥。

（4）在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为 ▲ 。

20．（14分）黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。

（1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题20图-1所示：

① a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为 ▲ mol。

② d反应的离子方程式为 ▲ 。

（2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题20图-2

①冶炼过程中，正极周围溶液的pH ▲ （选填：“增大”、“减小”或“不变”）

②负极产生单质硫的电极反应式为 ▲ 。

（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题20图－3。

相关反应

反应热

平衡常数K



FeS2(s) + H2(g)
FeS(s) + H2S(g)

ΔH1

K1



1/2 FeS2(s) + H2(g)
1/2Fe(s)+H2S(g)

ΔH2

K2



FeS(s) + H2(g)
Fe(s)+H2S(g)

ΔH3

K3







①上述反应中，ΔH1 ▲ 0（选填：“＞”或“＜”）。

②提高硫的脱除率可采取的措施有 ▲ （举1例）。

③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为 ▲ 。

21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2 }是一种新型的起爆药。

（1）Ni2+基态核外电子排布式为 ▲ 。

（2）ClO4－的空间构型是 ▲ ；与ClO4－互为等电子体的一种分子为 ▲ （填化学式）。

（3）化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO(N2H3)2，碳酰肼中

碳原子的杂化轨道类型为 ▲ ；

1molCO(N2H3)2分子中含有σ键数目为 ▲ 。

（4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而

成。NiO的晶胞结构如右图所示，晶胞中含有的Ni2+数

目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离

最近的镍离子数目为c，则a∶b∶c＝ ▲ 。

B．[实验化学]

从某废触媒[主要成分为活性炭、ZnO、FeO、(CH3COO)2Zn]中制取醋酸锌晶体的实验步骤如下：

（1）浸取时，在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸，给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器

的目的是 ▲ 。

（2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原

因是 ▲ 。抽滤时用的硅酸盐质仪器有 ▲ 和 ▲ 。

（3）流程图中加入H2O2的目的是 ▲ 。

（4）所得晶体(CH3COO)2Zn·2H2O热重分析（TG/%=固

体样品的剩余质量/固体样品的起始质量），文献表

明分解分三个阶段，在200°C以下脱去两分子结晶

水，形成的(CH3COO)2Zn在242°C熔融，370°C完

全分解为ZnO同时生成CO2及一种含氧衍生物（核磁共振氢谱只有1组峰）。

(CH3COO)2Zn分解生成氧化锌的反应方程式为 ▲ 。

2014～2015学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）

化学参考答案及评分标准 2015.05

选择题（40分）

单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．D 2．B 3．D 4．C 5．D 6．A 7．C 8．C 9．D 10．C

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．BC 12．A 13．B 14．AC 15．AD

非选择题（80分）

16．（12分）

（1）Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O（2分）

（2）SiO2（2分）；2Fe3++FeS2＝3Fe2++2S（2分）

（3）4Fe2++8NH3·H2O + O2 ＝4FeOOH↓+ 8NH4+ + 2H2O（2分）

（4）(NH4)2SO4（写NH4HSO4不扣分）（2分）；取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀说明已洗干净（2分）

17．（15分）

（1）醚键、醛基（每空1分，共2分）

（2）CH2=CHCH2Br（2分）；⑥（2分）

（3）
（2分）

（4）
（2分）

（5）

（每步1分，共5分）

18．（12分）

（1）2a+2b+3c＝8（2分）

（2）Mn2++S2O82－ + 2H2O ＝ MnO2↓+2SO42－+4H+（2分）

（3）250mL容量瓶（2分）

（4）25.00mL消耗EDTA的物质的量为：

20.00 mL×10－3L·mL－1×0.01000 mol·L-1＝2.0000×10－4mol

溶液A中n(Zn2+)＝2.0000×10－4mol×250.00mL/25.00mL＝2.0000×10－3mol（2分）

ω(ZnO)＝
（2分）

19．（15分）

（1）高温下KOH能与玻璃中的SiO2发生反应（2分）

（2）3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O（2分）

（3）①3MnO42－+2CO2＝2MnO4－+ MnO2↓ + 2CO32－（2分）

②二氧化碳过量会生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，可能与KMnO4同时析出 （2分）。

③滤纸上有紫红色（2分）

④加热浓缩（2分）；趁热过滤（2分）

（4）MnO2（1分）

20．（14分）

（1）①14（2分）；② FeS2 +14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+（2分）

（2）①增大（2分）；②CuFeS2-4e－＝Cu2++Fe2++2S（2分）

（3）①＞ （2分）

②升高温度（或提高氢气的浓度或及时除去生成的H2S）（2分）

③2lgK2＝lgK1+lgK3（2分）

21A．（12分）

（1）[Ar]3d8 或1s22s22p63s23p63d8（2分）

（2）正四面体（2分）；CCl4(SiF4等)（2分）

（3）sp2（2分）；11mol或11×6.02×1023（2分）

（4）2∶3∶6（2分）

21B．（12分）

（1）提高浸取速率和浸取率（2分）

（2）将吸附在活性炭孔内的醋酸锌全部释放出来（2分）；

吸滤瓶（2分）、布氏漏斗（2分）

（3）氧化Fe2+（2分）

（4）(CH3COO)2Zn＝CH3COCH3+CO2↑+ZnO（2分）

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