昌平二模

6．下列有关生活中化学的叙述，正确的是

A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

B．向水中通入O2，用以杀菌消毒

C．二氧化硅可用于制造半导体材料

D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染

7．实验室常用反应NaNO2+NH4Cl=NaCl+ N2↑+2H2O制取N2。下列有关说法正确的是

A．NaNO2是氧化剂 B．N2的电子式是

C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子 D．氧化剂和还原剂的质量之比是1︰1

8．下列说法不正确的是

A．油脂发生皂化反应能生成甘油

B．蛋白质溶液遇醋酸铅溶液发生盐析

C．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应

D．乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（CH3-CH-COOH）都可发生缩聚反应

9．下列解释实验现象的方程式不正确的是

A．向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，沉淀溶解：

Mg(OH)2 + 2NH4+ = 2NH3·H2O+Mg2+

B．SO2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：

Ca2+ +2 HCO3－+2 OH－ == CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

D．长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：

+ HCO3－ → + CO2↑ + H2O

10．关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是

A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)　ΔH3＜0

B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

C．F、Cl、Br的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D．F2、Cl2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

11．利用实验装置进行相关操作，不能达到相应实验目的的是

序号

实验装置

实验目的



A



证明浓硫酸具有脱水性、氧化性



B



比较碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性



C



制取少量的Fe(OH)3胶体



D



证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气





12．在100℃时，将0.40 mol 的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）

0

20

40

60

80



n (NO2)/mol

0.40

 n1

0.26

n3

n4



n (N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08



以下说法不正确的是

A． 从反应开始到20s时，NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1min-1

B． 达平衡后，混合气体的平均摩尔质量为69g/mol

C． 达平衡后，若升高温度器气体颜色变深，则可推知升高温度后反应平衡常数K减小。

D． 达平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol He气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将向左移动

25．（16分）邻苯二甲酸二丁酯（DBP）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成。

已知:2RCH2CHO
RCH2CHCHCHO（称为羟醛缩合反应）

DBP的合成过程如下：

CH2＝CH2

（1）A中含有的官能团名称是___________。

（2）写出反应类型：反应③ ；反应⑤ 。

（3）F的结构简式为???????????????????。

（4）化合物B有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式 。

（5）写出反应⑧、⑩的化学方程式

⑧

⑩

（6）DEHP（分子式为C24H38O4）是另一种使用更广泛的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成，合成路线与DBP的合成类似，要经历两次羟醛缩合反应，对其结构进行测定，发现其中只有四个-CH3。DEHP的结构简式是 。

26．（16分）碘硫化学循环原理如图所示。

（1）写出反应③的化学方程式 ，一定温度下，向2L密闭容器中加入2 mol HI(g)，测得n (H2)随时间的变化如右图所示，则该温度下该反应的平衡常数K= 。

（2）写出反应①的化学方程式 ，其中SO2体现的是 性。

（3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是 。

（4）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-δ）是反应②的良好的催化剂。实验室用如下方法制得：

I．在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热

II． 调节pH并连续搅拌24小时

III．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）

Ⅳ．在氮气保护下、1 223K时煅烧CuFe2O4，得到CuFe2O3.86

①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式

②研究发现：

温度

元素存在形式



1 200-1 350K

Fe3+部分转变为Fe2+





计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为 。

(5)由于该循环中H2SO4 与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用右图所示原理进行反应。写出阳极的电极反应式 。请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是 。

27．（12分） 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）滤液P中含有的阳离子有 。

（2）过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。

（3） 已知：

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2



开始沉淀的pH

10.4

1.9

7.0



沉淀完全的pH

12.4

3.2

9.0





过程Ⅲ中加入NH3·H2O调节溶液pH约为4 ，其目的是 。

（4）过程Ⅳ在800℃煅烧MgSO4，发生多个反应，产物除MgO外，还有SO2 、CO2 、CO、S等气体产物，利用右图装置判断煅烧产生的气体。

① A中试管壁附着有淡黄色固体，该固体的化学式是 。

② B中盛放的溶液是(填字母) 。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③写出800℃煅烧MgSO4，产生气体产物是S 和CO的化学方程式 。

