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2015届江苏南京高三第三次模拟考试试卷 化 学2015.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是( ) A. CO与CO2均为酸性氧化物 B. CO是煤气的主要成分之一 C. CO2是弱电解质 D. 大量CO2的排放可导致酸雨的形成 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 氟原子的结构示意图： B. 邻硝基甲苯的结构简式： C. 质子数为27、中子数为33的Co原子：Co D. H2O2的电子式：H＋[]2－H＋ 3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－ B. 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－ C. 3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO、Cl－ D. 0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH、Br－、SO 4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D. Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu 5. 下列实验方法或装置正确的是( ) A. 用图1所示装置制取乙烯 B. 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水 C. 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响 D. 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA C. 28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA D. 1 mol CH中含有的电子数目为11NA 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 B. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O C. 向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2： 8. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( ) Y Z M W A. 原子半径：W>Y>Z>M>X B. 热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3 C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D. ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 9. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是( ) 选项 甲 乙 丙 丁 A N2 NH3 NO NO2 B Na Na2O NaOH Na2O2 C SiO2 SiF4 H2SiO3 Na2SiO3 D Al AlCl3 Al2O3 NaAlO2 10. 下列图示与对应的叙述相符的是( ) A. 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B. 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化 C. 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应 D. 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应ΔH<0 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 下列说法正确的是( ) A. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH>0 B. 电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连 C. 锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 D. 向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数Kw减小 12. 某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是( ) A. X分子中不存在手性碳原子 B. 一定条件下，X可以发生加聚反应 C. 1 mol X跟足量浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2 D. 1 mol X跟足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 13. 在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是( ) A. SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水 B. SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性 C. SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性 D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成 14. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 常温下0.1 mol·L－1的下列溶液中：① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ CH3COONH4，c(NH)由大到小的顺序为②>①>③ B. 常温下0.4 mol·L－1CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－) C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中： c(CO)＋2c(OH－)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) D. 0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L－1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中： c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(C2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4) 15. 已知反应O2(g)＋2Cl2(g) 2Cl2O(g)；ΔH>0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表： 容器编号 温度/℃ 容器体积/L 平衡时O2转化率 平衡时压强/Pa ① 200 V1 50% p1 ② 200 V2 70% p2 ③ 350 V3 50% p3 下列说法正确的是( ) A. 起始反应速率：③>①>② B. 平衡时压强：p1 C. 容器体积：V1 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16. (12分)高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下： (1) 由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO、Br－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是____________；除去盐水中的Br－可以节省电解过程中的电能，其原因是____________。 (2) “电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有________(填化学式)。“电解Ⅱ”的化学方程式为__________________________________________。 (3) “除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为____________________________。 “气流干燥”时，温度控制在80～100 ℃的原因是________________________。 17. (15分)罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物，可通过以下方法合成： (1) 化合物C中的含氧官能团为________和________(填名称)。 (2) 反应⑤中加入的试剂X的分子式为C5H4N2Cl2，则X的结构简式为________。 (3) 上述①～④反应中，不属于取代反应的是________(填序号)。 (4) B的一种同分异构体满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：________。 Ⅰ. 能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应； Ⅱ. 分子中有4种不同化学环境的氢原子。 (5) 已知：RBrRNH2。根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 18. (12分)铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验： 步骤1：在0.750 0 g试样中加入100.00 mL 0.120 0 mol·L－1 KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO，铜元素全部转化为Cu2＋，滤去不溶性杂质。 