2015东城高三二模化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5

6．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．维生素C可用于治疗胃酸过多B．加入Na2S可消除污水中Hg2+的污染

C．利用太阳能等清洁能源有利于保护环境

D．开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤

7．下列叙述正确的是

A．硅酸、氯化铁均为胶体 B．醋酸、蔗糖均属于电解质

C．水玻璃、氯水均为混合物 D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物

8．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是

A．银氨溶液中：Na+、H+、NO3- B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO42-

C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42- D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-

9．下列说法正确的是

A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜

B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

C．由反应2C + SiO2
Si + 2CO可得出C的非金属性强于Si

D．pH＝9的醋酸钠溶液和pH＝9的氨水中水的电离程度相同

10．关于下图中各装置的叙述不正确的是

A．装置①可用于制备乙酸乙酯 B．装置②可用于模拟海水蒸馏

C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性

D．装置④为配制溶液过程中的定容操作

11．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的的是

序号

实验内容

实验目的





A

测定相同浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱





B

向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1 mol/L FeCl3溶液

比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度





C

将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中

探究温度对化学平衡状态的影响





D

向同体积同浓度的H2O2溶液中，分别加入1mL同浓度的CuSO4、FeCl3溶液

比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响





12．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-。

下列说法不正确的是

A. 工业上常采用电解法冶炼Y单质 B.气态氢化物的稳定性：H2W强于H2Z

C. 离子半径由大到小：Z2- > X+ > Y3+ > W2-

D. W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:2

25．（16分）PX是一种重要的化工原料。PX属于烃类，以其为原料合成高分子树脂E和P的路线如下：

回答下列问题：

（1）B中官能团名称是 。

（2）F的结构简式是 。

（3）M→N的反应类型是 。

（4）PX→G的化学方程式是 。

（5）D可发生缩聚反应生成E，其化学方程式是 。

（6）M的同分异构体中，苯环上一氯代物只有一种的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式 。

26．（14分）氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。

（1）工业上以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷 氢气 氨气

①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如下图所示。

反应①为_________反应（填“吸热”或“放热”）。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式是________________。

②CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收CO，其反应原理为：

[Cu(NH3)2CH3COO] (aq)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0。

所得溶液经处理后又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是 ?（选填字母）。

a．高温、高压 ? ??b．高温、低压?? c．低温、低压??? d．低温、高压

③下表是过程Ⅱ中，反应物的量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数。

ⅰ.根据表中数据，得出的结论是______。

ⅱ.恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol。下列图像能正确表示该过程中相关量的变化的是 （选填字母）。

（2）直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化效率达85%，其结构示意图如下：

①负极的电极反应式是_____________。

②用该电池电解300mL饱和食盐水。一段时间后，溶液pH为13（忽略溶液体积的变化），则消耗NH3的体积是__________L（标准状况）。

27．（14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用做净水剂、媒染剂、颜料和药物。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3



开始沉淀

2.3

7.5

3.4



完全沉淀

3.2

9.7

4.4





（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。

（2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在 范围内。

（3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是 。

（4）反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量。若消耗1mol氧气可节约n(NaNO2)= mol。

（5）用硫酸控制体系的pH。若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是 。

（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式是 。

28．（14分） 某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。

（1）漂白性

甲同学用如图所示装置（气密性良好）

进行实验，观察到如下现象：

Ⅰ中红色褪去、Ⅱ中无变化。

甲同学作对照实验的目的是 。

足量碱石灰的作用是 。

甲同学由此得出的实验结论是 。

（2）还原性

乙同学将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。

①SO2与FeCl3反应的离子方程式是 ，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是 。

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。

资料显示：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色。

则②中红棕色变为浅绿色的原因是 。

乙同学得出的实验结论是：二氧化硫可还原三氯化铁。

东城区2014—2015学年高三化学二模参考答案

题号

6

7

8

9

10

11

12



答案

A

C

C

 B

 C

D

C



25.（16分）

（1）醛基 （2）

（3）加成反应（还原反应）

（4）

（5）

（6）7
（写一种即可）

26.（14分）

（1）①吸热 CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △H= +118.1kJ/mol

②b

③ⅰ.温度恒定，压强越大，生成的氨在平衡体系中的体积分数越大；压强恒定，温度越高，生成的氨在平衡体系中的体积分数越小。

ⅱ.a b

（2）①2NH3 -6e-+3O2-= N2 +3H2O ②0.264

27. （14分）

（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2）4.4—7.5

（3）Fe2+ + NO2- + 2H+ = Fe3+ + NO↑ + H2O （4）4

（5）体系中存在Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+硫酸加入量过小，平衡右移，生成氢氧化铁沉淀；硫酸加入量过大，平衡左移，不易形成产品

（6）2Fe(OH)2+ +2H2O
Fe2(OH)42+ + 2H+

28. （14分）

（1）①探究SO2在水和乙醇这两种溶剂中对品红的漂白作用

②防止空气中的水蒸气进入Ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染

水中，二氧化硫可使品红褪色；乙醇中，二氧化硫不能使品红褪色

（2）2Fe3++ SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+

①取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42-

②混合液中存在平衡FeSO3(s)
Fe2+(aq)+SO32-(aq)， Fe3+会与SO32-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液