2.常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

A．将溶液稀释到原体积的10倍 C．加入等体积0.1 mol·L－1盐酸

B．加入适量的氢氧化钠固体 D．提高溶液的温度

3. 恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0的反应，达到化学平衡的是(　　)

A. 断开1个N≡N键的同时有6个N－H键生成

B. 混合气体的密度不变

C. 容器的压强不在发生变化

D. N2、H2、NH3的分子数之比恰好为1∶3∶2的状态

4. 对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g)
2C(g)　 ΔH<0，下列叙述错误的是(　　)

A. 升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大

B. 增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大

C. 使用催化剂，能同等倍数的改变v(正)和v(逆)

D. 增大A的浓度，v(正)会增大，但同时v(逆)会减小

5. 铁粉与足量稀盐酸反应，为减慢反应速率且不影响产生氢气的量可以加入 ( 　 )

①2 mol/L的硝酸溶液　②少量CuSO4(s)　 ③少量铜粉　④少量CH3COONa(s)　 ⑤对溶液加热　 ⑥在反应过程中，向反应液中通入HCl气体　⑦加入过量铁粉　⑧将铁粉改为铁片 ⑨ 加入少量蒸馏水

A. ④⑧⑨ B. ⑤⑥⑨

C. ①③⑤⑥⑦ D. ②③④⑥⑧

6. 下列反应中同时符合图象Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　 ΔH<0

B. 2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) 　ΔH>0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0

D. CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g) 　ΔH>0

7. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( 　　 )

A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D. 恒温恒容时，达到平衡后充入NO2，再次平衡后，NO2的体积分数增大

8. 一定温度下，向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是( 　　 )

A. 都能使溶液的pH增大

B. 都能使溶液中c(H＋)·c(CH3COO－)减小

C. 都能使溶液中c(CH3COO－)/ c（CH3COOH）比值增大

D. 溶液中c(H＋)·c(OH－)不变

9. 下列关于电解质溶液的正确判断是( 　　 )

A. 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH>1是因为CH3COOH
CH3COO－＋H＋

B. 由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－

C. 一定温度下，1 L 1 mol·L－1的氨水与2 L 0.5 mol·L－1的氨水中，n(NH4＋)前者大

D. 相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸>醋酸

10. 下列说法正确的是(　　)

A. 25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO32－＋2I－＋4H＋

C. 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D. 100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

11.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是(　　)

A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋

B．电解过程中溶液pH会增大

C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D．电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

12.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

50

150

250

350



n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20



下列说法正确的是(　　)

A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

13．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： （ ）

压强/MPa/体积分数%/温度/℃

1.0 MPa

2.0 MPa

3.0 MPa



810℃

54.0

a

b



915℃

c

75.0

d



1000℃

e

f

83.0



①b>e ②915℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS>0 ④K(1000℃)>K(810℃)

上述①～④中不正确的有(　　)

A．4个　　 　B．3个 C．2个 D.1个

14. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是( 　　)

①SO2　 ②NH4Cl溶液　 ③NaHSO4溶液　 ④醋酸溶液　

⑤NaNO3溶液　 ⑥氨水 　 ⑦NaHCO3溶液(溶液显碱性)　 ⑧NaOH溶液

A. ①③④⑥⑧　　　　B. ①④⑥⑧ C. ①④⑤⑥⑦ D. ②⑤⑧

15. 在一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，其化学平衡常数K随温度变化的关系如下表所示，则下列有关判断正确的是( 　　 )

T/℃

800

850

1000

1200



K

0.9

1.0

1.7

2.4



A. 若A的浓度增加到原平衡的2倍，则平衡不一定正向移动

B. 若化学平衡正向移动，则化学平衡常数必然增大

C. 在850℃时，反应达到平衡，容器中各物质的浓度一定相等

D. A的转化率越大，平衡常数越大

16. 已知298 K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋2171 kJ/mol，ΔS＝＋635.5 J/( mol·K)，则下列说法正确的是(　　)

A. 由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应

B. ΔS >0表明该反应是一个熵减少的反应

C. 根据ΔG判断该反应在室温不能自发进行

D. 不能确定该反应能否自发进行

17. 一定温度下，在一密闭容器中充入4 mol X，反应4X(g)
3Y(g)＋Z(g)达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体的总物质的量是(　　)

A. 3.4 mol B. 4 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

18．电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是( )

A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

B．电池负极反应式为：O2 + 2H2O + 4e— ＝ 4OH—

C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出

D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

19．把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同。则下列描述正确的是(　　)

