海淀区高三年级第二学期查漏补缺试题

化 学 2015.5

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Br 80

选择题（本部分共7小题，每小题6分，共42分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。）

6．金属材料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用。下列金属中用电解方法进行冶炼的是

A．铝 B．铜 C．银 D．铁

7．下列物质对应的用途不正确的是

A

B

C

D



物质

液氨

碳酸钙

氯化钠

浓盐酸



用途

制冷剂

抗酸药

防腐剂

刻蚀玻璃



8．化学在生产生活中有重要作用，下列说法正确的是

A．碘有智力元素之称，所以应该大量服用补碘药片

B．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的

C．二氧化硫可用于食品防腐，但不能用于食品漂白

D．“辽宁舰”上使用的特种钢缆属于新型无机非金属材料

9．下列说法正确的是

A．CH2O2和C3H6O2一定互为同系物

B．碳酸钠溶液可用于鉴别乙酸和乙酸乙酯

C．用溴水可以除去溶解在苯中的少量苯酚

D．粮食酿酒过程中，淀粉在酶的催化作用下最终水解为乙醇

10．氯原子对O3的分解有催化作用：

O3＋Cl === ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O === Cl＋O2　ΔH2。

大气臭氧层的分解反应是：O3＋O === 2O2　ΔH，

该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是

A．反应O3＋O === 2O2的ΔH = E1－E3　

B．反应O3＋O === 2O2是吸热反应　

C．ΔH = ΔH1＋ΔH2　

D．氯原子没有改变O3分解反应的历程

11．下列实验目的和操作对应不正确的是

实验目的

实验操作



A

检验溶液中的Fe2+离子

向溶液中先加入KSCN溶液，再加入氯水



B

除去Na2SO4溶液中的Na2SO3

向混合液中加入适量稀盐酸



C

用豆浆做豆腐

向煮沸的豆浆中加入盐卤（含NaCl、MgCl2、CaCl2等）溶液



D

排除SO42-对Cl-检验的干扰

向混合液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤后再取滤液进行检验



12．向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L的CH4 和 CO2,在一定条件下发生反应

CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．平衡时CO与H2的物质的量比为1:1

B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1

C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，

则ν(CO2) = 0.008 mol?L-1?min-1

D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小

非选择题（本部分共4小题，共58分。）

25．（17分）

有机物R是一种功能高分子材料的单体，其结构简式如下：

PTT是一种新型工业化树脂。它们的合成路线如下：

已知：

②

③

④

（1）H结构中有3个—CH2—，它含有的官能团是 。

（2）G的结构简式为 。

（3）写出A→B的反应的化学方程式： 。

（4）写出C与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式： 。

（5）F的分子式为 。

（6）J的苯环上只有一种一硝基取代物，它的结构简式为 。

（7）写出K→PTT树脂的化学方程式： 。

（8）写出一种符合下列条件的J的同分异构体的结构简式 。

i．苯环上只含有两个相同的取代基

ii．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反应

26．（12分）

中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl–、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br–等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。

（1）海水淡化的方法还有 （写出一种）。

（2）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式 。

（3）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因： 。

（4）III中，加入适量CaCl2固体的目的是 。

（5）写出IV中反应的离子方程式 。

（6）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1 m3海水浓缩至1 L，使用该法最终得到36 g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为 mg/L。

27．（14分）

用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：

I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。

II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。

III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。

IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。

请回答下列问题：

（1）步骤I中搅拌、加热的目的是 。完成酸浸过程中反应的离子方程式：

FeS2 + MnO2 + === Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+

（2）步骤II中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是 。加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理： 。

（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，

生成EMD的是 极（填“a”或“b”），

生成EMD的电极反应式是 。

（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知

碱性锌锰电池的反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。

下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是 （填字母序号）。

A．碱性锌锰电池是二次电池

B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能

C．正极反应为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－?

D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极

28．（15分）

某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。

编号

2%CuSO4溶液的体积

10%NaOH溶液的体积

振荡后

的现象

pH

加乙醛水浴加热后的沉淀颜色



1

2 mL

3滴

浅蓝绿色沉淀

5~6

浅蓝绿色沉淀



2

a

15滴

浅蓝色沉淀

7~8

黑色沉淀



3

1 mL

1 mL

蓝色悬浊沉淀较少

9~10

红褐色沉淀



4

b

2 mL

蓝色悬浊沉淀较多

11~12

红色沉淀



5

1 mL

3 mL

蓝紫色溶液

12~13

————



（1）上表中a、b应为 （填字母序号）。

A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL

C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。

写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式 。

基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时， 。

（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是 。

（4）由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀。该反应的化学方程式为 。

（5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。

ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。

ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是 。

（6）小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出问题：[Cu(OH)4] 2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是 。

基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。

海淀区高三年级第二学期查漏补缺试题

化学学科参考答案 2015.5

选择题（每题6分，共42分）

6. A 7. D 8. C 9. B 10. C 11. B 12. D

非选择题（共58分）

阅卷标准：

除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分,最低0分。

化学（离子）方程式中，化学式写错为0分；不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。

3．简答题中文字表述中划线部分为给分点。

4．其他合理答案可酌情给分。

25．（17分）

（1）羟基

（2）CH2(OH)CH2CHO

（3）

（4）

（3分）

（5）C4H8O2

（6）

（7）

（8）
（“邻、间、对”任写一个）

26．（12分）

（1）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）

（2）2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑+H2↑

（3）氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e—，两个原子各提供1e—，形成共用电子对，两个原子都形成了8e—稳定结构。

（4）除去SO42-

（5）Mg2+ + Ca(OH)2 === Mg(OH)2 + Ca2+

（6）60

27．（14分）

（1）加快反应速率，充分接触

FeS2 + 4MnO2 + 8H+ === 4Mn2+ + Fe2+ + S + SO42- + 4H2O

（2）MnO2 + 4H+ + 2Fe2+ === Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O

Fe3++3H2O
Fe(OH)3 + 3H+，（1分）加入CaCO3后，由于CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO32-(aq)，

CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2O（或CaCO3与H+反应）（1分），使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去。

（3）b Mn2+ + 2H2O - 2e- === MnO2 + 4H+

（4）BC

28．（15分）

（1）B

（2）2NaOH + 2CuSO4 === Cu2(OH)2SO4↓ + Na2SO4

乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）

（3）此题答案可从“现象”或“理论”两个角度提出依据。

依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。

依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu(OH)2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。

（4）CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O

（5）溶液变为蓝色，有红色固体

（6）将1 mL 2%CuSO4溶液与3 mL（或>3 mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液）（1分），加入0.5 mL 40%的乙醛溶液（1分），水浴加热（1分） （3分）

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