北京朝阳区高三二模化学试题 2015.5.8

6.食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是

A

B

C

D













防治高血压

防治缺铁性贫血

做甜味剂

做防腐剂





7. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

A. 工业上用水吸收NO2生产硝酸： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

B.用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

C.用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O

D.用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+ + 3H2O
Al(OH)3(胶体) + 3H+

8. 下列说法不正确的是

A. 乙二醇用于汽车防冻液 B. 麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应

C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物不同

D.H2N—CH2—COOH的缩聚产物中含 结构

9. 依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是

A. 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱

B. 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性

C. 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度

D. 1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

10. 右图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H2SO4为

电解质溶液。有关说法不正确的是

A. a极为负极，电子由a极流向b极 B. a极的电极反应式是：H2 -2e- = 2H+

C. 电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大

D. 若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多

11. 用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是

甲 乙 丙 丁

A．用甲制取少量氯气 B．用乙氧化溶液中的碘离子

C．用丙提取置换出来的碘 D．用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质

12. 根据下列实验及现象，能量关系正确的是

实验及现象

能量关系



A

将“NO2球”
置于热水中，红棕色加深

N2O4(g)
2NO2(g) △H ＜0



B

NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高





C

钠投入水中，熔化成小球





D

微热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深

CO32-(aq)+H2O(l)
HCO3-(aq)+OH-(aq)△H <0





25.（17分） 用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。

（1）W中—R是 。

（2）A的结构简式是_________。

（3）A生成B和CH3COOH的反应类型是_________。

（4）D→X过程中所引入的官能团分别是_________。

（5）E的分子式是C6H10O，E与H2反应可生成X。H的结构简式是________。

（6）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。

① 由B生成Y的反应方程式是__________。

② 由Y生成四溴双酚F的反应方程式是________。

③ 在相同条件下，由B转化成四溴双酚F的过程中有副产物生成，该副产物是四溴双酚F的同分异构体，其结构简式可能是 。

（7）高分子化合物PCL的结构简式是________。

26.（13分）某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。

（1）该反应的离子方程式是 。

（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_________。

（3）已知：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △ H=-332 kJ/mol

ZnO(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2O(l) △ H=-112kJ/mol

H2(g) +1/2 O2(g) = H2O(l) △ H=-286kJ/mol

则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H= kJ/mol。

（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

1分钟水滴数（断开K）

34

59

86

117

…

102



1分钟水滴数（闭合K）

58

81

112

139

…

78



分析反应过程中的水滴数，请回答：

① 由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率______（填“快”或“慢”），主要原因是_________。

② 由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_________。

③ 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是_______。

27. （14分）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所

示：

（1） Cu2S中Cu元素的化合价是 价。

（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：

① 粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。

② 铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是 。

（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。

① 在阴极放电的物质是 。

② 在阳极生成SO3的电极反应式是 。

（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：

i. 将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

ii. 加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。

iii. 过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。

① 用离子方程式表示i中溴水的主要作用 。

② 若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越 （填“高”或“低”）。

28.（14分） 某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。

步 骤

现 象



Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合

产生白色沉淀



Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液

沉淀变为黑色



Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液

较长时间后，沉淀变为乳白色



（1）Ⅰ中的白色沉淀是 。

（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的的离子方程式是 ，沉淀转化的主要原因是 。

（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。

ⅰ. 向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀

ⅱ. 向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀

① 由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是 。

② 由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀______。

（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。

现 象

B：一段时间后，出现乳白色沉淀





 C：一段时间后，无明显变化





① A中产生的气体是_________。

② C中盛放的物质W是_________。

③ 该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：

2Ag2S + + + 2H2O
4AgCl + + 4NaOH

④ B中NaCl的作用是_______。

2015.朝阳理综二模化学答案 2015.5.8

6

7

8

9

10

11

12



A

B

C

D

C

D

B



25.（17分）

（1）甲基（或—CH3） （1分）

（2） （2分）

（3）取代反应（水解反应） （2分）

（4）氯原子（或—Cl）、羟基（—OH） （各1分，共2分）

（5） （2分）

（6）① （2分）

②

（2分）

③

或

（2分，答出1个即可）

（7） （2分）

26.(13分)

（1）Zn +2H+ = Zn2+ + H2↑ （2分）

（2）浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气。 （2分）

（3）-158 （2分）

（4）① 快， 形成原电池反应速度快 （第1空1分，第2空2分，共3分）

② 断开K时，溶液中的c(H+)大于闭合K时溶液中的c(H+) （2分）

③ 断开K时，反应的化学能主要转化成热能；

闭合K时，反应的化学能主要转化成电能。

前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快。

（答出能量转化形式1分，溶液温度升高1分，共2分）

27.（14分）

（1）+1 (2分)

（2）① 正 （2分）

② Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性 （2分）

（3）① O2 （2分）

② 2SO42- — 4e- = 2SO3↑ + O2 ↑ （2分）

（4）① SO32- + Br2 + H2O = SO42- + 2Br- + 2H+

或SO32- + Br2 +2OH- = SO42- + 2Br- + H2 O 等 （2分，答案合理给分）

② 低 （2分）

28.（14分）

（1）AgCl （1分）

（2）2AgCl(s) + S2-
Ag2S(s) + 2Cl- ，Ag2S比AgCl溶解度更小

（方程式2分，原因1分，共3分）

（3）① SO42- （2分）

② S （1分）

（4）① O2 （1分）

② Ag2S 的悬浊液 （2分）

③ 2Ag2S + 1 + 4 + 2H2O
4AgCl + 2 + 4NaOH

（2分，全对才给分）

④ O2 将Ag2S 氧化生成S时有Ag+游离出来，NaCl中大量的Cl-与游离的Ag+结合成

AgCl沉淀。由于c(Ag+)减小，有利于③中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀。

（“生成AgCl沉淀”1分，“平衡右移”1分，共2分）