A．电路中共转移0.9 mol电子

B．阳极得到的气体中有O2，且其物质的量为0.35 mol

C．阴极的质量增加3.2 g

D．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在

20.在绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2+NO2
SO3+NO达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，由图可得出的正确结论是（　　）

A．反应在ｃ点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t1—△t2时，SO2的转化率：a-b段小于b-c段

21．下图表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B．M区域内任意点均有c(H＋)>c(OH－)

C．图中T1

D．XZ线上任意点均表示溶液为中性

22.相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:

2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)　ΔH=+197 KJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

下列叙述正确的是( )

A. Q1=Q2=Q3= 197 KJ

B.达到平衡时，三个容器中SO2 的浓度一样大

C.甲、乙、丙三个容器中反应的平衡常数不相等

D.若在上述条件下反应生成2 mol SO3(S)的反应热为ΔH1 > -197 KJ/mol

二．简答题(五道题、共计56分)

23.（23分） 有两个密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器保持恒容，它的体积为2L，起始时这两只容器中分别充入2molSO2和1molO2的混合气体,并使A和B容积相等,如右图。在保持400 ℃的条件下使之发生如下反应:

2SO2 (g)+ O2(g)
2SO3(g) △H=-a kJ/mol

试回答下面的所有问题:

（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器 (填”多”“少”)，

A容器中SO2的转化率比B容器中 (填”大”“小”)。

（2）达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等

量的He气，A容器中化学平衡 移动。B容器中化学平衡

移动。(填”向左”“向右”或”不移动”)。

（3）达到(1)所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中的SO3百分含量 。B容器中的SO3百分含量 (填”增大”“减小”或”不变”)。

（4）达到(1)所述平衡后，测得B容器的压强为原来的5/6则SO2的转化率为

反应的平衡常数为 ，平衡时SO2的体积分数为

若向B容器中加入0.5molSO2和0.25molO2和1.5 molSO3判断V(正) V（逆）（填大于、小于或等于）

（5）向B容器中加入2molSO2和1molO2放出b kJ热量，则b a（填大于、小于或等于）

在B容器中，若只想加入SO3而达到相同的平衡状态，则向该容器中加入 molSO3

求平衡时SO3的转化率 ，达平衡时 （填吸收或放出）c kJ的热量，则a、b、c三者之间的关系式为

24. （6分）可逆反应N2＋3H2
2NH3是工业上合成氨的重要反应。

(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式： ____________________________ (热量用E1、E2或E3表示)。

(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同？________(用“t1～t6”表示)。

(3)t3时刻改变的条件是________，t5时刻改变的条件是________。

25.（8分 ） 用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

(1)下列说法正确的是________(填序号)。

A. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B. a电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑和4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g·mol－1

D. OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化

(2)如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8 g CuO即可，则电解后溶液的pH为________。

(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________mol。

(4)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为________mol。

26 ( 6分 )0.010 mol·L－1醋酸、0.1 mol·L－1 醋酸钠溶液、醋酸钠晶体、甲基橙试液、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1醋酸的pH为3，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由___________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1醋酸，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认醋酸是弱电解质，则a，b值应满足什么关系？________(用“等式”或“不等式”表示)。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1醋酸，滴入2滴甲基橙试液，显橙色，再加入少量醋酸钠晶体，颜色变________(填“红”或“黄”)。你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？________(填“能”或“否”)，

同学小明认为醋酸钠溶液呈碱性促进了醋酸的电离，你认为这个观点是_______ （填“正确”或“错误”）

27.(4分) 25℃时，电离平衡常数：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO



电离平衡常数

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8



回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质，pH由大到小的顺序是________(填编号)。

a. Na2CO3 b. NaClO c. CH3COONa d. NaHCO3

(2)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的

c(H＋) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)

(3)25℃时，将CH3COOH与CH3COONa混合，若测得混合液pH＝5，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。

28.(9分)某混合溶液中可能含有的离子如下表所示。

可能大量含有的阳离子

H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+



可能大量含有的阴离子

Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-



为探究其成分，进行了以下探究实验。?探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。

?①该溶液中一定含有的阳离子是???????? ，其对应物质的量浓度之比为?????? ，一定不存在的阴离子是???????????????? ；?②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式?????????? 。?探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）

2.8L

5.6L

11.2L



n（Cl-）

1.25mol

1.5mol

2mol



n（Br-）

1.5mol

1.4mol

0.9mol



n（I-）

a?mol

0

0



①当通入Cl2的体积为5．6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为? ；?②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为????????????? 。