步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L－1FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00 mL。 步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1 g KI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。用0.050 00 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O＋I2===2I－＋S4O)，消耗14.00 mL。 已知：酸性条件下，MnO的还原产物为Mn2＋。 (1) 若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH＝2.0，则溶液中c(Fe3＋)＝________。 (已知室温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39) (2) 步骤3若未除去Fe3＋，则测得的Cu2＋的物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (3) 计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程)。 19. (15分)KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下： (1) “歧化”产物之一是碘酸钾(KIO3)，该反应的离子方程式是____。 (2) “还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是____。 (3) “调pH”的具体实验操作是____________________(限用试剂：KOH溶液、pH试纸)。 (4) “操作X”的名称是________，Y的化学式是________。 (5) 在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是____。 (6) 在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I2。检验产品中含I2的方法是________________________________________。 20. (14分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁。 (1) 煅烧硫铁矿时发生反应：FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2(未配平)。当产生448 L(标准状况)SO2时，消耗O2的物质的量为________。 (2) Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。 (图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域) 已知：3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1 Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1 FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1 ① 反应Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。 ② 800 ℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为______________________。 ③ 据图分析，下列说法正确的是________(填字母)。 a. 温度低于570 ℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO b. 温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高 c. Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率 (3) FeS2是Li/FeS2电池(示意图如右图)的正极活性物质。 ① FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃时以等物质的量连续反应24 h后得到FeS2。写出该反应的离子方程式：____。 ② Li/FeS2电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应为FeS2＋4Li===Fe＋4Li＋＋2S2－。该反应可认为分两步进行：第1步，FeS2＋2Li===2Li＋＋FeS，则第2步正极的电极反应式为 ____________________。 21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。 A. 【物质结构与性质】 氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。 图1 GaN晶体结构 图2 ZnO晶胞 (1) Zn2＋基态核外电子排布式为________。 (2) 与水分子互为等电子体的一种阴离子是________(填化学式)。 (3) 氮化镓(GaN)的晶体结构如图1所示，其中氮原子的杂化轨道类型是________；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是________。 (4) ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2－。 不考虑空间构型，[Zn(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________。 (5) 某种ZnO晶体的晶胞如图2所示，与O2－距离最近的Zn2＋有________个。 B. 【实验化学】 水杨酸可用于制备解热镇痛药阿司匹林。重结晶纯化固体水杨酸的步骤如下： 步骤1：按图1所示装置，在圆底烧瓶中加入1.2 g粗水杨酸，10 mL 30%乙醇和磁子。接通冷凝水后，搅拌加热至沸，直到完全溶解。 步骤2：冷却后，加入活性炭，重新搅拌加热煮沸几分钟后，利用图2装置趁热过滤到锥形瓶中，并在短颈漏斗上盖好表面皿。 步骤3：盛滤液的锥形瓶用塞子塞好，自然冷却后再用冰水冷却，析出水杨酸晶体。 步骤4：用图3所示装置进行抽滤，用少量30%的乙醇洗涤。抽干后得到的晶体转移到表面皿上，放入干燥器中干燥。 步骤5：称量干燥后固体质量为0.81 g。 (1) 步骤1中接通冷凝水时，冷水应从________(填“A”或“B”)端进。 (2) 步骤2中“趁热过滤”的目的是________________________。 (3) 步骤3中“自然冷却后再用冰水冷却”，而不直接用冰水浴冷却的目的是________。 (4) 步骤4中C装置的作用是______________________________________。 (5) 本次实验中，水杨酸的收率为________________。确定最终产品是水杨酸的实验或方法是__________________。 2015届高三模拟考试试卷(三)(南京) 化学参考答案及评分标准 1. B 2. C 3. B 4. A 5. B 6. C 7. D 8. C 9. D 10. D 11. AC 12. A 13. C 14. BD 15. BC 16. (12分) (1) 除去Ca2＋和引入的Ba2＋(2分) 电解时Br－被氧化(2分) (2) Cl2(2分) NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑(2分) (3) 2ClO＋SO2===2ClO2＋SO(2分) 温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解；温度太低，干燥不充分(2分) 17. (15分) (1) 醚键(1分) 醛基(1分) 18. (12分) (1) 2.6×10－3 mol·L－1(2分) (2) 偏高(2分) (3) 设Cu2S和CuS的物质的最分别为x、y； 2Cu2＋～I2～2S2O n(Cu2＋)＝n(S2O)＝0.050 00 mol·L－1×14.00×10－3 L＝7.000×10－4 mol(2分) x＝2.000×10－3 mol(2分) y＝3.000×10－3 mol(2分) w(Cu2S)＝×100%＝42.7%(1分) w(CuS)＝×100%＝38.4%(1分) 19. (15分) (1) I2＋6OH－===I－＋IO＋3H2O(2分) (2) 去除铁屑表面的油污(2分) (3) 向“还原”所得混合物中滴加KOH溶液，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，再与标准比色卡比照，测出pH；重复操作，直至pH≈9(2分) (4) 过滤(1分) Fe(OH)2或Fe(OH)3(2分) (5) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(3分) (6) 取少许产品于试管中，用少量水溶解；再滴入淀粉溶液，若溶液呈蓝色，说明产品中混有I2(3分，操作、现象、结论各1分) 20. (14分) (1) 27.5 mol(2分) (2) ① (a＋2b＋6c)/3(2分) ② Fe2O3＋CO2FeO＋CO2(3分) ③ ac(3分) (3) ① Fe2＋＋S2O＋S＋H2OFeS2＋2H＋＋SO(2分) ② FeS＋2e－===2S2－＋Fe(2分) 21A. (12分) (1) 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2分) (2) NH(2分) (3) sp3(2分) N(2分) (2分) (5) 8(2分) 21B. (12分) (1) A(2分) (2) 防止冷却后晶体析出，与活性炭一起被过滤到滤纸上而损失(2分) (3) 防止热的锥形瓶在冰水中冷却时炸裂(2分) (4) 安全瓶(2分) (5) 67.5%(2分) 测定产品熔点或测定其红外(紫外)光谱(及核磁共振氢谱)等(2分) 欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org | ||||||||||||||||||||||||||||||
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