28．（12分）某学习小组对硫代硫酸钠的相关性质进行探究。

Ⅰ通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程数据记录如下。

实验序号



反应温度/℃

参加反应的物质







Na2S2O3

H2SO4

H2O







V/ml

c/(mol·L-1)

V/ml

c/(mol·L-1)

V/ml



A

40

5

0.1

10

0.1

5



B

20

5

0.1

10

0.1

5



C

20

5

0.1

5

0.1

10





（1）硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式是 。

（2）A和B的组合比较，所研究的问题是 。

（3）在上述实验中，反应速率最慢的是（填实验序号） 。

Ⅱ对Na2S2O3的其他部分性质进行了理论预测以及实验探究（反应均在溶液中进行）。

预测

实验操作

实验现象

现象解释



探究①

Na2S2O3溶液呈碱性



溶液pH=8

S2O32-+H2O HS2O3-+OH-



探究②

Na2S2O3有还原性

向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液

氯水颜色变浅





（4）探究①中进行的实验操作是 。

（5）产生探究②中的现象的原因是（用离子方程式表示） 。

Ⅲ 查阅资料发现，在照片冲印过程中，要将曝光后的底片浸泡在过量Na2S2O3溶液中，Na2S2O3可以和涂在胶片上的Ag+反应形成可溶性的无色离子[Ag(S2O3)2]3-，从而起到定影的作用。

该组同学想验证这一过程，于是A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成白色沉淀，他马上停止了实验。一段时间后，发现沉淀逐渐变为黑色，过滤。他认为黑色物质可能是Ag2O或Ag2S。

B同学在A同学分析、实验的基础上分析过滤所得滤液，发现滤液中除含未反应完的AgNO3外，只含有少量Na+和SO42-。

（6）B同学认为根据以上分析，即能判断黑色物质是___________。请简述B同学做出如上判断的理由是 ______ 。

（7）A同学未能验证定影过程的原因可能是 。

参考答案

6. D 7.A 8.B 9.B 10.C 11.C 12.B

25．（1）醛基（2）消去 取代 （3）

（4）CH3CHCOOH

（5） + + 4 Cu(OH)2 +2NaOH?
? ?+ 2 + 2Cu2O↓+6H2O

（6）

26．（1）2HI==H2+I2 1/64 （2）I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4 还原（3）H2

（4）2Fe(NO3)3+Cu(NO3)2 +8KOH==== CuFe2O4+8KNO3+4H2O 43:7

（5）SO2+2H2O-2e-==4H++SO42- a极附近产生的H+通过质子交换膜移动到b极附近，与I2失电子后得到的I-形成HI溶液。

27．（1）H+、Fe2+、Mg2+ （2）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

（3）使Fe3+沉淀完全而Mg2+不沉淀（仍以溶液形式存在）

（4）① S ② d ③ MgSO4+3C=== === MgO+S↑+3CO↑

28.（1）S2O2－3＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O（2）温度对化学反应速率的影响

（3）C （4）取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫代硫酸钠于pH试纸的中部，将试纸颜色与标准比色卡对照

（5）5H2O+S2O32-+4Cl2═2SO42-+8Cl-+10H+

（6） Ag2S 溶液中有SO42-，说明有硫元素升价，所以体系中必须有元素降价。若生成Ag2O，体系中无元素降价；所以只能是有一部分硫元素降为-2价，生成Ag2S。

（7）定影过程要求将Ag+与过量Na2S2O3溶液反应生成可溶性的无色离子[Ag(S2O3)2]3-（Na2S2O3过量，而A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中（AgNO3过量），由于反应物的比例关系不同，因此反应现象不同。