2015年海南省高考化学模拟题

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64

第I卷

一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A. 雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大

B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物

C．大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧

D．酸雨是pH小于7的雨水

2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，44.8L苯中分子数为2NA

B．1mol水中含氢离子数为NA

C．5.6g铁与足量稀硫酸完全反应失去电子数为0.3NA

D．16 g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NA

3．下列用品的主要成分及用途对应不正确的是

A

B

C

D



用品











成分

(NH4)2SO4

Na2CO3



Fe2O3



用途

化肥

制玻璃

盛放食品

涂料



4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋

B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：

Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋ HCO
NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

C．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3＋+4NH3˙H2O == AlO2－+4NH＋2H2O

D．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2＋4H＋+4Cl－== Mn2＋＋2Cl2↑+2H2O

5．硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是

A．原子半径：Se > S B．沸点：H2S > H2Se

C．稳定性：H2S > H2Se D．酸性：H2SO4 > H2SeO4

6．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp (25℃)如下：

AgCl

AgI

Ag2S



Ksp（单位省略）

1.8×10-10

1.5×10-16

6.3×10-50



下列叙述错误的是

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7．下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用盐酸酸化的BaCl2溶液鉴别Cl－、SO
和CO

C．用溴水鉴别CH4和C2H4 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH2OH和CH3CHO

8．右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1

B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线

D．本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞

9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．苯在常温下可与溴水发生取代反应

B．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

C．乙醇和乙酸都能与金属钠反应

D．葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应

10．用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是

①中物质

②中物质

实验预测



A

浓氨水

酚酞试液

②中溶液变为红色



B

浓硝酸

淀粉KI溶液

②中溶液变为蓝色



C

浓盐酸

浓氨水

大烧杯中有白烟



D

饱和的亚硫酸溶液

稀溴水

②中无明显变化



11．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。SnSO4的实验室制备设计路线如下：

下列有关说法正确的是

A．SnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解

B．反应I中发生的离子反应为：CO32－+2H＋＝CO2↑+ H2O

C．漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤2~3次

D．操作1为过滤，操作2为结晶

12．某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3
K2S4＋3KI。与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

A. K＋从右到左通过离子交换膜

B. A的电极反应式为：3I－－2e－= I

C.当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下）

D.电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

第II卷

本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。

13．（9分）X、Y、Z、M和N均为短周期元素，X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ、XZ2型分子， Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L。N的原子半径为短周期元素中最大。回答下列问题：

（1）M、Z和N的元素符号分别为 、 、 。

（2）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序为 。

（3）由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物，其中含有极性共价键或含有非极性共价键，各举一例用电子式表示为 、 。

（4）X和Y组成的离子XY－对环境有害，可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为 。

14.（9分）铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。

（1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H＝－1641.0 kJ·mol-1

C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol-1

则Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。

（2）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色 (b)，如右图所示。液滴中心是 区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为 。为减缓钢铁的腐蚀，可与锌块相连，该方法称为 。

（3）铁钛合金是一种不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：

①2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O= TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋

③ 。

15．（9分）下图I中表示在2L的密闭容器中、T1温度下，某可逆反应各物质浓度与时间关系；图II表示当其它条件不变时，C物质的体积分数(C%)与温度(T)和压强(p)的关系。回答下列问题：

I II

（1）该可逆反应的化学方程式为 。

（2）上述反应的压强p1 p2，反应的焓变△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）若温度T1时，5min后反应达到平衡，则

①平衡时体系总的物质的量为 。②反应的平衡常数K= 。（列式计算）

③反应在0~5min区间的平均反应速率v(B)= 。

16．（8分）化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列方法合成：

回答下列问题：

（1）在催化剂作用下，A与氢气反应的化学方程式为 ，反应类型为 。

（2）B的结构简式为 ,所得B的粗产品通常用 的方法提纯。

（3）在C的制备中，浓硫酸的作用是 。

17．（9分）三个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品（仅含NaOH杂质）的纯度，他们提出了各自的气体分析法。

（1）第一小组用图I所示装置，仪器A的名称 。把m1 g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是 。

（2）第二小组用图II装置测定CO2的质量。该装置存在明显缺陷是：

。

（3）第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图III，装置的连接顺序是a— （填写接口字母，图中仪器可重复使用）。实验中取了样品m1 g，称量干燥管质量为m2 g，与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3 g，则Na2CO3的纯度表达式为 。

选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）

第18、19、20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。

18．[选修5——有机化学基础]（20分）

18-I（6分）羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定的条件下反应制得。下列有关说法正确的是

A．该反应是取代反应 B．苯酚和羟基扁桃酸遇上FeCl3溶液都会显色C．乙醛酸与H2加成的产物能在催化剂作用下形成高分子化合物

D．1 mol羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应

18-II（14分）从A出发，发生图示中的系列反应，其中B分子核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1:2:2，F的苯环上一氯代物只有一种，Z和G均不能与金属钠反应，且互为同分异构体。

回答下列问题：

（1）F的化学名称为 。

（2）反应④的化学方程式为 ，在①~⑦的反应中，属于取代反应的有 。

（3）B的结构简式为 ，其所含官能团名称为 。

（4）E和F反应生成G的化学方程式为 。

（5）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有对位两取代的化合物有 种，写出可能的结构简式 ， ， ， ，。

19．[选修3——物质结构与性质]（20分）

19-I（6分）下列叙述正确的是

A．SO32-中硫原子的杂化方式为sp3

B．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2

C．BF3分子呈三角锥体空间型

D．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键

19-II（14分）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）基态Cu2+的核外电子排布式为 。

（2）根据价层电子对互斥模型（VSEPR），PO43－离子内中心原子价层成键电子对和孤电子对之和为 ，离子的空间构型是 。

（3）液氨分子间存在自耦电离：2NH3
NH2－+NH4+，NH2－中氮原子轨道的杂化类型是 ，H+易与NH3形成NH4+，配位键的解释是 。

（4）胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有 。（填序号）

a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，Cu2+的配位数为 ，1mol CN－中含有的π键的数目为

20．[选修2——化学与技术] （20分）

20-I（6分）下列关于工业生产的说法正确的是

A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

C．在氯碱工业，电解槽一般用铁网作电极

D．合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法

20-II（14分）为了综合利用副产品CaSO4，某化工厂与相邻的合成氨厂联合设计了下列(NH4)2SO4生产流程：

请回答以下问题：

（1）合成氨反应的化学方程式是 ，该反应在 （填设备名）中发生，反应所用催化剂一般用 。

（2）沉淀池中发生的主要反应方程式是 ，该反应能够发生的原因是 。

（3）在上述流程中可以循环使用的物质是 ，该生产过程中的副产品是 。

（4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 。

2015年海南省高考化学模拟试题参考答案

1.B 2.D 3.C 4.B 5.B. 6. C 7.BC 8.AB 9.CD 10.D 11.AD 12.C

13. （1）H O Na （各1分，共3分）（2）C>N>O>H （2分）

（3）
、
（合理均可）（各1分共2分）

（4）5ClO－+ 2CN－+ 2OH－= 2CO32－+N2↑ +5Cl－+ H2O（2分）

14. （1）+489.0 （2分）（2）负极（2分） Fe－2e－= Fe2＋（2分） 牺牲阳极的阴极保护法（1分）（3）2Fe3＋＋Fe=3 Fe2＋（2分）

15. （1）A
4B+C（2分）（2）大于 小于（各1分共2分）

（3）①3.2mol（1分） ②K=
≈0.023（2分） ③0.12mol/(L·min) （2分）

16. （1）
（2分）加成反应（1分）（2）
（2分）；重结晶（1分）；（3）催化剂、吸水剂（2分）

17. (1)分液漏斗(1分) 关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明气密性良好(2分)

(2) CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中，装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收（其它合理答案均可）(2分)

（3）fgcbde(de或cb) (2分)
(2分)

18-I.BC

18-II. 18-II（1）对苯二甲酸（1分）（2）2CH3CH2OH +O2
2CH3CHO+2H2O（2分）①⑥⑦（1分） （3）
（2分），羟基（1分）

（4）

（5）4种（1分）
（各1分，共4分）

19-I.AD

19-II. （1）[Ar]3d9 （2分） （2）4（2分） 正四面体（2分） （3）sp3（1分） NH3分子中的氮原子有一对孤对电子，易与H+通过配位键形成[NH4]+ （2分） （4）abde （2分） （5）4（1分） 2NA或2mol（2分）

20－I BD

20－II（1）
（2分） 合成塔（1分） 铁触媒（1分）

（2）CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4（2分） 生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。（2分） （3）CO2（2分） 生石灰（2分）（4）该流程中产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生。（2分）

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